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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:Be2+.svg|36px|Berylliumion]] [[Datei:2.svg|11px|2]] [[Datei:Acetat-Ion.svg|100px|Acetation]]
| Andere Namen = Berylliumdiacetat
| Summenformel = C4H6BeO4
| CAS = {{CASRN|543-81-7}}
| EG-Nummer = 208-850-6
| ECHA-ID = 100.008.046
| PubChem = 10981
| ChemSpider =
| Beschreibung =
| Molare Masse = 127,10 g·[[mol]]−1
| Aggregat = fest
| Dichte =
| Schmelzpunkt = > 60 °C (Zersetzung)<ref name="GESTIS">{{GESTIS|ZVG=510065|CAS=543-81-7|Name=Berylliumacetat|Abruf=2016-02-01}}</ref>
| Siedepunkt =
| Dampfdruck =
| Löslichkeit = * wenig löslich in Wasser<ref name="GESTIS" />
* nahezu unlöslich in [[Ethanol|Alkohol]] und [[Diethylether|Ether]]<ref name="parsons" />
| CLH = {{CLH-ECHA|Sammeleinstufung=ja|ID=100.240.756|Name=beryllium compounds with the exception of aluminium beryllium silicates, and with those specified elsewhere in this Annex|Abruf=2016-02-01}}
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS" />
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|06|08|09}}
| GHS-Signalwort = Gefahr
| H = {{H-Sätze|301|330|315|317|319|335|350i|372|411}}
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}
| P = {{P-Sätze|201|260|273|280|284|301+310}}
| Quelle P = <ref name="GESTIS" />
| ToxDaten = {{ToxDaten |Typ=LD50 |Organismus=Ratte |Applikationsart=intraperitoneal |Wert=22,5 mg·kg−1 |Bezeichnung= |Quelle=<ref>{{Inchem |Typ=ehc |ID=ehc106 |Name=Beryllium |Abruf=2014-11-29}}</ref> }}
}}

'''Berylliumacetat''' ist eine [[chemische Verbindung]] aus der Gruppe des [[Beryllium]]verbindungen und [[Acetate]] mit der [[Konstitutionsformel]] Be(CH3COO)2.

== Gewinnung und Darstellung ==
Berylliumacetat kann durch [[Chemische Reaktion|Reaktion]] von [[Berylliumoxidacetat]] in [[Eisessig]] mit [[Acetylchlorid]] gewonnen werden.<ref>[[Georg Brauer]] (Hrsg.), unter Mitarbeit von [[Marianne Baudler]] u. a.: ''Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie.'' 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 899.</ref> Das Berylliumoxidacetat wird durch Reaktion von wasserfreiem [[Berylliumchlorid]] und [[Essigsäureanhydrid]] hergestellt.<ref name="Walsh">Kenneth A. Walsh: ''Beryllium chemistry and Processing.'' ASM International, 2009, ISBN 978-0-87170-721-5, S. 123f. ({{Google Buch |BuchID=3-GbhmSfyeYC |Seite=123}}).</ref>

:<math>\mathrm{Be_4O(CH_3COO)_6 + 2 \ CH_3COCl + 2 \ CH_3COOH}</math>
::<math>\mathrm{\longrightarrow 4 \ Be(CH_3COO)_2 + 2 \ HCl + (CH_3CO)_2O}</math>

== Eigenschaften ==
Berylliumacetat ist ein nicht brennbarer Feststoff, welcher sich beim langsamen Erhitzen ab 60–100 °C, beim schnellen Erhitzen ab 150–180 °C [[Zersetzung (Chemie)|zersetzt]].<ref name="GESTIS" /> Es gibt langsam, beim Erhitzen schnell Essigsäureanhydrid ab und geht in Berylliumoxidacetat über,<ref name="Walsh" /> welches sublimiert.<ref name="parsons" />

:<math>\mathrm{4 \ Be(CH_3COO)_2 \longrightarrow Be_4O(CH_3COO)_6 + (CH_3CO)_2O}</math>

Beim schnellen Erhitzen erfolgt teilweise Zersetzung zu Essigsäureanhydrid und [[Berylliumoxid]].<ref name="Walsh" />

:<math>\mathrm{Be(CH_3COO)_2 \longrightarrow BeO + (CH_3CO)_2O}</math>

Von kaltem Wasser wird es kaum angegriffen, [[Hydratisierung|hydratisiert]] aber in heißem Wasser.<ref name="parsons">C. L. Parsons: ''The Chemistry and Literature of Beryllium.'' Chemical Publishing, Easton 1909, {{OCLC|4328587}}, S. 40. [http://www.archive.org/stream/chemistryliterat00parsrich#page/40/mode/2up (Volltext)]</ref>

== Einzelnachweise ==
<references />

[[Kategorie:Berylliumverbindung]]
[[Kategorie:Acetat]]

Berylliumacetat - Versionsgeschichte

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