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Bariumpropionat - Versionsgeschichte
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<p><b>Neue Seite</b></p><div>{{Infobox Chemikalie<br />
| Strukturformel = [[Datei:2.svg]][[Datei:Propionat-Ion.svg|150px|Propionatanion]][[Datei:Ba2+.svg|x40px|Bariumion]]<br />
| Andere Namen = Bariumpropanoat<br />
| Summenformel = C<sub>6</sub>H<sub>10</sub>BaO<sub>4</sub><br />
| CAS = {{CASRN|5908-77-0}}<br />
| EG-Nummer = 227-612-2<br />
| ECHA-ID = 100.025.102<br />
| PubChem = 6096929 <!-- auch: 516817 --><br />
| ChemSpider = <br />
| Beschreibung = farblose voluminöse Prismen<ref name="Renard">A. Renard: "Sur les propionates métalliques" in ''Comptes rend. hebd.'' '''1887''', ''104'', S. 913–917. [https://gallica.bnf.fr/ark:/12148/bpt6k30607/f912.image Volltext]</ref><br />
| Molare Masse = 283,47 [[Gramm|g]]·[[mol]]<sup>−1</sup><br />
| Aggregat = fest<br />
| Dichte = <br />
| Schmelzpunkt = <br />
| Siedepunkt = 300 °C (Zersetzung)<ref name="Renard"/><br />
| Dampfdruck = <br />
| pKs = 4,88<ref name="Armarego">W. L. F. Armarego, Christina Li Lin Chai: "Purification of laboratory chemicals", Verlag Butterworth-Heinemann, 2003, ISBN 9780750675710, S. 399. ({{Google Buch|BuchID=SYzm1tx2z3QC|Seite=399}})</ref><br />
| Löslichkeit = * 541 g·l<sup>−1</sup> bei 12&nbsp;°C<ref name="Renard"/><ref name="Wing">H. J. Wing, T. J. Thompson: "The solubility of Barium propionate" in ''J. Am. Chem. Soc'' '''1926''', ''48''(1), S. 104–106, {{doi|10.1021/ja01412a014}}.</ref><br />
* nahezu unlöslich in [[Ethanol]]<ref name="Renard"/><br />
| Quelle GHS-Kz = <ref>{{CL Inventory|ID=68944|Name=Barium dipropionate|Abruf=2019-12-28}}</ref><br />
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|07}}<br />
| GHS-Signalwort = Achtung<br />
| H = {{H-Sätze|302|332}}<br />
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}<br />
| P = {{P-Sätze|?}}<br />
| Quelle P = <br />
| MAK = <br />
}}<br />
<br />
'''Bariumpropionat''' ist das [[Barium]]salz der [[Propionsäure]].<br />
<br />
== Herstellung ==<br />
Bariumpropionat kann durch [[Chemische Reaktion|Reaktion]] von [[Bariumhydroxid]] mit Propionsäure dargestellt werden.<ref name="Hasenkox">U. Hasenkox, S. Hoffmann, R. Waser: "Influence of Precursor Chemistry on the Formation of MTiO3 (M = Ba, Sr) Ceramic Thin Films" in ''Journal of Sol-Gel Science and Technology'' '''1998''', ''12''(2), S. 67–79. {{doi|10.1023/A:1026480027046}}</ref><br />
<br />
:<math>\mathrm{Ba(OH)_2 + 2\ C_2H_5COOH \ \longrightarrow \ (C_2H_5COO)_2Ba + 2\ H_2O }</math><br />
<br />
== Eigenschaften ==<br />
Bariumpropionat bildet verschiedene Hydrate: ein Monohydrat, das bei 110 °C sein Kristallwasser abgibt, ein Tri- und ein Hexahydrat.<ref name="Renard"/><br />
<br />
Beim trockenen Erhitzen auf 460 °C zersetzt sich Bariumpropionat in [[3-Pentanon]] und [[Bariumcarbonat]].<ref name="Johns">A. T. Johns: "The Mechanism of Propionic Acid Formation by Veillonella gazogenes" in ''J. gen. Microbiol.'' '''1951''', ''5'', S. 326–336. {{DOI|10.1099/00221287-5-2-326}}, PMID 14832421.</ref><br />
<br />
== Weblinks ==<br />
* {{NIST|5908-77-0 |Name=Barium propionate |Mask=80 }}<br />
<br />
== Einzelnachweise ==<br />
<references /><br />
<br />
[[Kategorie:Bariumverbindung]]<br />
[[Kategorie:Propionat]]</div>
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