imported>Alex234 am 17. Dezember 2024 um 03:45 Uhr

2024-12-17T03:45:23Z

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Die '''Boraxperle,''' wie auch die [[Phosphorsalzperle]], wird als Vorprobe auf manche [[Übergangsmetalle]] beim [[Trennungsgang]] in der [[Analytische Chemie|Analytischen Chemie]] verwendet.<ref name="ABC Chemie">''Brockhaus ABC Chemie.'' F. A. Brockhaus Verlag, Leipzig 1965, S. 196.</ref>
[[Datei:entleuchtete Brennerflamme.svg|mini|Äußerste Spitze des inneren Flammenkegels wirkt reduzierend, der gesamte äußere Flammenkegel ist Oxidationszone]]
Dazu wird mit einem zuvor ausgeglühten [[Magnesiastäbchen]] [[Natriumtetraborat|Borax]] (Natriumtetraborat, Na2B4O7 <math>\cdot</math> 10 H2O) aufgenommen und in der [[Bunsenbrenner]]flamme zu einer glasklaren Perle geschmolzen. Dabei entweicht das enthaltene [[Kristallwasser]]. Anschließend wird mit dieser Perle eine kleine Menge der pulverförmigen Probe aufgenommen und in die Brennerflamme gehalten, bis die Perle erneut vollständig geschmolzen ist und sich die Probe gleichmäßig darin verteilt hat. Man beobachtet dann die [[Farbe]] der Perle sowohl in der Hitze als auch im abgekühlten Zustand.

Je nach verwendeter [[Flamme#Flammenfärbung|Flammenzone]] (gelb leuchtend oder Randzone = Reduktionsflamme, nicht leuchtend = Oxidationsflamme) ergeben sich unterschiedliche Färbungen der Perle. Diese sind weitestgehend identisch mit den Färbungen bei der [[Phosphorsalzperle]].

== Reaktionen in der Perle ==
Chemisch gesehen entstehen in der Hitze Schwermetallborate. Diese haben unterschiedliche Zusammensetzung.

Schritt 1: Ausglühen des wasserhaltigen Borax:

:<math>\mathrm{Na_2 [B_4 O_5 (OH)_4] \cdot 8 \ H_2O \ \xrightarrow{\triangle} \ Na_2 B_4 O_7 + 10 \ H_2O}</math><ref name="Jander/Blasius1">Jander/Blasius: ''Einführung in das Anorganisch-chemische Praktikum.'' 13. Auflage. S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1990, S. 182.</ref>

Schritt 2: Bildung des Schwermetallborats am Beispiel von [[Cobalt(II)-sulfat]]:

:<math>\mathrm{Na_2 B_4 O_7 + CoSO_4 \ \xrightarrow{\triangle} \ 2 \ NaBO_2 + Co(BO_2)_2 + SO_3 \uparrow}</math><ref name="Jander/Blasius1" />

== Gefährdungsbeurteilung ==
Borax (Natriumtetraborat) wurde inzwischen als fruchtbarkeitsgefährdend und potentiell fruchtschädigend eingestuft. Da es mit der [[Phosphorsalzperle]] eine weniger gefährliche und aus analytischer Sicht gleichwertige Alternative gibt, sollte für die Zwecke der entsprechenden Vorprobe auf den Umgang mit Borax verzichtet werden.<ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Natriumtetraborat|ZVG=1820|CAS=1303-96-4|Abruf=2012-02-11}}</ref>

== Farben in der Boraxperle ==
Die Farbe ist vom enthaltenen [[Kation]] abhängig und kann ein eindeutiger Hinweis auf das entsprechende Metall sein. Bei Mischproben kann aber oft nur auf die An- oder Abwesenheit bestimmter stark färbender Ionen (z. B. Co2+, Cr3+) geschlossen werden, da es auch zu Mischfärbungen oder zur Überdeckung weniger intensiver Färbungen kommen kann.

Als Nachweis ist die Boraxperle daher nicht ausreichend. Der durch die Boraxperle erhaltene Hinweis muss durch geeignete [[Nachweisreaktion]]en bestätigt werden.
{| class="wikitable"
|+ Beispiele für Färbungen<ref name="Jander/Blasius2">Jander/Blasius: ''Einführung in das Anorganisch-chemische Praktikum.'' 13. Auflage. S. Hirzel, Verlag Stuttgart 1990, S. 282.</ref>
! [[Kation]]
! [[Oxidationsflamme]]
! [[Reduktionsflamme]]
|-
! [[Eisen|Fe2+]]
| farblos bis gelbrot
| grün
|-
! [[Mangan|Mn2+]]
| violett
| farblos
|-
! [[Cobalt|Co2+]]
| blau
| blau
|-
! [[Nickel|Ni2+]]
| gelb bis braun
| braun
|-
! [[Chrom|Cr3+]]
| grün
| smaragdgrün
|-
! [[Kupfer|Cu2+]]
| blau-grün
| rotbraun
|-
|}

== Einzelnachweise ==
<references />

== Weblinks ==
{{Wikibooks|Praktikum Anorganische Chemie/ Borax- und Phosphorsalzperle}}

[[Kategorie:Chemisches Analyseverfahren]]

Boraxperle - Versionsgeschichte

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