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Berylliumnitrat - Versionsgeschichte
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<p><b>Neue Seite</b></p><div>{{Infobox Chemikalie<br />
| Strukturformel = [[Datei:Be2+.svg|36px|Berylliumion]] [[Datei:2.svg|11px|2]] [[Datei:Nitrate anion.svg|100px|Nitration]]<br />
| Andere Namen = Berylliumdinitrat<br />
| Summenformel = Be(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub><br />
| CAS = * {{CASRN|13597-99-4}}<br />
* {{CASRN|7787-55-5|Q27252215}} (Trihydrat)<br />
| EG-Nummer = 237-062-5<br />
| ECHA-ID = 100.033.678<br />
| PubChem = 26126<br />
| Beschreibung = farbloser Feststoff<ref name="webelements">webelements.com: [https://www.webelements.com/compounds/beryllium/beryllium_dinitrate.html ''Beryllium dinitrate''], abgerufen am 13. Januar 2025.</ref><br />
| Molare Masse = 133,02 g·[[mol]]<sup>−1</sup><br />
| Aggregat = fest<br />
| Dichte = 1,557 g·cm<sup>−3</sup><ref name="GESTIS" /><br />
| Schmelzpunkt = 60 °C<ref name="GESTIS" /><br />
| Siedepunkt = 142 °C<ref name="GESTIS" /><br />
| Dampfdruck = <!-- [[Pascal (Einheit)|mbar]] ( °C)<ref name="GESTIS" /> --><br />
| Löslichkeit = * leicht löslich in Wasser<ref name="GESTIS" /><br />
* löslich in [[Aceton]] und [[Ethanol]]<ref name="parsons">C. L. Parsons: [http://www.archive.org/stream/chemistryliterat00parsrich#page/36/mode/2up ''The Chemistry and Literature of Beryllium''], Chemical Publishing (1909), S. 37.</ref><br />
| CLH = {{CLH-ECHA|Sammeleinstufung=ja|ID=100.240.756|Name=beryllium compounds with the exception of aluminium beryllium silicates, and with those specified elsewhere in this Annex|Abruf=2016-02-01}}<br />
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Berylliumnitrat|ZVG=500020|CAS=13597-99-4|Abruf=2025-01-10}}</ref><br />
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|03|06|08|09}}<br />
| GHS-Signalwort = Gefahr<br />
| H = {{H-Sätze|272|301|330|315|317|319|335|350i|372|411}}<br />
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}<br />
| P = {{P-Sätze|210|280|270|304+340+310|305+351+338|306+360}}<br />
| Quelle P = <ref name="GESTIS" /><br />
}}<br />
<br />
'''Berylliumnitrat''' ist eine [[chemische Verbindung]] des [[Beryllium]]s aus der Gruppe der [[Nitrate]].<br />
<br />
== Gewinnung und Darstellung ==<br />
Berylliumnitrat kann durch Reaktion von [[Berylliumchlorid]] in einer Lösung von [[Ethylacetat]] mit [[Stickoxid]] gewonnen werden.<ref>[[Georg Brauer]] (Hrsg.), unter Mitarbeit von [[Marianne Baudler]] u.&nbsp;a.: ''Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie.'' 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 897.</ref><br />
<br />
:<math>\mathrm{BeCl_2 + 4 \ N_2O_4 \longrightarrow Be(NO_3)_2 \cdot 2 N_2O_4 + 2 \ NOCl}</math><br />
<br />
:<math>\mathrm{Be(NO_3)_2 \cdot 2 N_2O_4 \longrightarrow Be(NO_3)_2 + 2 \ N_2O_4}</math><br />
<br />
== Eigenschaften ==<br />
Berylliumnitrat ist ein in Wasser leicht löslicher Feststoff mit schwach ausgeprägter brandfördernder Wirkung.<ref name="GESTIS" /> Das kommerzielle Produkt wird als Lösung in Wasser oder [[Salpetersäure]] angeboten.<ref name="Sigma">{{Sigma-Aldrich|sial|14205|Name=Beryllium standard for AAS analytical standard, 1.0 g/L Be in nitric acid|Abruf=2017-05-14}}</ref><br />
<br />
== Verwendung ==<br />
Berylliumnitrat wurde als Härtemittel für die [[Glühstrumpf|Glühstrümpfe]] von Gas- und [[Karbidlampe|Acetylenlampen]] verwendet.<ref name="Egon Wiberg">{{Literatur |Autor=Egon Wiberg |Titel=Anorganische Chemie |Verlag=De Gruyter |Datum=2020 |ISBN=978-3-11-236062-0 |Seiten=368 |Online={{Google Buch |BuchID=FDstEAAAQBAJ |Seite=368}}}}</ref><ref name="R. J. Meyer">{{Literatur |Autor=R. J. Meyer |Titel=Beryllium |Verlag=Springer Berlin Heidelberg |Datum=2013 |ISBN=978-3-662-11226-7 |Seiten=103 |Online={{Google Buch |BuchID=TWuXBwAAQBAJ |Seite=103}}}}</ref><br />
<br />
== Weblinks ==<br />
* {{Inchem |Typ=cicads |ID=cicad32 |Name=Beryllium and Beryllium Compounds}}<br />
<br />
== Einzelnachweise ==<br />
<references /><br />
<br />
{{NaviBlock<br />
|Navigationsleiste Erdalkalimetallnitrate<br />
}}<br />
<br />
[[Kategorie:Berylliumverbindung]]<br />
[[Kategorie:Nitrat]]</div>
imported>ChemoBot