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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = <math>\mathrm{[Pb^{2+}] \ \ [OH^-]_2}</math>
| Andere Namen = *Bleihydroxid
* [[Kaustifizierung|kaustifiziertes]] [[Cerussit]]
| Summenformel = Pb(OH)2
| CAS = {{CASRN|19783-14-3}}
| EG-Nummer = 243-310-3
| ECHA-ID = 100.039.358
| PubChem = 9859601
| ChemSpider =
| Beschreibung = weißes, amorphes Pulver<ref name="scribd">Pradyot Patnaik: ''Handbook of Inorganic Chemicals.'' Mcgraw-Hill Professional, 2002, ISBN 978-0070494398.</ref>
| Molare Masse = 241,21 g·[[mol]]−1
| Aggregat = fest
| Dichte = 7,41 g·cm−3<ref name="scribd" />
| Schmelzpunkt = 145 [[Grad Celsius|°C]] (Zersetzung)<ref name="scribd" />
| Siedepunkt =
| Dampfdruck =
| Löslichkeit = * wenig löslich in Wasser<ref name="scribd" />
* nahezu unlöslich in Aceton<ref name="scribd" />
* löslich in verdünnten Säuren und Basen<ref name="scribd" />
| CLH = {{CLH-ECHA|Sammeleinstufung=ja|ID=100.240.788|Name=lead compounds with the exception of those specified elsewhere in this Annex|Abruf=2016-02-01}}
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Bleiverbindungen|ZVG=82810|CAS=|Abruf=2017-01-10}}</ref>
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|08|07|09}}
| GHS-Signalwort = Gefahr
| H = {{H-Sätze|360Df|332|302|373|410}}
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}
| P = {{P-Sätze|?}}
| Quelle P =
}}

'''Blei(II)-hydroxid''' ist eine [[chemische Verbindung]] des [[Blei]]s aus der Gruppe der [[Hydroxide]].

== Gewinnung und Darstellung ==
Eine chemische Verbindung „Pb(OH)2“ existiert laut übereinstimmenden Berichten wahrscheinlich nicht, stattdessen handelt es sich hierbei um hydratisierte Blei(II)-oxide PbO·x H2O (x < 1).<ref name="HoWi" /> Die Bezeichnung Blei(II)-hydroxid wird normalerweise synonym dafür verwendet.

Ein weißer Niederschlag von Blei(II)-hydroxid kann durch Reaktion einer [[Blei(II)-nitrat]]-Lösung mit [[Natriumhydroxid]] oder [[Kaliumhydroxid]] gewonnen werden.<ref name="scribd" />

:<math>\mathrm{Pb(NO_3)_2 + 2\ NaOH \longrightarrow Pb(OH)_2 + 2 \ NaNO_3}</math>

Bei der [[Fällungsreaktion|Fällung]] aus carbonathaltigen Lösungen wird normalerweise [[Bleiweiß|basisches Bleicarbonat]] (PbCO3·2Pb(OH)2) als Produkt erhalten.

Bei vorsichtiger [[Hydrolyse]] von [[Blei(II)-acetat]]-Lösungen erhält man ein kristallines Produkt mit der Formel 6PbO·2H2O = Pb6O4(OH)4.<ref name="HoWi">{{Holleman-Wiberg|Auflage=102.|Startseite=916}}</ref> Die Substanz besteht aus Clustern in Form eines [[Rhombendodekaeder]]s, in denen die Blei(II)-Ionen oktaedrisch angeordnet sind und die Dreiecksflächen des Oktaeders von Oxid- und Hydroxid-Ionen überkappt werden.<ref>{{Literatur |Autor=R. A. Howie, W. Moser |Titel=Structure of Tin(II) “Hydroxide” and Lead(II) “Hydroxide” |Sammelwerk=Nature |Band=219 |Nummer=5152 |Datum=1968-07 |DOI=10.1038/219372a0 |Seiten=372–373 |Online=https://www.nature.com/articles/219372a0 |Abruf=2018-10-23}}</ref><ref>{{Literatur |Autor=R. J. Hill |Titel=Structure of Pb3O2(OH)2 by Rietveld analysis of neutron powder diffraction data |Sammelwerk=Acta Crystallographica Section C Crystal Structure Communications |Band=41 |Nummer=7 |Datum=1985-07-15 |DOI=10.1107/s0108270185006345 |Seiten=998–1003 }}</ref>

== Eigenschaften ==
Blei(II)-hydroxid ist ein weißes amorphes [[amphoter]]es Pulver, welches sich nur wenig in Wasser löst. Es dehydratisiert ab einer Temperatur von 130 °C und zersetzt sich ab 145 °C zu [[Blei(II)-oxid]] und Wasser.<ref name="scribd" />
:<math>\mathrm{Pb(OH)_2 \ \xrightarrow{\ 145 ^o C \ } \ PbO + H_2O}</math>

Mit [[Kohlendioxid]] bildet es [[Blei(II)-carbonat]]
:<math>\mathrm{Pb(OH)_2 + CO_2 \longrightarrow PbCO_3 + H_2O}</math>

und mit Säuren deren Bleisalze: (Beispiel mit [[Schwefelsäure]] zu [[Blei(II)-sulfat]])
:<math>\mathrm{Pb(OH)_2 + H_2SO_4 \longrightarrow PbSO_4 + 2 \ H_2O}</math>

Bei Auflösung in starken Alkalien löst es sich unter Bildung eines Hydroxo-[[Komplexchemie|Komplex]]-Ions [Pb(OH)3]− und der Bildung von [[Plumbate]]n.<ref name="HoWi" /><ref>Therald Moeller; Chemistry with inorganic qualitative analysis; ISBN 0125033508</ref>

== Verwendung ==
Bleihydroxid wird zur Herstellung von porösem [[Glas]] sowie in [[Elektrolyt]]en in verschlossenen [[Nickel-Cadmium-Batterie]]n verwendet. Es wird weiterhin bei der Rückgewinnung von [[Uran]] aus Meerwasser und als [[Katalysator]] für die [[Oxidation]] von [[Cyclododecanol]] eingesetzt.<ref name="scribd" />

== Einzelnachweise ==
<references />

[[Kategorie:Bleiverbindung]]
[[Kategorie:Hydroxid]]
[[Kategorie:Beschränkter Stoff nach REACH-Anhang XVII, Eintrag 63]]
[[Kategorie:Beschränkter Stoff nach REACH-Anhang XVII, Eintrag 72]]

Blei(II)-hydroxid - Versionsgeschichte

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