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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:BeF2polymer.svg|200px|Polymeres Berylliumfluorid]]
| Andere Namen = * Beryllium(II)-fluorid
* Berylliumdifluorid
| Summenformel = BeF2
| CAS = {{CASRN|7787-49-7}}
| EG-Nummer = 232-118-5
| ECHA-ID = 100.029.198
| PubChem = 24589
| ChemSpider = 22992
| Beschreibung = farblose, glasartige Masse<ref name="Brauer-1">[[Georg Brauer]] (Hrsg.), unter Mitarbeit von [[Marianne Baudler]] u. a.: ''Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie.'' 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 242.</ref>
| Molare Masse = 47,01 g·mol−1
| Aggregat = fest
| Dichte = 1,99 g·cm−3<ref name="GESTIS">{{GESTIS|ZVG=122775|CAS=7787-49-7|Name=Berylliumfluorid|Abruf=2016-02-01}}</ref>
| Schmelzpunkt = 555 [[Grad Celsius|°C]]<ref name="GESTIS" />
| Siedepunkt =
| Dampfdruck =
| Löslichkeit = löslich in Wasser, wenig löslich in [[Alkohole]]n<ref name="nih">''National Institute of Environmental Health Sciences'', 13th Report on Carcinogens (RoC): {{Webarchiv|url=http://ntp.niehs.nih.gov/ntp/roc/content/profiles/beryllium.pdf |wayback=20141129052842 |text=Beryllium and Beryllium Compounds }}, abgerufen am 18. November 2014.</ref>
| CLH = {{CLH-ECHA|Sammeleinstufung=ja|ID=100.240.756|Name=Berylliumverbindungen, ausgenommen Beryllium-Tonerdesilikate, und ausgenommen die namentlich in diesem Anhang bezeichneten|Abruf=2017-01-09}}
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS" />
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|06|08|09}}
| GHS-Signalwort = Gefahr
| H = {{H-Sätze|350i|330|301|372|319|335|315|317|411}}
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}
| P = {{P-Sätze|260|301+310|305+351+338|320|405|501}}
| Quelle P = <ref>{{Alfa|35827|Name=Beryllium fluoride|Abruf=2016-05-05}}</ref>
| MAK = aufgehoben, da [[karzinogen]]<ref name="GESTIS" />
| ToxDaten = {{ToxDaten |Typ=LD50 |Organismus=Ratte |Applikationsart=oral |Wert=98 mg·kg−1 |Bezeichnung= |Quelle=<ref name="GESTIS" /> }}
| Standardbildungsenthalpie = −1026,8 kJ/mol<ref name="CRC90_5_6">{{CRC Handbook|Auflage=90|Titel=Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances|Kapitel=5|Startseite=6}}</ref>
}}

'''Beryllium(II)-fluorid''' ist eine [[chemische Verbindung]] aus [[Beryllium]] und [[Fluor]] mit der Formel BeF2.

== Gewinnung und Darstellung ==
Gewonnen werden kann Berylliumfluorid durch [[Thermolyse]] von [[Ammoniumfluoroberyllat|Ammonium-tetrafluoridoberyllat(II)]] (einer Berylliumkomplexverbindung, die durch Reaktion von [[Berylliumoxid]] (BeO) mit [[Ammoniumfluorid]] (NH4F) erhalten werden kann)<ref>[https://www.webelements.com/compounds/beryllium/beryllium_difluoride.html Berylliumfluorid bei Webelements].</ref><ref>Georg Brauer (Hrsg.), ''Handbook of Preparative Inorganic Chemistry.'' 2. Auflage. vol. 1, Academic Press 1963, S. 231–232.</ref> bei ~900 °C.

:<math>\mathrm{(NH_4)_2BeF_4 \longrightarrow \ BeF_2 + 2 \ NH_4F}</math>

Es entsteht auch bei der Reaktion von Berylliumoxid mit wasserfreiem [[Wasserstofffluorid|HF-Gas]] bei 220 °C.<ref name="Fluorine">{{Literatur |Autor=Axel Haupt |Titel=Organic and Inorganic Fluorine Chemistry |Verlag=De Gruyter |Datum=2021 |DOI=10.1515/9783110659337 |Seiten=56 }}</ref>

