https://wiki-de.moshellshocker.dns64.de/index.php?action=history&feed=atom&title=BarytwasserBarytwasser - Versionsgeschichte2026-06-06T08:09:27ZVersionsgeschichte dieser Seite in Wikipedia (Deutsch) – Lokale KopieMediaWiki 1.43.8https://wiki-de.moshellshocker.dns64.de/index.php?title=Barytwasser&diff=27297&oldid=previmported>Onger137: Verlinkung von Bariumcarbonat2022-05-31T15:11:00Z<p>Verlinkung von Bariumcarbonat</p>
<p><b>Neue Seite</b></p><div>'''Barytwasser''' ist der [[Trivialname]] für eine [[Bariumhydroxid]]-Lösung, die zum chemischen Nachweis von [[Kohlenstoffdioxid]] verwendet wird.<ref name="ABC Chemie">''Brockhaus ABC Chemie'', VEB F. A. Brockhaus Verlag Leipzig 1965, S. 156–157.</ref> Gesättigtes Barytwasser ist als [[Basen (Chemie)|Base]] stark alkalisch.<br />
<br />
Schlämmt man relativ schwer lösliches [[Bariumhydroxid]] in Wasser auf und filtriert die [[Suspension (Chemie)|Suspension]], erhält man Barytwasser als klare Lösung.<br />
<br />
Lässt man Barytwasser einige Minuten unverschlossen stehen, so bildet sich an der Oberfläche durch Reaktion mit [[Kohlenstoffdioxid]] aus der Luft ein weißer Feststoff, das [[Bariumcarbonat]].<br />
<br />
:<math>\mathrm{Ba(OH)_2 (aq) + CO_2 (g) \longrightarrow BaCO_3 (s) + H_2O (l)}</math><br />
:<small>Bariumhydroxid und Kohlenstoffdioxid reagieren in wässriger Lösung zu Bariumcarbonat und Wasser</small><br />
<br />
Schon geringe Konzentrationen von Kohlenstoffdioxid bewirken diese Reaktion, so dass Barytwasser ein noch empfindlicheres [[Nachweisreagenz]] für Kohlenstoffdioxid ist als [[Kalkwasser]].<br />
<br />
== Einzelnachweise ==<br />
<references /><br />
<br />
[[Kategorie:Chemische Lösung]]</div>imported>Onger137