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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:Cotunnite structure.png|250px|Kristallstruktur von Bariumiodid]]
| Kristallstruktur = Ja
| Strukturhinweis = {{Farbe|#C0C0C0|Kreis=1}} [[Barium|Ba]]2+ {{0}} {{Farbe|#00FF00|Kreis=1}} [[Iodid|I]]−
| Andere Namen = * Barium iodatum
* Baryta jodata<ref name="Nürnberg">E. Nürnberg, P. Surmann: ''Methoden''. ({{Google Buch|BuchID=ZuG_fpUHacsC|Seite=377}})</ref>
| Summenformel = BaI2
| CAS = * {{CASRN|13718-50-8}} (Reinsubstanz)
* {{CASRN|7787-33-9|Q82483592}} (Dihydrat)
* {{CASRN|13477-15-1|Q82660525|KeinCASLink=1}} (Hexahydrat)
| EG-Nummer = 237-276-9
| ECHA-ID = 100.033.873
| PubChem = 5462836 
| ChemSpider =
| Beschreibung = farb- und geruchlose hygroskopische Kristalle<ref name="Strem"/>
| Molare Masse = * 391,15 [[Gramm|g]]·[[mol]]−1 (Reinsubstanz)
* 427,167 g·mol−1 (Dihydrat)
| Aggregat = fest<ref name="GESTIS" />
| Dichte = * 5,15 g·cm−3 (25 °C)<ref name="Sigma">{{Sigma-Aldrich|Aldrich|413615|Name=Bariumiodid|Abruf=2023-10-12}}</ref> (Reinsubstanz)
* 4,916 g·cm−3<ref name="Perry">Dale L. Perry, Sidney L. Phillips: ''Handbook of Inorganic Compounds''. CRC Press, 1995, ISBN 978-0-8493-8671-8, S. 223 ({{Google Buch|BuchID=0fT4wfhF1AsC|Seite=52}}).</ref> (Dihydrat)
| Schmelzpunkt = 740 [[Grad Celsius|°C]]<ref name="Sigma" />
| Siedepunkt = Zersetzung<ref name="Perry"/>
| Dampfdruck =
| Löslichkeit = * gut in Wasser (170 g/100 ml bei 0 °C)<ref name="Strem"/>
* gut in Ethanol<ref name="Abegg"/>
| CLH = {{CLH-ECHA|Sammeleinstufung=ja|ID=100.240.782|Name=barium salts, with the exception of barium sulphate, salts of 1-azo-2-hydroxynaphthalenyl aryl sulphonic acid, and of salts specified elsewhere in this Annex|Abruf=2016-02-01}}
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Bariumiodid|ZVG=127022|CAS=13718-50-8|Abruf=2022-01-20}}</ref>
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|07}}
| GHS-Signalwort = Achtung
| H = {{H-Sätze|302+332}}
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}
| P = {{P-Sätze|301+330+331|312|264|261|304+340}}
| Quelle P = <ref name="GESTIS" />
| Standardbildungsenthalpie = −602,1 kJ/mol<ref name="CRC90_5_6">{{CRC Handbook|Auflage=90|Titel=Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances|Kapitel=5|Startseite=6}}</ref>
}}

'''Bariumiodid''' ist das [[Barium]]salz der [[Iodwasserstoffsäure]].

== Herstellung ==
Bariumiodid kann durch Reaktion von [[Bariumcarbonat]] mit [[Iodwasserstoff]] dargestellt werden.<ref name="Abegg">R. Abegg, F. Auerbach: ''Handbuch der anorganischen Chemie''. Bd. 2, Verlag S. Hirzel, 1908. S. 256ff. ([http://www.archive.org/stream/a2handbuchderano02abeguoft#page/256/mode/2up/search/barium Volltext]).</ref>

:<math>\mathrm{BaCO_3 + 2\ HI \longrightarrow BaI_2\ + H_2O + CO_2 \uparrow }</math>

Ebenso kann es aus [[Bariumhydroxid]] und [[Iod]] in Gegenwart eines Reduktionsmittels, z. B. [[Phosphor]] oder [[Schweflige Säure]] hergestellt werden.<ref name="Abegg" />

Möglich ist auch die Herstellung durch Reaktion von [[Bariumhydrid]] mit [[Ammoniumiodid]] in [[Pyridin]].<ref name="brauer">[[Georg Brauer]] (Hrsg.), unter Mitarbeit von [[Marianne Baudler]] u. a.: ''Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie.'' 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 923.</ref>
:<math>\mathrm{BaH_2 + 2 \ NH_4I \longrightarrow BaI_2 + 2 \ NH_3 + 2\ H_2}</math>

== Eigenschaften ==
[[Datei:Solubility Barium iodide.png|mini|links|Löslichkeitsdiagramm von Bariumiodid in Wasser<ref name="Abegg"/>]]
Bariumiodid kristallisiert im PbCl2-Typ (''Pnma'', ''a'' = 892,2(8) pm, ''b'' = 530,4(4) pm, ''c'' = 1069,5(8) pm und ''Z'' = 4) in dem jedes Bariumkation von neun Iodidanionen umgeben ist.<ref name="Brackett">E. B. Brackett, Th. E. Brackett, R. L. Sass, ''J. Phys. Chem.'' 1963, ''67'', 2132-2135. [[doi:10.1021/j100804a038]].</ref>
Bariumiodid bildet hygroskopische Kristalle<ref name="Strem">{{Strem|93-5619|Name=Barium iodide, anhydrous|Abruf=2012-12-25}}</ref> und tritt häufig als Dihydrat BaI2 · 2 H2O auf. Das Dihydrat gibt bei 150 °C sein Kristallwasser ab.<ref name="Perry"/> Es ist sehr gut wasserlöslich, die Löslichkeit nimmt mit steigender Temperatur zu.<ref name="Abegg"/> Aus der wässrigen Lösung fällt bei Zugabe von Sulfationen ein weißer Niederschlag von [[Bariumsulfat]] aus.

:<math>\mathrm{BaI_2 + Na_2SO_4 \longrightarrow BaSO_4 \downarrow + 2\ NaI}</math>
<div style="clear:left;"></div>

== Verwendung ==
Bariumiodid wird unter den Namen ''Barium iodatum'' und ''Baryta jodata'' in der [[Homöopathie]] angewendet.<ref name="Nürnberg"/>

== Einzelnachweise ==
<references />

{{Navigationsleiste Bariumhalogenide}}
{{Navigationsleiste Erdalkalimetalliodide}}

[[Kategorie:Bariumverbindung]]
[[Kategorie:Iodid]]

Bariumiodid - Versionsgeschichte

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