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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:Boron tribromide.svg|100px|Struktur von Bortribromid]]
| Andere Namen = Tribromboran
| Summenformel = BBr3
| CAS = {{CASRN|10294-33-4}}
| EG-Nummer = 233-657-9
| ECHA-ID = 100.030.585
| PubChem = 25134
| ChemSpider = 23479
| Beschreibung = farblose Flüssigkeit mit stechendem Geruch<ref name="Merck"/>
| Molare Masse = 250,54 g·mol−1
| Aggregat = flüssig
| Dichte = 2,64 g·cm−3<ref name="Merck">{{Merck|801630|Name=|Abruf=2011-01-19}}</ref>
| Schmelzpunkt = −46 [[Grad Celsius|°C]]<ref name="Merck"/>
| Siedepunkt = 91 °C<ref name="Merck"/>
| Dampfdruck = 72 h[[Pascal (Einheit)|Pa]] (20 °C)<ref name="Merck"/>
| Löslichkeit = heftige Zersetzung in Wasser<ref name="Merck"/>
| Brechungsindex = 1,5312 (16 °C)<ref name="CRC90_4_140">{{CRC Handbook|Auflage=90|Titel=Index of Refraction of Inorganic Liquids|Kapitel=4|Startseite=140}}</ref>
| CLH = {{CLH-ECHA|ID=100.030.585|Name=Boron tribromide|Abruf=2016-02-01}}
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Bortribromid|ZVG=500022|CAS=10294-33-4|Abruf=2022-01-20}}</ref>
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|06|05}}
| GHS-Signalwort = Gefahr
| H = {{H-Sätze|300+330|314}}
| EUH = {{EUH-Sätze|014}}
| P = {{P-Sätze|280|301+310+330|331|303+361+353|304+340+310|305+351+338}}
| Quelle P = <ref name="GESTIS" />
| MAK = Schweiz: 1 ml·m−3 bzw. 10 mg·m−3<ref>{{SUVA-MAK |Name=Bortribromid |CAS-Nummer=10294-33-4 |Abruf=2015-11-02}}</ref>
| Standardbildungsenthalpie = −239,7 kJ/mol<ref name="CRC90_5_5">{{CRC Handbook|Auflage=90|Titel=Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances|Kapitel=5|Startseite=5}}</ref>
}}

'''Bortribromid''' ist eine [[chemische Verbindung]] bestehend aus den [[Chemisches Element|Elementen]] [[Bor]] und [[Brom]] mit der [[Summenformel]] BBr3.

== Darstellung ==
Bortribromid lässt sich darstellen durch Umsetzung von:

1. [[Bortrifluorid]] mit [[Aluminiumbromid]]<ref name="brauer">[[Georg Brauer]] (Hrsg.), unter Mitarbeit von [[Marianne Baudler]] u. a.: ''Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie.'' 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 800.</ref>
:<math>\mathrm{ BF_3 + AlBr_3\ \rightleftharpoons \ BBr_3 + AlF_3}</math>

2. [[Borcarbid]] mit elementarem [[Brom]] im Quarzrohr bei erhöhter Temperatur
:<math>\mathrm{ B_4C + 6 \ Br_2 \longrightarrow 4 \ BBr_3 + C}</math>

3. (Amorphes) Bor mit elementarem [[Brom]] im Quarzrohr bei etwa 700 °C<ref name="brauer" /><ref>{{Literatur |Autor=F. Meyer, R. Zappner |Titel=Darstellung von Bor durch Dissoziation von Borbromid |Sammelwerk=Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft |Nummer=54 |Datum=1921 |Seiten=550}}</ref><ref>{{Literatur |Autor=Heribert Grubitsch |Titel=Anorganisch-präparative Chemie |Verlag=Springer |Ort=Wien |Datum=1950 |Seiten=353-354}}</ref>
:<math>\mathrm{2 \ B + 3 \ Br_2 \longrightarrow 2 \ BBr_3}</math>

4. [[Kaliumtetrafluoroborat]] mit wasserfreiem Aluminiumbromid<ref name="IS3">{{Literatur| Autor=E. Lee Gamble| Titel=Boron chloride and bromide| Hrsg=Ludwig F. Audrieth| Sammelwerk=Inorganic Syntheses| Band=3| Verlag=McGraw-Hill, Inc.| Datum=1950| Sprache=en| Seiten=27–30}}</ref>
:<chem>KBF4 + AlBr3 -> AlF3 + KF + BBr3</chem>

== Eigenschaften ==
Bortribromid ist eine sehr [[gift]]ige, an feuchter [[Luft]] rauchende Verbindung, die bei Raumtemperatur als [[Flüssigkeit]] vorliegt.<ref name="Arnold F. Holleman, Egon Wiberg">{{Literatur| Autor=Arnold F. Holleman, Egon Wiberg | Titel=Lehrbuch der anorganischen Chemie | Verlag=Walter de Gruyter | ISBN=978-3-11-012641-9 | Jahr=1995 | Online={{Google Buch | BuchID=eGkvSDAqY9gC | Seite=1890 }} | Seiten=1890 }}</ref> Sie ist kommerziell verfügbar und eine starke [[Lewis-Säure]].

Bei Kontakt mit Wasser erfolgt eine heftige Zersetzungsreaktion durch die [[Hydrolyse]] zu [[Borsäure]] und [[Bromwasserstoffsäure]]:<ref name="J. J. Zuckerman">{{Literatur| Autor=J. J. Zuckerman | Titel=Inorganic Reactions and Methods, The Formation of Bonds to Hydrogen | Verlag=John Wiley & Sons | ISBN=0-470-14536-6 | Jahr=2009 | Online={{Google Buch | BuchID=Y3F2CuWvNMkC | Seite=92 }} | Seiten=92 }}</ref>
:<math>\mathrm{ BBr_3 + 3\ H_2O\ \rightleftharpoons \ B(OH)_3 + 3\ HBr}</math>

== Verwendung ==
Bortribromid kann zur Spaltung von [[Ether]]n unter milden Bedingungen, insbesondere zur schonenden Spaltung von [[Alkylarylether]]n benutzt werden. Zusätzlich wird es auch bei der [[Olefin]]-[[Polymerisation]] und bei [[Friedel-Crafts-Reaktion]]en eingesetzt. In der Elektronikindustrie dient es als Borlieferant bei der [[Dotierung]] von [[Halbleiter]]n.<ref name="Wiley-VCH">{{Literatur| Autor=Wiley-VCH | Titel=Ullmann’s Fine Chemicals, 3 Volume Set | Verlag=John Wiley & Sons | ISBN=978-3-527-68359-8 | Jahr=2014 | Online={{Google Buch | BuchID=yZqOAgAAQBAJ | Seite=406 }} | Seiten=406 }}</ref>

== Einzelnachweise ==
<references/>

{{Navigationsleiste Borhalogenide}}

[[Kategorie:Borverbindung]]
[[Kategorie:Bromverbindung]]

Bortribromid - Versionsgeschichte

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