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[[Datei:Bromate anion.svg|miniatur|Das Bromatanion]]
[[Datei:Bromate-3D-vdW.png|miniatur|[[Kalottenmodell]] des Bromatanions]]
Als '''Bromate''' bezeichnet man in der [[Chemie]] die [[Salze]] der [[Bromsäure]] HBrO3 mit dem Bromat-Anion<ref>{{Substanzinfo|Name=Bromat-Anion|CAS=15541-45-4|PubChem=84979 |ChemSpider=76658 |Wikidata=Q414591}}</ref> (BrO3−), bei denen das [[Brom]] in der [[Oxidationsstufe]] +V vorliegt.

Die Bezeichnung Bromate wird auch für die [[Ester]] der Bromsäure verwendet.

== Darstellung ==
Bromate entstehen durch [[Disproportionierung]] von [[Brom]] in heißen [[Alkalische Lösung|Laugen]] (50–80 °C) oder durch [[Oxidation]] heißer [[Alkalische Lösung|alkalischer]] [[Bromide|Bromid]]lösungen mit [[Chlor]]:<ref name="Hollemann">{{Literatur | Autor=Nils Wiberg |Titel=Holleman-Wiberg Lehrbuch der Anorganischen Chemie |Auflage=102 |Verlag=Walter de Gruyter |Ort= Berlin, New York |Datum=2007 |ISBN=978-3-11-017770-1 |Seiten=473 }}</ref>

:<math>\mathrm{3\ Br_2\ +\ 6\ OH^-\longrightarrow\ BrO_3^-\ +\ 5\ Br^-\ +\ 3 H_2O}</math>

:<math>\mathrm{Br^-\ +\ 3\ Cl_2\ +\ 6\ OH^-\longrightarrow\ BrO_3^-\ +\ 6\ Cl^-\ +\ 3\ H_2O}</math>

== Eigenschaften ==
Ähnlich wie [[Chlorate]] oder [[Iodate]] sind die Bromate starke [[Oxidationsmittel]]. Diese Eigenschaft wird in der [[Bromatometrie]], einer [[Redox-Titration]], ausgenutzt.

Mit Bromid erfolgt in saurer Lösung eine quantitative [[Komproportionierung]] von Bromat zu elementarem Brom.

:<math>\mathrm{ \ BrO_3^-\ +\ 5\ Br^-\ +6\ H^+\longrightarrow\ 3\ Br_2\ +\ 3 H_2O}</math>

Diese Umsetzung ist die Umkehrung der Bromatgewinnung durch die Disproportionierung und wird für die Herstellung von Bromlösungen für die [[Bromometrie]] genutzt. Diese pH-abhängige Gleichgewichtsreaktion kann auch zur Reinigung von Brom genutzt werden.<ref name="Hollemann"/>

Bromate können in der Trinkwasseraufbereitung bei der Oxidation von bromidhaltigen Wässern mit [[Ozon]] entstehen. Da Bromate [[Kanzerogen]]e sind, ist diese Reaktion unerwünscht und es gibt einen Grenzwert in der [[Trinkwasserverordnung]]. Die Dosierung von Ozon kann dadurch limitiert werden. Bei Verwendung von [[Chlor]] und [[Chlordioxid]] zur Trinkwasserdesinfektion bildet sich kein Bromat, es können sich jedoch durch [[Chlorierung]] von im Wasser vorhandenem organischem Material [[chlorierte Kohlenwasserstoffe]] bilden.<ref>M. Belluati, E. Danesi, G. Petrucci, M. Rosellini: ''Chlorine dioxide disinfection technology to avoid bromate formation in desalinated seawater in potable waterworks''. In: ''Desalination. The international journal on the science and technology of water desalting'', Bd. 203 (2007), Heft 1–3, S. 312–318 ({{Webarchiv | url=http://www.desline.com/articoli/8044.pdf | wayback=20070713074915 | text=PDF}}).</ref>

== Einzelnachweise ==
<references />

[[Kategorie:Stoffgruppe]]
[[Kategorie:Bromat| ]]

Bromate - Versionsgeschichte

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