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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:NaCl polyhedra.svg|250px|Struktur von Bariumsulfid]]
| Kristallstruktur = Ja
| Strukturhinweis = {{Farbe|#C0C0C0|Kreis=1}} Ba2+ {{0}} {{Farbe|#00FF00|Kreis=1}} S2−
| Kristallsystem = kubisch
| Raumgruppe = {{Raumgruppe|Fm-3m|kurz}}
| Gitterkonstanten =
| Koordinationszahlen = Ba[6], S[6]
| Andere Namen = {{INCI|Name=BARIUM SULFIDE |ID=32060 |Abruf=2021-09-18}}
| Summenformel = BaS
| CAS = {{CASRN|21109-95-5}}
| EG-Nummer = 244-214-4
| ECHA-ID = 100.040.180
| PubChem = 6857597
| ChemSpider = 5256933
| Beschreibung = farblose kubische Kristalle<ref name=roempp>{{RömppOnline|ID=RD-02-00259|Name=Bariumsulfid|Abruf=2014-07-14}}</ref> mit Geruch nach faulen Eiern<ref name="GESTIS"/>
| Molare Masse = 169,39 g·[[mol]]−1
| Aggregat = fest<ref name="GESTIS"/>
| Dichte = 4,25 g·cm−3<ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Bariumsulfid|ZVG=4660|CAS=21109-95-5|Abruf=2022-01-20}}</ref>
| Schmelzpunkt = 2227 [[Grad Celsius|°C]]<ref name="CRC90">{{CRC Handbook|Auflage=90|Titel=Physical Constants of Inorganic Compounds|Kapitel=4|Startseite=50}}</ref><ref name=roempp/>
| Siedepunkt = Zersetzung<ref name="GESTIS"/>
| Dampfdruck =
| Löslichkeit = in Wasser Hydrolyse<ref name=roempp/>
| CLH = {{CLH-ECHA|ID=100.040.180|Name=Barium sulphide|Abruf=2016-02-01}}
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS" />
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|06|05|09}}
| GHS-Signalwort = Gefahr
| H = {{H-Sätze|290|301|332|314|400}}
| EUH = {{EUH-Sätze|031}}
| P = {{P-Sätze|260|273|280|303+361+353|304+340+310|305+351+338}}
| Quelle P = <ref name="GESTIS" />
| MAK = 0,5 mg·m−3<ref name="GESTIS"/>
| Standardbildungsenthalpie = −460,0 kJ/mol<ref name="CRC90_5_6">{{CRC Handbook|Auflage=90|Titel=Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances|Kapitel=5|Startseite=6}}</ref>
}}

'''Bariumsulfid''' (BaS) ist das [[Sulfid]] des [[Barium]]s.

== Gewinnung und Darstellung ==
Bariumsulfid wird aus [[Bariumsulfat]] ([[Baryt|Schwerspat]]) hergestellt; dazu wird BaSO4 mit [[Kohlenstoff]] bei 1000 °C im Drehrohrofen zu BaS reduziert:

:<math>\mathrm{BaSO_4 + 2 \ C \rightarrow BaS + 2 \ CO_2}</math>
Bariumsulfid hoher Reinheit lässt sich in kleinen Mengen durch Erhitzen von [[Bariumcarbonat]] bei etwa 1000 °C in einem genügend starken Strom von [[Schwefelwasserstoff]] und [[Wasserstoff]] gewinnen.<ref name="brauer">[[Georg Brauer]] (Hrsg.), unter Mitarbeit von [[Marianne Baudler]] u. a.: ''Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie.'' 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 927.</ref>
:<math>\mathrm{BaCO_3 + H_2S \longrightarrow BaS + H_2O + CO_2}</math>

== Eigenschaften ==
=== Physikalische Eigenschaften ===
Bariumsulfid ist ein farbloser bis grauer Feststoff, der an Luft leicht oxidiert und sich bei Feuchtigkeit zersetzt. Es kristallisiert kubisch in der [[Natriumchlorid-Struktur]] mit einem [[Gitterparameter]] von ''a'' = 6,39 [[Ångström (Einheit)|Å]] und vier [[Formeleinheit]]en pro [[Elementarzelle]].<ref name="brauer" /> Unreines Bariumsulfid [[Phosphoreszenz|phosphoresziert]] nach Lichteinwirkung.<ref name=roempp/> Das wurde 1602 in Bologna entdeckt (Bologneser Leuchtstein) durch [[Vincentio Casciorolo]] und erregte damals große Aufmerksamkeit bei Alchemisten. Da die Entdeckung vor der des Phosphors erfolgte, ist dies die erste Beobachtung von Phosphoreszenz.

=== Chemische Eigenschaften ===
Bariumsulfid setzt bei Säureeinwirkung [[Schwefelwasserstoff]] frei:

:<math>\mathrm{BaS + 2 \ H^+ \rightarrow Ba^{2+} + H_2S \uparrow}</math>

== Verwendung ==
Bariumsulfid wird zur Herstellung von Bariumsalzen verwendet. Dabei wird es mit Säuren zu den entsprechenden Salzen umgesetzt. Beispiel:

:<math>\mathrm{BaS + 2 \ HCl \rightarrow BaCl_2 + H_2S \uparrow}</math>

== Einzelnachweise ==
<references/>

{{Navigationsleiste Erdalkalimetallsulfide}}

[[Kategorie:Bariumverbindung]]
[[Kategorie:Sulfid]]

Bariumsulfid - Versionsgeschichte

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