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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:Beta-Be(OH)2.png|250px|Kristallstruktur von β-Be(OH)2]]
| Kristallstruktur = Ja
| Strukturhinweis = {{Farbe|#F6C700|Kreis=1}} [[Beryllium|Be]]2+ {{0}} {{Farbe|#E70000|Kreis=1}} [[Sauerstoff|O]]2−{{0}} {{Farbe|#BEBEBE|Kreis=1}} [[Wasserstoff|H]]+
| Andere Namen = Berylliumdihydroxid
| Summenformel = Be(OH)2
| CAS = {{CASRN|13327-32-7}}
| EG-Nummer = 236-368-6
| ECHA-ID = 100.033.048
| PubChem = 25879
| ChemSpider =
| Beschreibung = farbloses Gel<ref name=roempp>{{RömppOnline|ID=RD-02-01036|Name=Beryllium-Verbindungen|Abruf=2012-03-03}}</ref>
| Molare Masse = 43,03 g·[[mol]]−1
| Aggregat = fest<ref name=roempp />
| Dichte = 1,924 g·cm−3<ref name="Lax">{{BibISBN|3540600353| Seite = 334}}</ref>
| Schmelzpunkt = 
| Siedepunkt =
| Dampfdruck =
| Löslichkeit = kaum löslich in Wasser<ref name="Wiberg&Holleman"/>
| CLH = {{CLH-ECHA|Sammeleinstufung=ja|ID=100.240.756 |Name=Berylliumverbindungen, ausgenommen Beryllium-Tonerdesilikate, und ausgenommen die namentlich in diesem Anhang bezeichneten |Abruf=2021-08-23}}
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Berylliumverbindungen|ZVG=82790|CAS=|Abruf=2021-08-23}}</ref>
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|06|08|09}}
| GHS-Signalwort = Gefahr
| H = {{H-Sätze|350i|330|301|372|319|335|315|317|411}}
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}
| P = {{P-Sätze|?}}
| Quelle P =
| Standardbildungsenthalpie = −902,5 kJ·mol−1<ref name="CRC90_5_6">{{CRC Handbook|Auflage=90|Titel=Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances|Kapitel=5|Startseite=6}}</ref>
}}

'''Berylliumhydroxid''' ist eine [[chemische Verbindung]] aus der Gruppe der [[Hydroxide]].

== Vorkommen ==
In der Natur kommt Berylliumhydroxid in Form der seltenen bis sehr seltenen Minerale [[Behoit]]<ref>[[Mineralienatlas:Behoit.]]</ref><ref>{{Literatur | Hrsg= John W. Anthony, Richard A. Bideaux, Kenneth W. Bladh, Monte C. Nichols | Titel= Behoite | Sammelwerk= Handbook of Mineralogy, Mineralogical Society of America | Datum= 2001 | Online= https://www.handbookofmineralogy.org/pdfs/behoite.pdf | Format= PDF | KBytes= 69 | Abruf= 2017-11-22}}</ref> und [[Klinobehoit]]<ref>[[Mineralienatlas:Klinobehoit.]]</ref><ref>{{Literatur | Hrsg= John W. Anthony, Richard A. Bideaux, Kenneth W. Bladh, Monte C. Nichols | Titel= Clinobehoite | Sammelwerk= Handbook of Mineralogy, Mineralogical Society of America | Datum= 2001 | Online= https://www.handbookofmineralogy.org/pdfs/clinobehoite.pdf | Format= PDF | KBytes= 69 | Abruf= 2017-11-22}}</ref> vor.

== Gewinnung und Darstellung ==
Berylliumhydroxid kann durch Ausfällen aus einer Berylliumsalzlösung durch Zugabe von [[Ammoniak]]lösung oder einer Lösung eines Metallhydroxides gewonnen werden.<ref name = "Wiberg&Holleman"/>
:<math>\mathrm{Be^{2+}\ +\ 2\ OH^- \longrightarrow Be(OH)_2}</math>

Besser gelingt die Darstellung von kristallinem Berylliumhydroxid jedoch aus einer heiß gesättigten Lösung von amorphen Be(OH)2 in einer 10 [[Äquivalentkonzentration|n]] [[Natriumhydroxid|NaOH]]-Lösung, über den Zwischenschritt der Bildung von [[Natriumtetrahydroxoberyllat]] und einer anschließenden langsamen Abkühlung.<ref name="brauer">[[Georg Brauer]] (Hrsg.), unter Mitarbeit von [[Marianne Baudler]] u. a.: ''Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie.'' 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 893.</ref>

== Eigenschaften ==
Berylliumhydroxid ist ein farbloses Gel, das in Wasser praktisch unlöslich ist.<ref name = "Wiberg&Holleman"/> Beim Erhitzen über 400 °C zersetzt es sich zu [[Berylliumoxid]]:<ref name = "Wiberg&Holleman"/>
:<math>\mathrm{Be(OH)_2 \longrightarrow BeO + H_2O}</math>

Es tritt in zwei Modifikationen α- und β-Berylliumhydroxid auf. Die Verbindung ist in frisch gefälltem Zustand [[amphoter]], löst sich also sowohl in Säuren unter Bildung von [Be(H2O)4]2+, als auch in alkalischen Lösungen unter Bildung von [Be(OH)4]2−. Beim Kochen mit Wasser, beim Trocknen oder beim längeren Stehenlassen "altert" die Verbindung und wird schwerlöslich.<ref name="Arnold F. Holleman">{{Holleman-Wiberg|Auflage=101.|Startseite=1106}}</ref><ref name = "Wiberg&Holleman">Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman: ''Inorganic Chemistry'', Elsevier, 2001, ISBN 0-12352651-5.</ref> Es ist das einzige amphotere Hydroxid der Erdalkalimetalle.<ref name="Charles E. Mortimer, Ulrich Müller, Johannes Beck">{{Literatur |Autor=Charles E. Mortimer, Ulrich Müller, Johannes Beck |Titel=Chemie: Das Basiswissen der Chemie |Verlag=Georg Thieme Verlag |ISBN=313171331-3 |Ort=Stuttgart |Jahr=2014 |Online={{Google Buch |BuchID=jOL_AgAAQBAJ |Seite=473}} |Seiten=473}}</ref>

In der [[orthorhombisch]]en Kristallstruktur von Berylliumhydroxid ist jedes Berylliumion von vier Hydroxidionen koordiniert, die ein nur geringfügig verzerrtes [[Tetraeder]] bilden. Da jedes Hydroxidion an zwei Be2+-Ionen gebunden ist, entsteht ein dreidimensionales Netzwerk eckenverknüpfter Tetraeder. Zwischen den Hydroxidionen bestehen zahlreiche [[Wasserstoffbrückenbindung|Wasserstoffbrückenbindungen]].<ref>R. Stahl, C. Jung, H. D. Lutz, W. Kockelmann H. Jacobs: ''Kristallstrukturen und Wasserstoffbrückenbindungen bei β-Be(OH)2 und ε-Zn(OH)2''. In: ''Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie''. 624, 1998, S. 1130.</ref>

== Einzelnachweise ==
<references />

{{Navigationsleiste Erdalkalimetallhydroxide}}

[[Kategorie:Berylliumverbindung]]
[[Kategorie:Hydroxid]]

Berylliumhydroxid - Versionsgeschichte

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