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2026-02-04T20:37:53Z

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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:Wurtzite polyhedra.png|200px|Struktur von Berylliumoxid]]
| Kristallstruktur = Ja
| Strukturhinweis = {{Farbe|#C0C0C0|Kreis=1}} Be2+ {{0}} {{Farbe|#EEEE00|Kreis=1}} O2−
| Andere Namen = Beryllerde
| Summenformel = BeO
| CAS = {{CASRN|1304-56-9}}
| EG-Nummer = 215-133-1
| ECHA-ID = 100.013.758
| PubChem = 14775
| ChemSpider = 14092
| Beschreibung = weißer, geruchloser Feststoff<ref name="GESTIS" />
| Molare Masse = 25,01 g·[[mol]]−1
| Aggregat = fest<ref name="GESTIS" />
| Dichte = 3,01 g·cm−3<ref name="GESTIS" />
| Schmelzpunkt = 2575 [[Grad Celsius|°C]]<ref name=alfa>{{Alfa|35480|Name=Beryllium oxide|Abruf=2018-02-04}}</ref>
| Siedepunkt = ca. 3900 °C<ref name="GESTIS" />
| Dampfdruck =
| Löslichkeit = nahezu unlöslich in Wasser<ref name="GESTIS" />
| CLH = {{CLH-ECHA|ID=100.013.758|Name=Beryllium oxide|Abruf=2016-02-01}}
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Berylliumoxid|ZVG=500017|CAS=1304-56-9|Abruf=2022-01-20}}</ref>
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|06|08}}
| GHS-Signalwort = Gefahr
| H = {{H-Sätze|301|330|315|317|319|335|350i|372}}
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}
| P = {{P-Sätze|201|280|301+310+330|302+352|304+340+310|305+351+338}}
| Quelle P = <ref name="GESTIS" />
| MAK = nicht festgelegt, da cancerogen<ref name=alfa/>
| Standardbildungsenthalpie = −609,4 kJ/mol<ref name="CRC90_5_6">{{CRC Handbook|Auflage=90|Titel=Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances|Kapitel=5|Startseite=6}}</ref>
}}

'''Berylliumoxid''' (BeO, auch: '''Beryllerde''') ist das [[Metalloxid]] des [[Chemisches Element|chemischen Elements]] [[Beryllium]] und ein giftiger Stoff, der unter anderem als [[Keramik|keramisches]] Material eingesetzt wird.

== Vorkommen ==
Berylliumoxid kommt auch natürlich als Mineral vor und heißt dann [[Bromellit]]. Lagerstätten sind unter anderem in [[Långban]], Schweden.<ref name="Gmelin, Beryllium">[[Gmelins Handbuch der Anorganischen Chemie]], BERYLLIUM, System Nummer 26, Achte Auflage, Verlag Chemie GmbH Berlin 1930.</ref>

== Gewinnung und Darstellung ==
Kommerziell wird Berylliumoxid seit ca. den 1950er Jahren hergestellt. Im primären industriellen Syntheseprozess wird technisch hochwertiges [[Berylliumhydroxid]] in [[Schwefelsäure]] gelöst. Die Lösung wird gefiltert, um unlösliche Oxid- und Sulfatverunreinigungen zu entfernen. Das entstehende klare Filtrat wird durch Verdampfung konzentriert und kristallisiert beim Abkühlen hochreines [[Berylliumsulfat]]. Dieses wird bei sorgfältig kontrollierten Temperaturen zwischen 1150 °C und 1450 °C [[Kalzinierung|kalziniert]], die so ausgewählt wurden, dass sie den Berylliumoxidpulvern maßgeschneiderte Eigenschaften verleihen, die von den einzelnen Beryllia-Keramikherstellern gefordert werden.<ref name="Kenneth A. Walsh">{{Literatur| Autor=Kenneth A. Walsh | Titel=Beryllium Chemistry and Processing | Verlag=ASM International | ISBN=978-0-87170-721-5 | Jahr=2009 | Online={{Google Buch | BuchID=3-GbhmSfyeYC | Seite=122 }} | Seiten=122 |Sprache=en}}</ref>

Alternativ kann Berylliumoxid durch Reaktion von Beryllium mit [[Sauerstoff]] hergestellt werden.
:<chem>2 Be + O2 -> 2 BeO</chem>

== Eigenschaften ==
Es hat neben den oben genannten Eigenschaften eine sehr hohe [[Härte]] und weist bei relativ geringer [[Dichte]] eine sehr hohe elektrische [[Durchschlagsfestigkeit]] auf was den Einsatz als elektrischer Isolator begründet. Weiters weist das Material eine sehr hohe [[Wärmeleitfähigkeit]] von 300 W/(K·m) auf.<ref name="Dage">materion.com: {{Webarchiv|url=http://materion.com/~/media/Files/PDFs/Ceramics/DataSheets/CC-001BeOCeramicsThermalManagementSolutions.pdf |wayback=20140703031905 |text=''CC-001 BeO Ceramics Thermal Management Solutions'' }} (PDF; 94 kB), abgerufen am 14. Juni 2013.</ref>

Berylliumoxid wird besonders gut durch konzentrierte [[Säure]]n angegriffen. Es bildet, im Gegensatz zu anderen Erdalkalimetalloxiden, aufgrund der geringen Größe des Ions, eine [[Wurtzit-Struktur]].

