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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:Beryllium chloride.svg|300px|Struktur polymeren Berylliumchlorids]]
| Andere Namen = Chlorberyllium
| Summenformel = BeCl2
| CAS = {{CASRN|7787-47-5}}
| EG-Nummer = 232-116-4
| ECHA-ID = 100.029.197
| PubChem = 24588
| ChemSpider = 22991
| Beschreibung = süß schmeckende, farblose, [[Deliqueszenz|zerfließende]] Kristalle<ref name="Römpp">{{RömppOnline |ID=RD-02-01036 |Name=Beryllium-Verbindungen |Abruf=2014-06-13}}</ref>
| Molare Masse = 79,92 g·[[mol]]−1
| Aggregat = fest
| Dichte = 1,9 g·cm−3<ref name="Römpp" />
| Schmelzpunkt = 405 [[Grad Celsius|°C]]<ref name="Römpp" />
| Siedepunkt = 482 °C<ref name="Römpp" />
| Sublimationspunkt = 300 °C im [[Vakuum]]<ref name="IS5" />
| Dampfdruck =
| Löslichkeit = leicht löslich in Wasser, [[Ethanol]] und anderen organischen Lösungsmitteln<ref name="Römpp" />
| CLH = {{CLH-ECHA|Sammeleinstufung=ja|ID=100.240.756|Name=Berylliumverbindungen, ausgenommen Beryllium-Tonerdesilikate, und ausgenommen die namentlich in diesem Anhang bezeichneten|Abruf=2017-01-09}}
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS" />
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|06|08|09}}
| GHS-Signalwort = Gefahr
| H = {{H-Sätze|301|330|315|317|319|335|350i|372|411}}
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}
| P = {{P-Sätze|201|260|273|280|284|301+310}}
| Quelle P = <ref name="GESTIS">{{GESTIS|ZVG=500019|CAS=7787-47-5|Name=Berylliumchlorid|Abruf=2016-02-01}}</ref>
| MAK =
| ToxDaten = * {{ToxDaten |Typ=LD50 |Organismus=Ratte |Applikationsart=oral |Wert=86 mg·kg−1 |Bezeichnung= |Quelle=<ref name="GESTIS" /> }}
* {{ToxDaten |Typ=LD50 |Organismus=Maus |Applikationsart=oral |Wert=92 mg·kg−1 |Bezeichnung= |Quelle=<ref>''Hygiene and Sanitation.'' Vol. 30(1–3), S. 169, 1965.</ref>}}
| Standardbildungsenthalpie = −490,4 kJ/mol<ref name="CRC90_5_6">{{CRC Handbook|Auflage=90|Titel=Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances|Kapitel=5|Startseite=6}}</ref>
}}

'''Berylliumchlorid''' ist das Berylliumsalz der [[Salzsäure]] mit der [[Summenformel]] BeCl2. Das Salz dient unter anderem zur Herstellung von metallischem [[Beryllium]] durch [[Schmelzflusselektrolyse]].

== Gewinnung und Darstellung ==
BeCl2 wird technisch aus [[Berylliumoxid]], [[Kohlenstoff]] und [[Chlor]] bei ca. 800 °C hergestellt:<ref name="Binder">[[Harry H. Binder]]: ''Lexikon der chemischen Elemente'', S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1999, ISBN 3-7776-0736-3.</ref>

:<math>\mathrm{ BeO + C + Cl_2 \longrightarrow \ BeCl_2 + CO\uparrow}</math>

Geringe Mengen der reinen Verbindung können im Labor über die direkte Synthese aus den Elementen bei 350 °C und anschließender [[Sublimation (Phasenübergang)|Sublimation]] des Chlorides dargestellt werden:<ref name="IS5">{{Literatur |Autor=Irving R. Tannenbaum |Hrsg=Therald Moeller |Titel=Beryllium chloride |Sammelwerk=Inorganic Syntheses |Band=5 |Verlag=McGraw-Hill, Inc. |Datum=1957 |Seiten=22–25 |Sprache=en}}</ref>

:<chem>Be + Cl2 -> BeCl2</chem>

== Physikalische Eigenschaften ==
Die Be-Cl-Bindung hat stark [[Atombindung#Bindende Elektronenpaare aus einsamen Elektronenpaaren|kovalente]] Bindungsanteile. Berylliumchlorid bildet daher auch kein [[Ionengitter]] wie etwa [[Magnesiumchlorid|Magnesium-]] oder [[Calciumchlorid]], sondern eine kettenförmige polymere Struktur, in der jeder Berylliumkern [[Tetraeder|tetraedrisch]] von vier Chloratomen umgeben ist. Die Struktur entspricht in ihrem Aufbau der faserigen Form von [[Siliciumdioxid]].

