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2026-03-15T12:08:28Z

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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:Pb2+.svg|35px|Bleiion]] [[Datei:2.svg|9px|2]] [[Datei:Nitrate anion.svg|100px|Nitration]]
| Kristallsystem = kubisch
| Raumgruppe = {{Raumgruppe|Pa-3|kurz}} (früher Raumgruppe ''Pa''3)<ref>W. C. Hamilton: ''A Neutron Crystallographic Study of Lead Nitrate.'' In: ''[[Acta Cryst.]]'' Bd. 10, 1957, S. 103–107. {{DOI|10.1107/S0365110X57000304}}.</ref>
| Name = Blei(II)-nitrat
| Andere Namen = Bleinitrat
| Summenformel = Pb(NO3)2
| CAS = {{CASRN|10099-74-8}}
| EG-Nummer = 233-245-9
| ECHA-ID = 100.030.210
| PubChem = 16683880
| ChemSpider = 23300
| Beschreibung = farb- und geruchloser Feststoff<ref name="Merck-SDB"/>
| Molare Masse = 331,05 g·[[mol]]−1
| Aggregat = fest
| Dichte = 4,53 g·cm−3<ref name="Merck-SDB">{{Merck|107397|Name=|Abruf=2011-01-19}}</ref>
| Schmelzpunkt = 470 [[Grad Celsius|°C]] (Zersetzung)<ref name="Merck-SDB"/>
| Siedepunkt =
| Dampfdruck =
| Löslichkeit = * gut löslich in Wasser (522 g·l−1 bei 20 °C)<ref name="Merck-SDB"/>
* wenig löslich in [[Ethanol]]<ref>{{Literatur |Autor=Hermann P. T. Ammon |Titel=Hunnius Pharmazeutisches Wörterbuch |Verlag=Walter de Gruyter & Co KG |Ort= |Datum=2021 |ISBN=978-3-11-242212-0 |Seiten=259}}</ref>
| CLH = {{CLH-ECHA|Sammeleinstufung=ja|ID=100.240.788|Name=lead compounds with the exception of those specified elsewhere in this Annex|Abruf=2016-02-01}}
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Blei(II)-nitrat|ZVG=4400|CAS=10099-74-8|Abruf=2026-01-02}}</ref>
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|08|05|07|09}}
| GHS-Signalwort = Gefahr
| H = {{H-Sätze|302+332|317|318|351|360Df|372|410}}
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}
| P = {{P-Sätze|273|280|301+312|304+340+312|305+351+338|308+313}}
| Quelle P = <ref name="GESTIS" />
| REACH = {{REACH|ECHA-ID=100.030.210|Artikel57=c|Abruf=2014-07-16}}
}}

'''Blei(II)-nitrat''', ein weißer, kristalliner Feststoff, ist das Blei(II)-salz der [[Salpetersäure]]. Blei(II)-nitrat ist ein starkes [[Oxidationsmittel]]. Es ist im Gegensatz zu anderen Bleisalzen gut in Wasser löslich. Aus diesem Grund ist es giftig.

== Darstellung ==
[[Datei:Blei(II)-nitrat by Danny S. - 002.JPG|mini|150px|links|Blei(II)-nitrat]]
Blei(II)-nitrat entsteht bei der [[Chemische Reaktion|Reaktion]] von heißer, verdünnter Salpetersäure mit (1) [[Blei]]<ref>[https://archive.org/stream/laboratorymanua00irwigoog#page/n116/mode/2up ''Laboratory manual of chemistry, for secondary schools''], 1905, S. 108.</ref> oder (2) [[Blei(II)-oxid]]:

:<math>\mathrm{1) \ 3 \ Pb + 8 \ HNO_3 \longrightarrow 3 \ Pb(NO_3)_2 + 4 \ H_2O + 2 \ NO}</math>

:<math>\mathrm{2) \ PbO + 2 \ HNO_3 \longrightarrow Pb(NO_3)_2 + H_2O}</math>

Aus den [[Lösung (Chemie)|Lösungen]] kristallisiert es in großen, wasserklaren [[Kristall]]en aus.