== Verwendung ==
[[Datei:BeO sample.jpg|mini|links|Berylliumoxid in Pulverform]]
Anwendungen sind unter anderem in [[Thermoelement]]-Schutzrohren, [[Schmelztiegel]]n, [[Zündkerze]]n, in der [[Elektronik]] wegen seiner elektrischen Isolierung und gleichzeitig der hohen Wärmeleitfähigkeit zur Ableitung von Abwärme bei [[Halbleiterbauelement]]en sowie in der [[Reaktortechnik]] verwendet (Beryllium ist ein exzellenter [[Neutronenmoderator]] und kann in Verbindung mit einem [[Alphastrahler]] als [[Neutronenquelle]] dienen). Als [[Stöchiometrie|stöchiometrisch]] zusammen mit [[Aluminiumoxid]] [[Kristallzucht|gezüchteter]] und mit Chrom [[Dotieren|dotierter]] [[Einkristall]] wird Berylliumoxid unter dem Namen [[Chrysoberyll|Alexandrit]] als [[Festkörperlaser|Festkörperlaser-Material]] in der [[Medizin]] verwendet, welcher bei einer [[Wellenlänge]] von 755 nm emittiert.<ref name="Photoepilation mit dem Alexandrit-Laser">Peter Horvath, Dirk Meyer-Rogge, Ellen Maushagen: ''Hypertrichose – Photoepilation mit dem Alexandrit-Laser.'' In: ''Der Deutsche Dermatologe'' 7, 2002. S. 458–462. [https://meyer-rogge.de/sites/default/files/publikation-2019-11/Photoepilation_mit_dem_Alexandrit-Laser.pdf (PDF; 154 kB)]</ref>

Die keramischen Eigenschaften von gesintertem Berylliumoxid machen es geeignet für die Herstellung oder den Schutz von Materialien, die bei hohen Temperaturen in korrosiven Umgebungen eingesetzt werden. So wird es in [[Laser]]n und Elektronik (z. B. Transistorhalterungen, Halbleitergehäusen, mikroelektronischen Substraten, Mikrowellengeräten, Hochleistungslaserrohren), in der Luft- und Raumfahrt (z. B. metallbeschichtete Berylliumoxid-Platten für Flugsteuerungssysteme<ref>{{Internetquelle |url=https://www.samaterials.com/content/what-are-the-ceramic-materials-with-high-thermal-conductivity.html |titel=What Are the Ceramic Materials With High Thermal Conductivity? |sprache=en |abruf=2025-12-05}}</ref>), und militärischen Anwendungen (z. B. Gyroskope und Panzerungen), Feuerfestmaterialien (z. B. Thermoelementmanschetten und -tiegel), Kerntechnik (Reaktorbrennstoffe und Moderatoren) sowie medizinisch/zahnärztlichen Anwendungen (z. B. Keramikkronen) eingesetzt. Es wird auch als Additiv (zu Glas, Keramik und Kunststoffen) bei der Herstellung von Berylliumverbindungen und als [[Katalysator]] für organische Reaktionen verwendet.<ref name="ncbi.nlm.nih.gov">NCBI Bookshelf: [https://www.ncbi.nlm.nih.gov/books/NBK304379/ ''BERYLLIUM AND BERYLLIUM COMPOUNDS – Arsenic, Metals, Fibres and Dusts''], abgerufen am 25. Juli 2019.</ref> In der [[Dosimeter|Dosimetrie]] wird Berylliumoxid als Detektormaterial von [[OSL-Dosimeter]]n benutzt.

== Toxizität ==
Aufgrund der [[Toxizität]] von Berylliumoxid ist die Anwendung eingeschränkt, da das Material die Lungenkrankheit [[Berylliose]] auslösen kann und der Verdacht besteht, dass es in Pulverform krebserregend ist.<ref>{{cite web|url=https://nj.gov/health/eoh/rtkweb/documents/fs/0226.pdf|title=Hazardous Substance Fact Sheet|publisher=New Jersey Department of Health and Senior Services|access-date=2018-08-17|language=en}}</ref> In nicht-pulverförmiger, massiver Form ist Berylliumoxid gesundheitlich weitgehend unbedenklich, solange kein Staub, z. B. infolge eines Abriebs, entsteht. Daher kann das Recyceln von Komponenten, die Berylliumoxid enthalten, gefährlich sein, da das Material bei der Zerlegung brechen und Staub entstehen kann. Die Verarbeitung des Materials wird daher seit den 1980er Jahren streng kontrolliert, Berylliumoxid enthaltende Bauteile und elektronische Bauelemente müssen gekennzeichnet sein. In vielen Bereichen wird es durch das ungiftige [[Bornitrid]] oder [[Aluminiumnitrid]] ersetzt, welche allerdings schlechtere Wärmeleitfähigkeiten aufweisen.

== Einzelnachweise ==
<references />

{{Navigationsleiste Erdalkalimetalloxide}}
{{Normdaten|TYP=s|GND=4144836-4}}

[[Kategorie:Berylliumverbindung]]
[[Kategorie:Oxid]]
[[Kategorie:Beschränkter Stoff nach REACH-Anhang XVII, Eintrag 28]]

Berylliumoxid - Versionsgeschichte

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