In der Gasphase finden sich [[monomer]]e und [[dimer]]e BeCl2-Einheiten, in denen der intrinsische Elektronenmangel am Berylliumatom durch partiellen [[Doppelbindung]]scharakter der Be-Cl-Bindung verringert wird. Die Bindungslänge im Monomer beträgt 170 [[Pikometer|pm]].<ref>{{Holleman-Wiberg |Auflage=101. |Startseite=1108 |Endseite=?}}</ref>
[[Datei:BeCl2monomer.png|mini|ohne|Struktur monomeren Berylliumchlorids]]

== Chemische Eigenschaften ==
Berylliumchlorid ist stark [[Hygroskopie|hygroskopisch]]. Es geht in einer stark exothermen Hydrolyse in Lösung, wobei die wässrige Lösung sauer reagiert.

:<math>\mathrm{ BeCl_2 + 4\ H_2O\ \rightleftharpoons \ [Be(H_2O)_4]^{2+} + 2\ Cl^-}</math>

<math>\mathrm{ [Be(H_2O)_4]^{2+} + H_2O\ \rightleftharpoons \ H_3O^+ + [Be(H_2O)_3(OH)]^+}</math>

Die Tetraaquaberyllium-Kationen reagieren dabei als ''Aquasäure'' und dissoziieren.

Als [[Lewis-Säure]] löst sich BeCl2 in Donorlösungsmitteln, wie z. B. Alkoholen oder
Ethern, wobei [[Addukt]]e gebildet werden. BeCl2 kann dementsprechend als [[Katalysator]] in einer [[Friedel-Crafts-Alkylierung]] eingesetzt werden.

Berylliumchlorid wird beim Schmelzen mit [[Natrium]] unter Luftabschluss zu elementarem Beryllium reduziert.<ref name="Nilson">L. F. Nilson, O. Petterssen: ''Ueber die specifische Wärme des Berylliums''. In: ''Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft'' '''1878''', ''11'', S. 381–386. ({{Gallica |ID=bpt6k906861 |Seite=384}})</ref>

== Verwendung ==
Durch Reaktion von wasserfreiem Berylliumchlorid mit wasserfreier Ameisensäure entsteht unter Entwicklung von [[Chlorwasserstoff]] [[Berylliumformiat]].<ref name="Funk">H. Funk, F. Römer: "Über die Reaktion einiger wasserfreier Chloride mit wasserfreier Essigsäure und Ameisensäure" in ''[[Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie]]'' '''1938''', ''239''(3), S. 288–294. [[doi:10.1002/zaac.19382390308]]</ref><ref name="Feild">G. B. Feild: "Reactions of Beryllium Chloride. Normal and Basic Organic Salts of Beryllium" in ''J. Am. Chem. Soc.'' '''1939''', ''61''(7), S. 1817–1820, [[doi:10.1021/ja01876a050]]</ref>

:<math>\mathrm{BeCl_2 + 2\ HCOOH \longrightarrow Be(HCOO)_2 + 2\ HCl \uparrow}</math>

== Einzelnachweise ==
<references />

== Weblinks ==
{{Commonscat|Beryllium chloride|Berylliumchlorid}}
* [http://www.chymiatrie.de/index.php/component/content/article/34-videos/53-video-7-berylliumchlorid-prof-dehnicke?706f731382de41afc74bf3318b9a3234=a13d979835dc8dfc9fac7f84a424aa20 Video: Herstellung von Berylliumchlorid]

{{Navigationsleiste Berylliumhalogenide}}
{{Navigationsleiste Erdalkalimetallchloride}}

[[Kategorie:Berylliumverbindung]]
[[Kategorie:Chlorverbindung]]

Berylliumchlorid - Versionsgeschichte

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