2003:D5:2717:9F00:796F:ED44:33A8:E33C am 5. Januar 2025 um 13:05 Uhr

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{| class="wikitable float-right" style="font-size:90%"
|Temperatur in °C ||CO2 in % ||CO in %
|- align="right"
|| 450 || 98 || 2
|- align="right"
|align="right"| 600 ||align="right"| 77 || align="right"| 23
|- align="right"
| 700 || 42 || 58
|- align="right"
| 800 || 6 || 94
|- align="right"
| 900 || 3 || 97
|- align="right"
| 1000 || 1 || 99
|-
|colspan=3 |Boudouard-Gleichgewicht bei 105 [[Pascal (Einheit)|Pa]]
|}
[[Datei:Boudouard eqilibrium.svg|mini|300x300px|Das Boudouard-Gleichgewicht bei 1 bar berechnet mit 2 verschiedenen Methoden.]]
Das '''Boudouard-Gleichgewicht''' ist das nach [[Octave Leopold Boudouard]] (1872–1923) benannte [[Chemisches Gleichgewicht|Gleichgewicht]] zwischen [[Kohlenstoffdioxid]] (CO2) und [[Kohlenstoffmonoxid]] (CO), das sich bei der Umsetzung mit glühendem [[Kohlenstoff]] einstellt.

:<math>\mathrm{CO_2 + C \ \rightleftharpoons \ 2 \ CO \ ;} \quad \Delta H = +172,5 \mathrm{\ \frac{kJ}{mol}}</math>

Die Bildungsenthalpie <math>\Delta H_f^0</math> von Kohlendioxid ist −393,5 kJ/mol. Bei der Reduktion mit Kohlenstoff bilden sich zwei Mol Kohlenmonoxid (<math>\Delta H_f^0</math>= −110,5 kJ/mol), der Prozess in der Gasphase ist stark endotherm (ber. +172,5 kJ/mol).<ref>Referenzdaten für Bildungsenthalpien finden sich im [[CRC Handbook of Chemistry and Physics]]: {{Webarchiv | url= http://courses.chem.indiana.edu/c360/documents/thermodynamicdata.pdf | wayback = 20150225204158 | text = STANDARD THERMODYNAMIC PROPERTIES OF CHEMICAL SUBSTANCES}} (Kapitel 5.4) sowie [[Benson-Methode]]</ref>

Hohe Temperaturen verschieben das Gleichgewicht aufgrund der [[endotherme Reaktion|endothermen Reaktion]] auf die Produktseite (CO), eine Erhöhung des [[Druck (Physik)|Drucks]] verschiebt es auf die Seite der [[Edukt]]e, da die Anzahl der gasförmigen Moleküle dadurch abnimmt. (Siehe dazu [[Prinzip vom kleinsten Zwang]]). Bei Raumtemperatur wird die Umwandlungsgeschwindigkeit unmessbar klein: Kohlenmonoxid ist [[Metastabilität|metastabil]].

Die Reaktion wird bei der Erzeugung von [[Kohlevergasung|Generatorgas]] angewandt und stellt einen wichtigen Teilprozess bei der Verhüttung von Eisenerz im [[Hochofen]] dar.

== Siehe auch ==
* [[Oxyfuel-Verfahren#Oxyfuel_Feuerung|Oxyfuel-Verfahren]]

== Weblinks ==
* {{TIBAV |15706 |Linktext=Berechnung des BOUDOUARD Gleichgewichts für verschiedene Temperaturen |Herausgeber=Lauth |Jahr=2013 |DOI=10.5446/15706 }}

== Quellen ==
<references />

[[Kategorie:Kohleverschwelung]]
[[Kategorie:Kohlevergasung]]

Boudouard-Gleichgewicht - Versionsgeschichte

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