== Eigenschaften ==
Berylliumfluorid hat stark kovalente Bindungsanteile, weshalb es kein [[Ionengitter]] ausbildet, sondern im Festkörper eine [[polymer]]e Struktur besitzt, welche [[Strukturtyp#Isotypie|isotyp]] mit [[α-Quarz]] (< 430 °C) bzw. β-[[Cristobalit]] (> 516 °C) ist. Hierbei ist jeder Berylliumkern [[Tetraeder|tetraedrisch]] von vier Fluorkernen umgeben. Dies ist ein Gegensatz zum [[isoelektronisch]]en [[Kohlenstoffdioxid]] (CO2), steht jedoch im Einklang mit dem ebenfalls isoelektronischen Siliciumdioxid (SiO2). In der polymeren Struktur verbrückt jeder Fluorkern zwei Berylliumkerne. Hierbei wird auch [[Schrägbeziehung im Periodensystem|Schrägbeziehung]] des Berylliums zum [[Aluminium]] deutlich, das ähnliches Verhalten zeigt.

Gasförmiges Berylliumfluorid liegt als lineares [[Monomer]] vor. Es bildet eine schwache [[Molekülorbitaltheorie#Sauerstoff|π-Bindung]] vom Fluor zum Beryllium aus, um dessen Elektronenmangel zu kompensieren. Der Be-F-Abstand beträgt 143 [[Pikometer|pm]].<ref>{{Holleman-Wiberg|Auflage=101.|Startseite=1108|Endseite=1109}}</ref>
[[Datei:BeF2monomer.png|mini|links|Monomeres Berylliumfluorid]]
<div style="clear:left;"></div>

Bei Berylliumfluorid handelt es sich wie bei allen Beryllium(II)-halogeniden um eine [[Lewis-Säure]], sodass es mit Fluoriden Fluoroberyllate wie BeF42− bilden kann.

== Hydrolyse ==
Im Gegensatz zu den anderen Berylliumhalogeniden, die in Wasser direkt in hydratisierte Berylliumionen und die entsprechenden Anionen dissoziieren, liegt der [[Hydrolyse]] von Berylliumfluorid ein komplexer Ablauf von Reaktionen zugrunde, beginnend mit einer [[Addukt]]-Bildung, gefolgt von einer ''Autoionisation''.

<math>\mathrm{ BeF_2 + 2\ H_2O\ \rightleftharpoons \ [BeF_2(H_2O)_2]}</math>

<math>\mathrm{ 2\ [BeF_2(H_2O)_2]\ \rightleftharpoons \ [BeF_3(H_2O)]^- + [BeF(H_2O)_3]^+}</math>
<math>\mathrm{ 2\ [BeF_3(H_2O)]^-\ \rightleftharpoons \ [BeF_4]^{2-} + [BeF_2(H_2O)_2]}</math>
<math>\mathrm{ 2\ [BeF(H_2O)_3]^+\ \rightleftharpoons \ [BeF_2(H_2O)_2] + [Be(H_2O)_4]^{2+}}</math>

Die wässrige Lösung reagiert wegen der Deprotonierung des Aquakomplexes letztlich sauer:

<math>\mathrm{ [Be(H_2O)_4]^{2+} + H_2O\ \rightleftharpoons \ H_3O^+ + [Be(H_2O)_3(OH)]^+}</math>

== Verwendung ==
Berylliumfluorid dient als Ausgangsstoff zur Herstellung von reinem Beryllium, das durch [[Reduktion (Chemie)|Reduktion]] von Berylliumfluorid mit [[Magnesium]] bei 1300 °C erhalten werden kann.<ref>{{Holleman-Wiberg|Auflage=102.|Startseite=1216}}</ref>

:<math>\mathrm{BeF_2 + \ Mg \longrightarrow \ Be + \ MgF_2}</math>

Außerdem wird es zur Herstellung von Gläsern und in der Reaktortechnik verwendet.<ref>{{RömppOnline|ID=RD-02-01036|Name=Beryllium-Verbindungen|Abruf=2014-07-15}}</ref>

== Sicherheitshinweise ==
Berylliumfluorid ist wie alle Berylliumverbindungen hochgiftig und wird als krebserregend eingestuft.<ref name="GESTIS" />

== Einzelnachweise ==
<references />

{{Navigationsleiste Berylliumhalogenide}}
{{Navigationsleiste Erdalkalimetallfluoride}}

[[Kategorie:Berylliumverbindung]]
[[Kategorie:Fluorid]]

Berylliumfluorid - Versionsgeschichte

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