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2026-02-21T09:18:53Z

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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:Boroxin.png|150px|Strukturformel von Boroxin]]
| Andere Namen = * Cyclotriboroxan
* 1,3,5,2,4,6-trioxatriborinane
| Summenformel = B3H3O3
| CAS = {{CASRN|289-56-5}}
| EG-Nummer =
| ECHA-ID =
| PubChem = 136134
| ChemSpider = 119911
| Beschreibung =
| Molare Masse = 83,45 [[Gramm|g]]·[[mol]]−1
| Aggregat =
| Dichte =
| Schmelzpunkt =
| Siedepunkt =
| pKs =
| Löslichkeit =
| Quelle GHS-Kz = NV
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|/}}
| GHS-Signalwort =
| H = {{H-Sätze|/}}
| EUH = {{EUH-Sätze|/}}
| P = {{P-Sätze|/}}
| Quelle P =
| MAK =
}}

'''Boroxin''' (B3H3O3) ist eine [[Heterocyclen|heterocyclische Verbindung]] aus [[Bor]] und [[Sauerstoff]], die auch Cyclotriboroxan genannt wird. Es ist sehr reaktionsfreudig und reagiert schon bei Raumtemperatur spontan mit Sauerstoff und [[Kohlenmonoxid]]<ref>{{Literatur |Autor=G. H. Lee II, R. F. Porter |Titel=Gaseous Boroxine: Mechanisms of Reactions with Oxygen and Carbon Monoxide |Sammelwerk=Inorganic Chemistry |Band=5 |Datum=1966 |Seiten=1329–1333 |DOI=10.1021/ic50042a007}}</ref>.

== Verwendung ==
Boroxin dient zur Herstellung von Verbindungen, die für [[Elektrolyte]] von [[Lithium-Polymer-Akkumulator]]en<ref>Literaturliste {{Webarchiv |url=http://cheme.eng.shizuoka.ac.jp/~f-klab/f-journal.htm |text=T. Fujinami |wayback=20070929102517}}</ref> und für optische Materialien<ref>{{Literatur |Autor=Q. G. Wu, G. Wu, L. Brancaleon, S. Wang |Titel=B3O3Ph3(7-azaindole): Structure, Luminescence, and Fluxionality |Sammelwerk=[[Organometallics]] |Band=18 |Datum=1999 |Seiten=2553-2556 |Online={{Webarchiv |url=http://www.chem.queensu.ca/people/faculty/Wu/publication/om990053t.pdf |text=chem.queensu.ca |wayback=20070317022931}} |Format=PDF |KBytes=66 |DOI=10.1021/om990053t}}</ref> benutzt werden.

== Derivate ==
Abgeleitete Verbindungen mit der für Boroxin typischen Ringstruktur (B3O3-R3) werden auch '''Boroxine''' genannt.<ref>{{Patent| Land=EP| V-Nr=0970161| Code=B1| Titel=Boroxine enthaltende Zusammensetzungen| A-Datum=1998-03-19| V-Datum=2003-06-04| Anmelder=Pilkington PLC| Erfinder=Karikath Sukumar Varma}}</ref> Sie können als Anhydride der [[Boronsäure]]n aufgefasst werden. Boroxine entstehen häufig bei Reaktionen von [[Borsäure]]n.<ref>{{Webarchiv |url=http://www.alfa.com/media/pdf/brochures/Boronic%20Acid%20Brochure.pdf |text=Broschüre von Alfa Aesar |wayback=20131204130625}} (PDF; 942 kB)</ref>
* [[Trihydroxyboroxin]] (H3B3O6), eine Metaborsäure
* [[Trimethoxyboroxin]] (C3H9B3O6)
* [[Trimethylboroxin]] (C3H9B3O3)
* Triarylboroxine<ref>{{Literatur |Autor=G.Alcaraz, L. Euzenat,O. Mongin,C. Katan, I. Ledoux, J. Zyss, M. Blanchard-Desce, M. Vaultier |Titel=Improved transparency–nonlinearity trade-off with boroxine-based octupolar molecules |Sammelwerk=[[Chemical Communications]] |Datum=2003 |Seiten=2766–2767 |DOI=10.1039/b308664j}}</ref>
* [[Triphenylboroxin]]
* Tri(4-bromophenyl)boroxin
* 3-Chlorpropoxyboroxin
* 2-Chlorethoxyboroxin
* 2,4,6-Trivinylcyclotriboroxan-Pyridin (CAS-Nummer: {{CASRN|95010-17-6|KeinCASLink=1|Q0}})

Die Synthese von Boroxinderivaten erfolgt durch die Kondensation von Borsäuren. Die meisten Boroxine liegen in Anwesenheit von Wasser im Gleichgewicht mit ihren entsprechenden Boronsäuren vor.

== Einzelnachweise ==
<references />

[[Kategorie:Boran]]
[[Kategorie:Sauerstoffverbindung]]

Boroxin - Versionsgeschichte

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