Die Umsetzung von [[Blei(II)-carbonat]] mit Salpetersäure liefert ebenso Blei(II)-nitrat unter Bildung von [[Kohlenstoffdioxid]]:

:<math>\mathrm{PbCO_3 + 2 \ HNO_3 \longrightarrow Pb(NO_3)_2 + CO_2 + H_2O}</math>

== Eigenschaften ==
[[Datei:Blei(II)-nitrat crystals (GeoMuseum Cologne)2.jpg|mini|links|Farblose Zuchtkristalle aus Blei(II)-nitrat, ausgestellt im [[GeoMuseum]] Köln]]
Im Gegensatz zu vielen anderen Blei(II)-salzen wie [[Blei(II)-chlorid]] oder [[Blei(II)-sulfat]] ist Blei(II)-nitrat gut in Wasser löslich.<ref name="GESTIS" />

Erhitzt man Blei(II)-nitrat bis zu seiner Zersetzungstemperatur von 470 °C, so zerfällt es unter Bildung von [[Stickstoffdioxid]], [[Sauerstoff]] und Blei(II)-oxid:<ref name="GESTIS" />

:<math>\mathrm{2 \ Pb(NO_3)_2 \longrightarrow \ 2 \ PbO + 4 \ NO_2 + O_2}</math>

Daher ist diese chemische Reaktion im Labor zur Bildung geringer Mengen des Gases Stickstoffdioxid geeignet.<ref>{{Literatur |Autor=Karl A. Hofmann |Titel=Anorganische Chemie |Verlag=Springer-Verlag |Ort= |Datum=2013 |ISBN=978-3-663-14240-9 |Seiten=137}}</ref>
Wegen der Sauerstoff-Freisetzung wird Blei(II)-nitrat bei der [[Synthese (Chemie)|Synthese]] von [[Farbstoff]]en als [[Oxidationsmittel]] eingesetzt.<ref name="Roempp">{{Literatur |Autor= |Titel=RÖMPP Lexikon Chemie, 10. Auflage, 1996-1999: Band 1: A - Cl |Verlag=Georg Thieme Verlag |Ort= |Datum=2014 |ISBN=978-3-13-199951-1 |Seiten=471}}</ref>

== Toxizität ==
Bleinitrat ist gesundheitsschädlich, fruchtschädigend und kann möglicherweise die [[Fortpflanzungsfähigkeit]] beeinträchtigen. Es kann, wenn auch nur in vernachlässigbarer Menge, durch die Haut aufgenommen werden. Außerdem geht von ihm eine Gefahr für die Umwelt aus, da es giftig für [[aquatil|Wasserorganismen]] ist.<ref name="GESTIS" />

Bleinitrat wurde am 19. Dezember 2012 in der [[Liste der besonders besorgniserregenden Stoffe]] aufgenommen.<ref name="SVHC_100.030.210" />

== Verwendung ==
Verwendung findet Blei(II)-nitrat weiterhin bei der Herstellung von Textil[[beizen]]<ref>{{Literatur |Autor=Heinrich Bechhold |Titel=Bechhold's handlexikon der naturwissenschaften und medizin |Verlag=H. Bechhold |Ort= |Datum=1894 |Seiten=873}}</ref>, Zündmischungen für [[Explosivstoff]]e<ref>{{Literatur |Autor=Egon Wiberg |Titel=Anorganischen Chemie |Verlag=Walter de Gruyter & Co KG |Ort= |Datum=2019 |ISBN=978-3-11-144037-8 |Seiten=348}}</ref>, Ätzlösungen und zur [[Perlmutt]]färbung.<ref name="Roempp" />

== Weblinks ==
{{Commonscat|Lead(II) nitrate|Blei(II)-nitrat}}

== Einzelnachweise ==
<references />

[[Kategorie:Bleiverbindung]]
[[Kategorie:Nitrat]]
[[Kategorie:Beschränkter Stoff nach REACH-Anhang XVII, Eintrag 63]]
[[Kategorie:Beschränkter Stoff nach REACH-Anhang XVII, Eintrag 72]]

Blei(II)-nitrat - Versionsgeschichte

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