https://wiki-de.moshellshocker.dns64.de/index.php?action=history&feed=atom&title=BariumoxidBariumoxid - Versionsgeschichte2026-06-05T15:04:08ZVersionsgeschichte dieser Seite in Wikipedia (Deutsch) – Lokale KopieMediaWiki 1.43.8https://wiki-de.moshellshocker.dns64.de/index.php?title=Bariumoxid&diff=176517&oldid=previmported>Mabschaaf: GHS-Daten aktualisiert, ggf. weitere Fixes/Formalia2026-02-07T16:08:15Z<p>GHS-Daten aktualisiert, ggf. weitere Fixes/Formalia</p>
<p><b>Neue Seite</b></p><div>{{Infobox Chemikalie<br />
| Strukturformel = [[Datei:NaCl polyhedra.svg|250px|Struktur von Bariumoxid]]<br />
| Kristallstruktur = Ja<br />
| Strukturhinweis = {{Farbe|#C0C0C0|Kreis=1}} Ba<sup>2+</sup> {{0}} {{Farbe|#00FF00|Kreis=1}} O<sup>2−</sup><br />
| Kristallsystem = kubisch<br />
| Raumgruppe = {{Raumgruppe|Fm-3m|kurz}}<br />
| Gitterkonstanten = <br />
| Koordinationszahlen = Ba[6], O[6]<br />
| Andere Namen = <br />
| Summenformel = BaO<br />
| CAS = {{CASRN|1304-28-5}}<br />
| EG-Nummer = 215-127-9<br />
| ECHA-ID = 100.013.753<br />
| PubChem = 62392<br />
| ChemSpider = 56180<br />
| Beschreibung = farbloses Pulver<ref name=roempp>{{RömppOnline|ID=RD-02-00251|Name=Bariumoxid|Abruf=2014-07-15}}</ref><br />
| Molare Masse = 153,32 g·[[mol]]<sup>−1</sup><br />
| Aggregat = fest<br />
| Dichte = 5,7 g·cm<sup>−3</sup><ref name="GESTIS" /><br />
| Schmelzpunkt = ca. 1920 [[Grad Celsius|°C]]<ref name="GESTIS" /><br />
| Siedepunkt = 2000 °C<ref name="alfa">{{Alfa|44440|Abruf=2010-01-29}}</ref><br />
| Dampfdruck = <br />
| Löslichkeit = In Wasser Zersetzung zu Bariumhydroxid<ref name="GESTIS" /><br />
| Brechungsindex = 1,9841<ref name="CRC90_10_245">{{CRC Handbook|Auflage=90|Titel=Index of Refraction of Inorganic Crystals|Kapitel=10|Startseite=245}}</ref><br />
| CLH = {{CLH-ECHA|Sammeleinstufung=ja|ID=100.240.782|Name=barium salts, with the exception of barium sulphate, salts of 1-azo-2-hydroxynaphthalenyl aryl sulphonic acid, and of salts specified elsewhere in this Annex|Abruf=2016-02-01}}<br />
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Bariumoxid|ZVG=4540|CAS=1304-28-5|Abruf=2026-01-02}}</ref><br />
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|06|05}}<br />
| GHS-Signalwort = Gefahr<br />
| H = {{H-Sätze|301|332|314}}<br />
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}<br />
| P = {{P-Sätze|260|271|280|303+361+353|304+340+310|305+351+338}}<br />
| Quelle P = <ref name="GESTIS" /><br />
| MAK = 0,5 mg·m<sup>−3</sup> (Ba)<ref name="GESTIS" /><br />
| Standardbildungsenthalpie = −554 kJ·mol<sup>−1</sup><ref>PAETEC Formelsammlung Ausgabe 2003, S.&nbsp;116.</ref><br />
}}<br />
<br />
'''Bariumoxid''' ist das [[Oxid]] des [[Erdalkalimetall]]s [[Barium]]. Es besitzt die Formel BaO.<br />
<br />
