https://wiki-de.moshellshocker.dns64.de/index.php?action=history&feed=atom&title=Bell-Evans-Polanyi-PrinzipBell-Evans-Polanyi-Prinzip - Versionsgeschichte2026-06-25T08:58:08ZVersionsgeschichte dieser Seite in Wikipedia (Deutsch) – Lokale KopieMediaWiki 1.43.8https://wiki-de.moshellshocker.dns64.de/index.php?title=Bell-Evans-Polanyi-Prinzip&diff=1490201&oldid=previmported>Mabschaaf: syntax-fix: Lint-Fehler:Ignorierte Tags2017-11-27T20:37:07Z<p>syntax-fix: <a href="/index.php/Spezial:LintErrors/stripped-tag" class="new" title="Spezial:LintErrors/stripped-tag (Seite nicht vorhanden)">Lint-Fehler:Ignorierte Tags</a></p>
<p><b>Neue Seite</b></p><div>[[Bild:Bell_Evans_Polanyi_Prinzip.svg|400px|thumb|Energetische Betrachtung des Reaktionsverlaufs]]<br />
Das '''Bell-Evans-Polanyi-Prinzip''' ist ein Modell, das eine [[Energie|energetische]] Beziehung zwischen der [[Aktivierungsenergie|Aktivierungsenthalpie]] und der [[Reaktionsenthalpie]] einer [[Chemische Reaktion|chemischen Reaktion]] aufstellt. Es besagt, dass innerhalb einer Reihe ähnlicher Reaktionen eine lineare Beziehung zwischen den obigen Reaktionskonstanten gegeben ist.<ref>{{Gold Book|Bell–Evans–Polanyi principle|B00628|Version=2.3.1}}</ref> Die Aktivierungsenthalpie ist also umso geringer je geringer die Reaktionsenthalpie ist. Die Grundlagen wurden in den 1930er Jahren in Publikationen von ''R. P. Bell''<ref>R. P. Bell: ''The Theory of Reactions Involving Proton Transfers'', in: ''[[Proceedings of the Royal Society|Proc. Roy. Soc. London]]'' '''1936''', ''154A''; {{DOI|10.1098/rspa.1936.0060}}.</ref> sowie ''M. G. Evans'' und ''M. Polanyi''<ref>M. G. Evans, M. Polanyi: ''Inertia and driving force of chemical reactions'', in: ''[[Journal of the Chemical Society|Trans. Faraday Soc.]]'' '''1938''', ''34'', 11–24; {{DOI|10.1039/TF9383400011}}.</ref> beschrieben. <br />
<br />
Das Bell-Evans-Polanyi-Prinzip erlaubt sowohl [[Thermodynamik|thermodynamische]] als auch [[Reaktionskinetik|kinetische]] Aussagen über eine Serie chemischer Reaktionen zu formulieren:<br />
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# Exothermere Reaktionen besitzen einen energetisch günstigeren (früheren, [[edukt]]<nowiki />ähnlicheren) [[Übergangszustand]].<br />
# Ein energetisch günstigeres Produkt bewirkt eine niedrigere Reaktionsbarriere und somit eine schneller ablaufende Reaktion (vergleiche auch [[Arrhenius-Gleichung]]).<br />
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Die allgemeine Ableitung aus dem Bell-Evans-Polanyi-Prinzip ist das [[Hammond-Postulat]]. <br />
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Ein gutes Beispiel für das Bell-Evans-Polanyi-Prinzips ist die Pyrolyse von [[Azogruppe|Azoverbindungen]]. Hierbei wird aus der eingesetzten Azoverbindung [[Molekül|molekularer]] [[Stickstoff]] freigesetzt, wobei die [[Radikal (Chemie)|Radikale]] der entsprechenden [[Rest (Chemie)|organischen Reste]] gebildet werden. Die Reaktionsenthalpie ΔH<sub>R</sub> ist hierbei abhängig vom Energieinhalt der [[Edukt]]e und der Stabilisierung der entstehenden Radikale. Die Aktivierungsenthalpien ΔH<sub>A</sub> verhalten sich relativ jedoch wie die Reaktionsenthalpien (siehe Abbildung).<br />
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== Quellen ==<br />
<references /><br />
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== Literatur ==<br />
* Josep Maria Anglada, Emili Besalú, Josep Maria Bofill, Ramon Crehuet: ''Prediction of approximate transition states by Bell-Evans-Polanyi principle: I''. [[Journal of Computational Chemistry]], 20(11), 1112–1129; {{DOI|10.1002/(SICI)1096-987X(199908)20:11<1112::AID-JCC2>3.0.CO;2-2}}.<br />
* Josep Maria Anglada, Emili Besalú, Josep Maria Bofill, Ramon Crehuet: ''Prediction of approximate transition states by Bell-Evans-Polanyi principle: II. Gas phase unimolecular decomposition of methyldioxirane''. Journal of Computational Chemistry, 20(11), 1130–1137; {{DOI|10.1002/(SICI)1096-987X(199908)20:11<1130::AID-JCC3>3.0.CO;2-3}}.<br />
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[[Kategorie:Thermodynamik]]</div>imported>Mabschaaf