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Als '''biatomar''' wird eine [[chemische Verbindung]] bezeichnet, die aus zwei [[Atom]]en zusammengesetzt ist. Dabei können die Atome von demselben oder von unterschiedlichen [[Chemisches Element|Elementen]] stammen.

Die [[Halogene]] [[Fluor]], [[Chlor]], [[Brom]] und [[Iod]] sind Elemente, die in der [[Gasphase]] im biatomaren Zustand ''E<sub>2</sub>'' (E steht für das jeweilige Element) vorliegen. Der Grund dafür ist das unvollständig besetzte [[Valenzelektron]]en-Niveau. Den Halogenen fehlt ein [[Elektron]] zur Erreichung eines stabilen [[Oktettregel|Oktetts]], das durch das Teilen ''eines'' [[Elektronenpaar]]s ([[Einfachbindung]]) mit einem zweiten Atom hergestellt wird. Ebenso stabilisiert [[Wasserstoff]] sein Valenzelektronen-Niveau. Abweichend von der Oktettregel wird dieses dadurch nur mit zwei Elektronen ([[Helium]]-Konfiguration) besetzt, da keine weiteren [[Atomorbital|Orbitale]] zur Verfügung stehen. [[Sauerstoff]] fehlen zwei, [[Stickstoff]] drei Elektronen zur Erreichung des Oktetts, weswegen sie in der Gasphase über die Ausbildung einer [[Doppelbindung]] (''zwei'' gemeinsame Elektronenpaare) bzw. [[Dreifachbindung]] (''drei'' gemeinsame Elektronenpaare) biatomar vorliegen. Bei den Elementen bezeichnet man mehratomiges – im Gegensatz zu [[Atomar|atomarem]] Vorkommen – auch als „[[molekular]]“.

Beispiele für biatomare Verbindungen mit zwei Atomen von unterschiedlichen Elementen sind [[Kohlenmonoxid]] (CO) und [[Fluorwasserstoff]] (HF). Die Gruppe aller chemischen Verbindungen aus zwei unterschiedlichen Elementen wird auch – unabhängig von der Anzahl der Atome – als „[[Chemische Verbindung#Binäre, ternäre und quaternäre Verbindungen|binäre Verbindungen]]“ bezeichnet.

[[Kategorie:Chemische Bindung]]

Biatomar - Versionsgeschichte

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