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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:Ba2+.svg|45px|Bariumion]] [[Datei:2.svg|13px|2]] [[Datei:Perchlorat-Ion.svg|100px|Perchloration]]
| Andere Namen =
| Summenformel = * Ba(ClO4)2
* Ba(ClO4)2·3 H2O
| CAS = * {{CASRN|13465-95-7}}
* {{CASRN|10294-39-0|Q72444793}} (Trihydrat)
| EG-Nummer = 236-710-4
| ECHA-ID = 100.033.359
| PubChem = 61623
| ChemSpider = 55531
| Beschreibung = farblose Kristalle<ref name=roempp>{{RömppOnline|ID=RD-02-00252|Name=Bariumperchlorat|Abruf=2014-06-06}}</ref>
| Molare Masse = 336,24 g·mol−1
| Aggregat = fest
| Dichte = 2,74 g·cm−3<ref name="merck-SDB">{{Merck|101738|Name=Bariumperchlorat wasserfrei|Abruf=2011-01-19}}</ref>
| Schmelzpunkt = 505 [[Grad Celsius|°C]]<ref name="merck-SDB"/>
| Siedepunkt = Zersetzung > 700 °C<ref name="merck-SDB"/>
| Dampfdruck =
| Löslichkeit = * sehr gut in Wasser (1980 g·l−1<ref name="merck-SDB"/>)
* löslich in [[Ethanol]]<ref name=roempp/>
| CLH = {{CLH-ECHA|ID=100.033.359|Name=Barium perchlorate|Abruf=2016-02-01}}
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Bariumperchlorat|ZVG=500013|CAS=13465-95-7|Abruf=2021-10-30}}</ref>
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|03|07}}
| GHS-Signalwort = Gefahr
| H = {{H-Sätze|271|302+332}}
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}
| P = {{P-Sätze|210|301+312+330|304+340+312}}
| Quelle P = <ref name="GESTIS" />
| MAK = 0,5 mg·m−3 (bezogen auf Ba)<ref name="merck-SDB"/>
}}

'''Bariumperchlorat''' ist eine [[chemische Verbindung]] der Elemente [[Chlor]], [[Sauerstoff]] und [[Barium]] mit der Formel Ba(ClO4)2 · 3 H2O. Es ist das Bariumsalz der [[Perchlorsäure]].

== Darstellung ==
Bariumperchlorat kann durch [[Salzbildungsreaktion]] aus [[Bariumhydroxid]] und Perchlorsäure gewonnen werden.<ref name="Abegg">R. Abegg, F. Auerbach: "Handbuch der anorganischen Chemie". Verlag S. Hirzel, Bd. 2, 1908. S. 269. [http://www.archive.org/stream/a2handbuchderano02abeguoft#page/268/mode/2up/search/barium Volltext]</ref>

:<math>\mathrm{Ba(OH)_2 + 2\ HClO_4 \longrightarrow Ba(ClO_4)_2 + 2\ H_2O}</math>

Es kann auch durch Glühen von [[Bariumchlorat]] hergestellt werden, wobei in einer [[Disproportionierung]]sreaktion zusätzlich [[Bariumchlorid]] entsteht.<ref name="Abegg"/>

:<math>\mathrm{4\ Ba(ClO_3)_2 \longrightarrow 3\ Ba(ClO_4)_2 + BaCl_2}</math>

== Eigenschaften ==
Es [[Kristallisation|kristallisiert]] als farbloses Trihydrat im [[hexagonales Kristallsystem|hexagonalen Kristallsystem]], die [[Kristall]]e sind [[Isomorphie (Kristall)|isomorph]] zu [[Lithiumperchlorat]]. 2 Mol [[Kristallwasser]] werden beim Stehen über konzentrierter [[Schwefelsäure]] schon bei [[Raumtemperatur]] leicht abgegeben, das [[Hydrat#Anhydrat|Anhydrat]] entsteht jedoch erst bei etwa 100 °C.<ref name="Abegg"/> Es schmilzt bei 505 °C, jedoch beginnt schon ab 460 °C die [[Zersetzung (Chemie)|Zersetzung]] zu Bariumchlorid und Sauerstoff.<ref name="Abegg"/>

:<math>\mathrm{Ba(ClO_4)_2 \longrightarrow BaCl_2 + 4\ O_2 \uparrow}</math>

== Gefährlichkeit ==
Bariumperchlorat wirkt [[toxisch]] auf den menschlichen Körper und kann auch bei Berührung mit organischen Substanzen [[Explosion|explodieren]].

== Verwendung ==
Es findet Verwendung als [[Oxidationsmittel]], zur [[Trocknung|Gastrocknung]], zur [[Ribonuklease]]-Bestimmung und in der [[Wasseranalyse|Wasseranalytik]] zur Sulfat-[[Titration]] mit [[Thorin]] als [[Indikator (Chemie)|Indikator]].<ref name=roempp />

== Einzelnachweise ==
<references/>

[[Kategorie:Bariumverbindung]]
[[Kategorie:Perchlorat]]

Bariumperchlorat - Versionsgeschichte

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