imported>RuessRGB: /* Säure-Base-Reaktion */ Ergänzung und Hinweis

2019-10-16T16:15:34Z

Säure-Base-Reaktion: Ergänzung und Hinweis

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Die '''Basenkonstante (''K''B)''' ist eine [[Materialkonstante|Stoffkonstante]] und gibt an, in welchem Maße eine [[Basen (Chemie)|Base]] in Wasser alkalisch reagiert.<ref name="JanderJahr">Gerhard Schulze, Jürgen Simon: ''Jander·Jahr Maßanalyse'', 17. Auflage, de Gruyter, Berlin, 2009, S. 79 f.</ref><ref name="TdC">Karl-Heinz Lautenschläger, Werner Schröter, Joachim Teschner, Hildegard Bibrack: ''Taschenbuch der Chemie'', 18. Auflage, Harri Deutsch, Frankfurt (Main), 2001, S. 186 f.</ref> Sie wird eher selten verwendet, da sie sich direkt aus der [[Säurekonstante]] ''K''S der korrespondierenden Säure berechnen lässt. Es gilt dabei: Je kleiner der p''K''B-Wert ist, desto stärker ist das Bestreben der Base, Protonen aufzunehmen. Für in [[Wasser]] gelöste [[Säure]]n und [[Basen (Chemie)|Basen]] gilt mit dem [[Dissoziation (Chemie)|Dissoziationsgleichgewicht]] des Wassers bei 25 °C unter Vernachlässigung der [[Fugazität]]en näherungsweise folgende Beziehung:
:<math>K_\text{S} \cdot K_\text{B} = 10^{-14}</math>

==Säure-Base-Reaktion==
Zwischen einer [[Basen (Chemie)|Base]] B und ihrer [[Säure-Base-Konzepte|korrespondierenden Säure]] BH+ liegt ''in wässriger Lösung'' folgende [[Gleichgewichtsreaktion]] vor:

:<math>\mathrm{B + H_2O} \leftrightharpoons \mathrm{OH^- + BH^+}</math>

Nach dem [[Massenwirkungsgesetz]] wird die Lage des Gleichgewichtes durch die [[Gleichgewichtskonstante]] ''K'' beschrieben:

:<math>\frac{c(\mathrm{OH}^-) \cdot c(\mathrm{BH}^+)}{c(\mathrm{B}) \cdot c(\mathrm{H}_2\mathrm{O})}=K</math>

Da die [[Stoffmengenkonzentration|Konzentration]] von Wasser <math>\mathrm{c(H_2O)}</math> bei der Reaktion praktisch konstant bleibt, lässt sich <math>\mathrm{c(H_2O)}</math> in die Konstante <math>K</math> einbeziehen. Damit ergibt sich schließlich die Basenkonstante <math>K_\text{B}</math>:

:<math>K_\text{B} = \frac{c(\mathrm{B}\mathrm{H}^+) \cdot c(\mathrm{OH}^-)}{c(\mathrm{B})}</math>

Häufig wird der negative dekadische [[Logarithmus]] von <math>K_\text{B}</math>, der sogenannte <math>\mathrm{p}K_\text{B}</math>-Wert, angegeben:

:<math>\mathrm{p}K_\text{B} = -\lg \left( K_\text{B} \cdot 1 \mathrm{\frac {l}{mol}} \right) = -\lg \left( \frac{c(\mathrm{B}\mathrm{H}^+) \cdot c(\mathrm{OH}^-)}{c(\mathrm{B})} \cdot 1 \mathrm{\frac{l}{mol}} \right)</math>

Für den <math>\mathrm{p}K_\text{B}</math>-Wert und den analog definierten <math>\mathrm{p}K_\text{S}</math>-Wert gilt bei Zimmertemperatur:

:<math>\mathrm{p}K_\text{B} + \mathrm{p}K_\text{S} = 14</math>

Eine Tabelle mit vielen <math>\mathrm{p}K_\text{B}</math>-Werten und <math>\mathrm{p}K_\text{S}</math>-Werten findet sich in [[Säurekonstante]].

== Einzelnachweise ==
<references />

== Weblinks ==
* [http://www.kass-net.de/download/pkb_pks.xls Umfangreiche Tabellen mit Säuren und Basen] ([[Microsoft Excel|MS Excel]]; 152 kB)

[[Kategorie:Chemische Größe]]
[[Kategorie:Acidität und Basizität]]

Basenkonstante - Versionsgeschichte

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