https://wiki-de.moshellshocker.dns64.de/index.php?action=history&feed=atom&title=Blue-Bottle-ExperimentBlue-Bottle-Experiment - Versionsgeschichte2026-06-09T02:34:12ZVersionsgeschichte dieser Seite in Wikipedia (Deutsch) – Lokale KopieMediaWiki 1.43.8https://wiki-de.moshellshocker.dns64.de/index.php?title=Blue-Bottle-Experiment&diff=90516&oldid=previmported>Leorichter: Einzelnachweise hinzugefügt2024-09-14T12:33:26Z<p>Einzelnachweise hinzugefügt</p>
<p><b>Neue Seite</b></p><div>[[Datei:Blue bottle (chemical reaction).webm|mini|Blue-Bottle-Experiment]]<br />
Unter dem '''Blue-Bottle-Experiment''' versteht man ein klassisches Schauexperiment der [[Chemie]]. In einem geschlossenen Gefäß befindet sich eine farblose Flüssigkeit und etwas Luft. Schüttelt man das Gefäß, so färbt sich die Flüssigkeit blau. Nach kurzer Zeit verschwindet die Farbe jedoch wieder. Je länger man schüttelt, desto länger bleibt die Färbung erhalten.<ref name=":0">{{Literatur |Autor=J. A. Campbell |Titel=Kinetics—Early and often |Sammelwerk=Journal of Chemical Education |Band=40 |Nummer=11 |Datum=1963-11 |ISSN=0021-9584 |DOI=10.1021/ed040p578 |Seiten=578}}</ref><ref name=":1">{{Literatur |Autor=Taweetham Limpanuparb, Cherprang Areekul, Punchalee Montriwat, Urawadee Rajchakit |Titel=Blue Bottle Experiment: Learning Chemistry without Knowing the Chemicals |Sammelwerk=Journal of Chemical Education |Band=94 |Nummer=6 |Datum=2017-06-13 |ISSN=0021-9584 |DOI=10.1021/acs.jchemed.6b00844 |Seiten=730–737}}</ref><ref>{{Literatur |Autor=A. Gilbert Cook, Randi M. Tolliver, Janelle E. Williams |Titel=The Blue Bottle Experiment Revisited: How Blue? How Sweet? |Sammelwerk=Journal of Chemical Education |Band=71 |Nummer=2 |Datum=1994-02 |ISSN=0021-9584 |DOI=10.1021/ed071p160 |Seiten=160}}</ref><br />
<br />
Chemisch gesehen ist dieser Versuch auch als Modellversuch für ein [[Redoxreaktion|Redoxsystem]] verwandt mit [[Nicotinamidadenindinukleotid|NAD]]<sup>+</sup>/NADH<sub>2</sub> möglich. Außerdem ist die Schüttelzeit [[proportional]] zur Färbungszeit ([[Kinetik (Chemie)|Reaktion 1. Ordnung]]).<ref name=":0" /><ref name=":1" /><br />
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== Reaktion ==<br />
Die Reaktion zur Entfärbung beruht auf der [[Reduktion (Chemie)|Reduktion]] einer [[Methylenblau]]-Lösung zur [[Leuko-Form]] durch [[Glucose]], die dabei zu [[Gluconsäure]] oxidiert wird.<ref name=":0" /><ref>{{Literatur |Autor=Lutz Kasper, Patrik Vogt |Titel=Wein schwenken – nur eine Geste?: Physik im Weinkeller |Sammelwerk=Physik in unserer Zeit |Band=54 |Nummer=2 |Datum=2023-03 |ISSN=0031-9252 |DOI=10.1002/piuz.202370211 |Seiten=99–99}}</ref><br />
<br />
Beim Schütteln wird das Leuko-Methylenblau durch [[Sauerstoff]] aus der Luft wieder zu farbigem Methylenblau oxidiert. Je intensiver man schüttelt, desto länger dauert die Färbung an. Bei einem ausreichenden Überschuss an Glucose kann dieses Experiment wiederholt werden, bis der Luftsauerstoff in dem verschlossenen Versuchsgefäß vollständig reduziert ist.<br />
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[[Datei:Methylenblau Redox.png|rahmenlos|hochkant=3.0|zentriert|Farblose und blaue Leukoform]]<br />
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== Weblinks ==<br />
* [https://www.chemieunterricht.de/dc2/katalyse/bluebott.htm Beschreibung auf Chemieunterricht.de], abgerufen am 15. November 2017.<br />
* [https://www.uni-wuerzburg.de/fileadmin/08020000/pdf/erlebnis/blue_bottle_versuch.pdf Versuchsvorschrift von der Uni Würzburg], abgerufen am 15. November 2017.<br />
* {{TIBAV |2095 |Linktext=Experiment der Woche: Was ist die "Blue Bottle"? |Herausgeber=LUH |Jahr=2011 |DOI=10.5446/2095 }}<br />
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== Einzelnachweise ==<br />
<references /><br />
[[Kategorie:Chemische Reaktion]]<br />
[[Kategorie:Chemisches Experiment]]<br />
[[Kategorie:Wikipedia:Artikel mit Video]]</div>imported>Leorichter