https://wiki-de.moshellshocker.dns64.de/index.php?action=history&feed=atom&title=BerylliumformiatBerylliumformiat - Versionsgeschichte2026-06-21T20:55:55ZVersionsgeschichte dieser Seite in Wikipedia (Deutsch) – Lokale KopieMediaWiki 1.43.8https://wiki-de.moshellshocker.dns64.de/index.php?title=Berylliumformiat&diff=2119301&oldid=previmported>ChemoBot: Entferne Parameter „Suchfunktion“ aus {{Infobox Chemikalie}} und bereinige Leerzeilen2026-01-24T08:40:12Z<p>Entferne Parameter „Suchfunktion“ aus {{Infobox Chemikalie}} und bereinige Leerzeilen</p>
<p><b>Neue Seite</b></p><div>{{Infobox Chemikalie<br />
| Strukturformel = [[Datei:Be2+.svg|50px|Berylliumion]] [[Datei:2.svg|14px|2]] [[Datei:Formate-anion.svg|120px|Formiatanion]]<br />
| Andere Namen = Berylliummethanoat<br />
| Summenformel = C<sub>2</sub>H<sub>2</sub>BeO<sub>4</sub><br />
| CAS = {{CASRN|1111-71-3|KeinCASLink=1}}<br />
| EG-Nummer = <br />
| ECHA-ID = <br />
| PubChem = 9942128<br />
| ChemSpider = 8117740<br />
| Beschreibung = <br />
| Molare Masse = 99,12 g·[[mol]]<sup>−1</sup><br />
| Aggregat = fest<ref name="Perry">{{Literatur |Autor=Dale L. Perry |Titel=Handbook of Inorganic Compounds |Verlag=CRC Press |Ort= |Datum=2016 |ISBN=978-1-4398-1462-8 |Seiten=478 |Online=[https://books.google.com/books?id=SFD30BvPBhoC&newbks=0&printsec=frontcover&pg=PA478&dq=1111-71-3&hl=de books.google.com]}}</ref><br />
| Dichte = <br />
| Schmelzpunkt = > 250 °C<ref name="Perry" /><br />
| Siedepunkt = <br />
| Dampfdruck = <br />
| Löslichkeit = * hydrolysiert langsam in Wasser<ref name="Walsh">Kenneth A. Walsh: "Beryllium chemistry and Processing", ASM International (2009). S. 124. ({{Google Buch|BuchID=3-GbhmSfyeYC|Seite=124}}).</ref><br />
* nahezu unlöslich in organischen Lösungsmitteln<ref name="Walsh"/><br />
| CLH = {{CLH-ECHA|Sammeleinstufung=ja|ID=100.240.756|Name=beryllium compounds with the exception of aluminium beryllium silicates, and with those specified elsewhere in this Annex|Abruf=2016-02-01}}<br />
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Berylliumverbindungen|ZVG=82790|Abruf=2016-02-01}}</ref><br />
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|06|08|09}}<br />
| GHS-Signalwort = Gefahr<br />
| H = {{H-Sätze|350i|330|301|372|319|335|315|317|411}}<br />
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}<br />
| P = {{P-Sätze|?}}<br />
| Quelle P = <br />
}}<br />
<br />
'''Berylliumformiat''' ist eine [[chemische Verbindung]] des [[Beryllium]]s aus der Gruppe der [[Carbonsäurederivate|Carbonsäuresalze]]. Es ist das Berylliumsalz der [[Ameisensäure]] mit der [[Konstitutionsformel]] Be(HCOO)<sub>2</sub>.<br />
<br />
== Gewinnung und Darstellung ==<br />
Berylliumformiat kann mit einer [[Salzbildungsreaktion]] durch Auflösen von [[Berylliumhydroxid]] in 50%iger Ameisensäure hergestellt werden.<ref name="Walsh"/><br />
<br />
:<math>\mathrm{Be(OH)_2 + 2HCOOH \longrightarrow Be(HCOO)_2 + 2\ H_2O}</math><br />
<br />
Ebenso ist die [[Synthese (Chemie)|Synthese]] aus [[Berylliumoxyacetat]] und Ameisensäure möglich.<ref name="Walsh"/><br />
<br />
:<math>\mathrm{Be_4O(CH_3COO)_6 + 8\ HCOOH \longrightarrow }</math><!--weicher Umbruch--><math>\mathrm{4\ Be(HCOO)_2 + 6\ CH_3COOH + H_2O}</math><br />
<br />
Die Reaktion von wasserfreiem [[Berylliumchlorid]] mit wasserfreier Ameisensäure führt unter Entwicklung von [[Chlorwasserstoff]] ebenfalls zu Berylliumformiat.<ref name="Funk">H. Funk, F. Römer: "Über die Reaktion einiger wasserfreier Chloride mit wasserfreier Essigsäure und Ameisensäure" in ''Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie'' '''1938''', ''239''(3), S. 288–294. {{doi|10.1002/zaac.19382390308}}</ref><ref name="Feild">G. B. Feild: "Reactions of Beryllium Chloride. Normal and Basic Organic Salts of Beryllium" in ''J. Am. Chem. Soc.'' '''1939''', ''61''(7), S. 1817–1820 {{DOI|10.1021/ja01876a050}}</ref><br />
<br />
:<math>\mathrm{BeCl_2 + 2\ HCOOH \longrightarrow Be(HCOO)_2 + 2\ HCl \uparrow}</math><br />
<br />
== Eigenschaften ==<br />
Berylliumformiat tritt als [[Hydrat#Anhydrat|Anhydrat]] auf.<ref name="Walsh"/> Beim langsamen [[Sublimation (Phasenübergang)|Sublimieren]] reagiert es zu Berylliumoxyformiat, [[Kohlenmonoxid]] und Wasser.<ref name="Hendus">H. Hendus, H. D. Hardt: "Über die orthorhombische Modifikation von Berylliumoxyformiat" in ''Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie'' '''1954''', ''277''(3-4), S. 127–128. {{doi|10.1002/zaac.19542770303}}.</ref><br />
<br />
:<math>\mathrm{4\ Be(HCOO)_2 \ \xrightarrow{\text{500 K}} \ Be_4O(HCOO)_6 + H_2O + 2\ CO}</math><br />
<br />
Mit Wasser hydrolysiert es langsam.<ref name="Walsh"/><br />
<br />
== Einzelnachweise ==<br />
<references /><br />
<br />
[[Kategorie:Berylliumverbindung]]<br />
[[Kategorie:Formiat]]</div>imported>ChemoBot