Bariumoxid (Baryterde) wurde zuerst von [[Johan Gottlieb Gahn]] in Zusammenarbeit mit [[Carl Wilhelm Scheele]] 1774 aus [[Baryt|Schwerspat]] dargestellt<ref>{{Literatur |Titel=Baryumoxyd |Hrsg=Joseph Kürschner |Sammelwerk=Pierer’s Konversations-Lexikon |Band=2 |Auflage=7 |Ort=Berlin, Stuttgart |Datum=1889 |Seiten=500}}</ref>. Es wurde zunächst von [[Torbern Olof Bergman]] als [[Terra ponderosa]] (lateinisch für Schwererde) bezeichnet und erhielt später durch [[Richard Kirwan]] den Namen Baryt sowie die Bezeichnungen Baryta und Barya<ref>{{Literatur |Titel=Baryumoxyd |Hrsg=Joseph Kürschner |Sammelwerk=Pierer’s Konversations-Lexikon |Band=2 |Auflage=7 |Ort=Berlin, Stuttgart |Datum=1889 |Seiten=500}}</ref>.<br />
<br />
== Eigenschaften ==<br />
Bariumoxid ist ein farbloser Feststoff, der bei 1918&nbsp;°C schmilzt. Mit Wasser reagiert es unter lebhafter Wärmeentwicklung zu [[Bariumhydroxid]]. <br />
<br />
:<chem> BaO + H2O -> Ba(OH)2</chem><br />
<br />
Er besitzt eine Kristallstruktur vom Natriumchlorid-Typ und reagiert mit feuchter Luft zum Hydroxid, mit CO<sub>2</sub>-haltiger Luft bildet sich Bariumcarbonat.<ref name="brauer">[[Georg Brauer]] (Hrsg.), unter Mitarbeit von [[Marianne Baudler]] u.&nbsp;a.: ''Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie.'' 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 926.</ref><br />
<br />
== Darstellung ==<br />
Technisch wird es durch das Erhitzen eines Kohle-[[Bariumcarbonat]]-Gemisches auf etwa 1030&nbsp;°C hergestellt, im Laboratorium auch durch [[Glühen]] von [[Bariumnitrat]].<ref name=roempp/><br />
<br />
:<chem>BaCO3 + C -> BaO + 2CO</chem><br />
<br />
== Verwendung ==<br />
Bariumoxid wird als Absorptionsmittel für [[Kohlenstoffdioxid]] und als [[Trocknungsmittel]] sowie zur Herstellung von [[Bariumperoxid]], [[Bariumhydroxid]], [[Organische Chemie|organischen]] Barium[[salze]]n, Spezialgläsern und [[Oxidkathode]]n verwendet.<br />
<br />
Bariumoxid unterliegt an Sauerstoffatmosphäre einer [[Chemisches Gleichgewicht|Gleichgewichtsreaktion]] zu Bariumperoxid BaO<sub>2</sub>.<br />
<br />
:<chem>2BaO + O2 <=> 2BaO2</chem><br />
<br />
Zwischen 500 und 600&nbsp;°C reagiert BaO zum Bariumperoxid. Oberhalb von 600&nbsp;°C wird der im Peroxid gebundene [[Sauerstoff]] wieder abgegeben. BaO darf also nicht zu sehr erhitzt werden. Da die Gleichgewichtsreaktion zum Bariumperoxid mit Wärmeabgabe ([[exotherme Reaktion]]) und Volumenänderung verbunden ist, verschiebt sich das Gleichgewicht mit steigender Temperatur nach links. Man kann daher Sauerstoff bei niedriger Temperatur binden und bei höherer Temperatur wieder freisetzen.<br />
<br />
== Einzelnachweise ==<br />
<references/><br />
<br />
{{Navigationsleiste Erdalkalimetalloxide}}<br />
<br />
{{Normdaten|TYP=s|GND=4144042-0}}<br />
<br />
[[Kategorie:Bariumverbindung]]<br />
[[Kategorie:Oxid]]<br />
[[Kategorie:Trockenmittel]]</div>imported>Mabschaaf