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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:Berylliumhydrid.png|300px|Struktur polymeren Berylliumhydrids]]
| Andere Namen = * Berylliumwasserstoff
* Beryllan
| Summenformel = BeH2
| CAS = {{CASRN|7787-52-2}}
| EG-Nummer =
| ECHA-ID =
| PubChem = 139073
| ChemSpider =
| Beschreibung = Weißes Pulver<ref name="Walsh" />
| Molare Masse = 11,03 g/mol
| Aggregat = fest
| Dichte = 0,65 g·cm−3 (25 °C)<ref name="Yaws">Carl L. Yaws: ''Thermophysical Properties of Chemicals and Hydrocarbons'', S. 298. ({{Google Buch|BuchID=lvnabFvx0XcC|Seite=298}}).</ref>
| Schmelzpunkt = ab 240 [[Grad Celsius|°C]] Zersetzung in die Bestandteile<ref name="HoWi">{{Holleman-Wiberg|Auflage=102.|Startseite=?}}</ref>
| Siedepunkt =
| Dampfdruck =
| Löslichkeit =
| CLH = {{CLH-ECHA|Sammeleinstufung=ja|ID=100.240.756|Name=beryllium compounds with the exception of aluminium beryllium silicates, and with those specified elsewhere in this Annex|Abruf=2016-02-01}}
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Berylliumverbindungen|ZVG=82790|Abruf=2016-02-01}}</ref>
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|06|08|09}}
| GHS-Signalwort = Gefahr
| H = {{H-Sätze|350i|330|301|372|319|335|315|317|411}}
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}
| P = {{P-Sätze|?}}
| Quelle P =
| MAK =
}}

'''Berylliumhydrid''' ist eine [[chemische Verbindung]] bestehend aus den [[Chemisches Element|Elementen]] [[Beryllium]] und [[Wasserstoff]]. Es besitzt die [[Summenformel]] BeH2 und gehört zur Stoffgruppe der [[Hydride]].

== Darstellung ==
Die Darstellung von Berylliumhydrid aus den Elementen Beryllium und Wasserstoff ist nicht möglich. Zweckmäßig ist die Gewinnung aus einer [[Organometallchemie|metallorganischen]] Berylliumverbindung und einem Hydrid wie beispielsweise [[Lithiumaluminiumhydrid]]<ref name="brauer" /> (LiAlH4) oder [[Diboran]]. Die Reaktion wird in [[Diethylether]] durchgeführt, da das Produkt Berylliumhydrid nicht in Ether löslich ist und aus der Lösung ausfällt.

:<math> \mathrm{2 \ Be(CH_3)_2 + LiAlH_4 \rightarrow 2 \ BeH_2 + LiAl(CH_3)_4}</math>

Ebenfalls möglich ist die Darstellung von Berylliumhydrid durch [[Thermolyse]] von Bis(''tert''-butyl)beryllium bei 210 °C:<ref name="brauer">[[Georg Brauer]] (Hrsg.), unter Mitarbeit von [[Marianne Baudler]] u. a.: ''Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie.'' 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 890.</ref>

:<math> \mathrm{ Be(C_4H_9)_2 \rightarrow BeH_2 + 2 \ H_2C\operatorname{=}C(CH_3)_2}</math>

Berylliumhydrid kann auch aus dem [[Komplexchemie|Komplex]] [[Berylliumborhydrid]]-[[Diethylether|Etherat]] dargestellt werden.<ref name="Hans Zimmer">{{Literatur |Autor=Hans Zimmer |Titel=Annual Reports in Inorganic and General Syntheses-1976 |Verlag=Elsevier |ISBN=978-1-4832-8159-9 |Ort=New York / San Francisco / London |Jahr=2016 |Online={{Google Buch |BuchID=kDsXBQAAQBAJ |Seite=2}} |Seiten=2}}</ref>

:<math> \mathrm{ Be(BH_4)_2 \cdot (C_2H_5)_2O + \ 2 \ (C_6H_5)_3P \rightarrow BeH_2 + \ 2 \ (C_6H_5)_3P \cdot BH_3 + (C_2H_5)_2O}</math>

== Eigenschaften ==
Berylliumhydrid ist eine feste, weiße, nichtflüchtige, hochpolymere Substanz, welche zwischen 205 und 250 °C<ref name="Bamford">{{Literatur |Autor=C. H. Bamford, C. F. H. Tipper |Titel=Reactions in the Solid State |Verlag=Elsevier |Datum=1980 |ISBN=0-444-41807-5 |Seiten=155 |Online={{Google Buch | BuchID = xBt4NJGO7yMC | Seite = 155 }}}}</ref> in ihre Elemente zerfällt. Es ist feuchtigkeits- und luftempfindlich und in den meisten [[Organische Chemie|organischen]] [[Lösungsmittel]]n unlöslich. In Wasser zersetzt es sich unter Bildung von [[Berylliumhydroxid]].

:<math>\mathrm{BeH_2 + 2 \ H_2O \longrightarrow \ Be(OH)_2 + 2 \ H_2}</math>

[[Datei:Berylliumhydrid.jpg|mini|Räumliche Struktur von polymerem Berylliumhydrid]]
Berylliumhydrid bildet ein kettenförmiges [[Polymer]] aus, bei dem jeder Berylliumkern [[Tetraeder|tetraedrisch]] von vier Wasserstoffen umgeben ist. Dabei bildet es eine ähnliche Struktur mit kovalenten [[Dreizentrenbindung]]en wie [[Aluminiumhydrid]] aus.

== Verwendung ==
Berylliumhydrid wird als [[Raketentreibstoff]] und als Moderator in [[Kernreaktor]]en eingesetzt.<ref name="Walsh">Kenneth A. Walsh: "Beryllium chemistry and processing", ASM International (2009). S. 121 ({{Google Buch|BuchID=3-GbhmSfyeYC|Seite=121}}).</ref><ref name="perry">Dale L. Perry, Sidney L. Phillips: ''Handbook of inorganic compounds''. CRC Press, 1995, ISBN 978-0-8493-8671-8, S. 62 ({{Google Buch |BuchID=0fT4wfhF1AsC |Seite=62}}).</ref>

== Einzelnachweise ==
<references />

[[Kategorie:Berylliumverbindung]]
[[Kategorie:Hydrid]]

Berylliumhydrid - Versionsgeschichte

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