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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:Ba2+.svg|x45px|Struktur des Ba2+-Ions]] [[Datei:Sulfit-Ion.svg|100px|Struktur des Sulfitions]]
| Andere Namen =
| Summenformel = BaSO3
| CAS = {{CASRN|7787-39-5}}
| EG-Nummer = 232-112-2
| ECHA-ID = 100.029.193
| PubChem = 6096951 
| ChemSpider =
| Beschreibung = weißer geruchloser Feststoff<ref name="Lax" />
| Molare Masse = 217,39 g·[[mol]]−1
| Aggregat = fest<ref name="Lax" />
| Dichte = 4,43 g·cm−3<ref name="Lax">[[Jean D’Ans]], [[Ellen Lax]]: ''[[Taschenbuch für Chemiker und Physiker]]. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale, Band 3.'' 4. Auflage, Springer, 1997, ISBN 978-3-540-60035-0, S. 330. ({{Google Buch |BuchID=ssy59etLaksC |Seite=330}}).</ref>
| Schmelzpunkt = 
| Siedepunkt = 
| Dampfdruck = 
| Löslichkeit = * sehr schwer löslich in Wasser (0,01 g·l−1)<ref name="M.R. Masson">{{Literatur |Autor=M.R. Masson, H.D. Lutz, B. Engelen |Titel=Solubility Data Series - Sulfites, Selenites & Tellurites |Verlag=Elsevier Science |Datum=2013 |ISBN=978-1-4832-8643-3 |Seiten=240 |Online={{Google Buch |BuchID=H0cXBQAAQBAJ |Seite=240}}}}</ref>
* praktisch unlöslich in [[Ethanol]]<ref name="978-0-8493-0595-5 S4-45">{{Literatur |Titel=CRC Handbook of Chemistry and Physics. (Special Student Edition) |Verlag=CRC-Press |Datum=1995 |ISBN=0-8493-0595-0 |Seiten=4-45 |Online={{Google Buch |BuchID=q2qJId5TKOkC |Seite=45}}}}</ref>
| Brechungsindex = 
| Quelle GHS-Kz = NV
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|/}}
| GHS-Signalwort =
| H = {{H-Sätze|/}}
| EUH = {{EUH-Sätze|/}}
| P = {{P-Sätze|/}}
| Quelle P =
}}

'''Bariumsulfit''' ist eine [[chemische Verbindung]] aus der Gruppe der [[Barium]]verbindungen und [[Sulfite]].

== Gewinnung und Darstellung ==
Bariumsulfit kann durch Reaktion von [[Natriumsulfit]] mit einer Lösung von [[Bariumchlorid]]<ref name="Nonstrant">{{Literatur |Autor=D. Van Nonstrant Company |Titel=Elementary General Chemistry |Datum=1941 |ISBN= |Online={{Google Buch |BuchID=AzoOAAAAQAAJ |Linktext=Seite 342 |Seite=342}}}}</ref> oder [[Bariumhydroxid]]<ref name="CR" /> gewonnen werden.

:<math>\mathrm{Na_2SO_3 + BaCl_2 \longrightarrow 2 \ NaCl + BaSO_3}</math>
:<math>\mathrm{Na_2SO_3 + Ba(OH)_2 \longrightarrow 2 \ NaOH + BaSO_3}</math>

== Eigenschaften ==
=== Physikalische Eigenschaften ===
Bariumsulfit ist ein weißer geruchloser nicht brennbarer Feststoff, der sehr schwer löslich in Wasser ist.<ref name="Lax" /><ref name="M.R. Masson" /> In Säuren ist es leicht löslich.<ref name="Abegg">R. Abegg, F. Auerbach: ''Handbuch der anorganischen Chemie'', Verlag S. Hirzel, Bd. 2, 1908. S. 270; [http://www.archive.org/stream/a2handbuchderano02abeguoft#page/270/mode/2up Volltext]</ref> Er hat ein [[Monoklines Kristallsystem|monoklines]] Kristallsystem mit einer Einheitszellengröße von 664,7 × 548,3 × 464,5 A und einem Winkel von 106,3°.<ref name="Lax" /> Auch eine [[Triklines Kristallsystem|trikline]] Form ist bekannt.<ref name="Braithwaithe">R. S. W. Braithwaite, A. R. Kampf, R. G. Pritchard, R. P. H. Lamb: "The occurrence of thiosulfates and other unstable sulfur species as natural weathering products of old smelting slags" in ''Mineralogy and Petrology'' '''1993''', ''47''(2-4), S. 255–261. [[doi:10.1007/BF01161570]]</ref>

=== Chemische Eigenschaften ===
Bariumsulfit oxidiert an Luft teilweise zu [[Bariumsulfat]].<ref name="Dale L. Perry">{{Literatur |Autor=Dale L. Perry |Titel=Handbook of Inorganic Compounds |Verlag=CRC Press |Datum=2016 |ISBN=978-1-4398-1462-8 |Seiten=58 |Online={{Google Buch |BuchID=SFD30BvPBhoC |Seite=58}}}}</ref>

Bariumsulfit kann mit [[Wasserstoffperoxid]] quantitativ zu Bariumsulfat oxidiert werden.<ref name="Classen">A. Classen, O. Bauer: "Ueber die Anwendbarkeit des Wasserstoffsuperoxyds in der analytischen Chemie" in ''Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft'' '''1883''', S. 1061–1074. [https://gallica.bnf.fr/ark:/12148/bpt6k90696b.image.langDE.r=berichte%20der%20deutschen%20chemischen%20gesellschaft.swf Volltext]</ref>

:<math>\mathrm{BaSO_3 + H_2O_2 \longrightarrow BaSO_4 + H_2O}</math>

Beim Erhitzen einer Lösung von Bariumsulfit in [[Schweflige Säure|Schwefliger Säure]] zersetzt sich diese unter Bildung von Bariumsulfat und einem Polythionat.<ref name="CR">C. Saint-Pierre: "Sur la décomposition spontanée de divers bisulfites" in ''Compt. Rend. Hebd.'' '''1872''', ''74'', S. 52–53. [https://gallica.bnf.fr/ark:/12148/bpt6k3031q.image.langDE.r=comptes%20rendus%20hebdomadaires.swf Volltext]</ref><ref name="Abegg" />

Beim [[Glühen]] unter Luftabschluss zersetzt sich Bariumsulfit in Bariumsulfat und [[Bariumsulfid]].<ref name="Abegg" />

== Verwendung ==
Bariumsulfit wird in der Papierindustrie und für Analysen verwendet.<ref name="Dale L. Perry" />

== Weblinks ==
* [http://matematicas.udea.edu.co/~carlopez/ac60068a007.pdf IR-Spektrum] (PDF; 3,0 MB)

== Einzelnachweise ==
<references />

[[Kategorie:Bariumverbindung]]
[[Kategorie:Sulfit]]

Bariumsulfit - Versionsgeschichte

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