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2026-01-24T07:54:32Z

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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:Α-Bariumiodat Struktur.png|250px|Kristallstruktur von Bariumiodat]]
| Strukturhinweis = {{Farbe|#1EEF2C|Kreis=1}} [[Barium|Ba]]2+ {{0}} {{Farbe|#8E1F8A|Kreis=1}} [[Iod|I]]5+{{0}} {{Farbe|#FE0300|Kreis=1}} [[Sauerstoff|O]]2−
| Kristallstruktur = ja
| Raumgruppe = {{Raumgruppe|C2/c|kurz}}
| Gitterkonstanten = a = 13,638(9) Å,
b = 7,979(2) Å,
c = 9,036(6) Å, β = 133,62(4)°<ref name="Kristallstruktur">{{Literatur|DOI=10.1107/S0567740880008102|Titel=Barium diiodate|Sammelwerk=[[Acta Crystallographica]] Section B|Band=B36|Datum=1980|Seiten=2130–2132|Autor=Václav Petříček, Karel Malý, Bohumil Kratochvíl, Jana Podlahová, Josef Loub}}</ref>
| Kristallsystem = monoklin
| Andere Namen =
| Summenformel = Ba(IO3)2
| CAS = * {{CASRN|10567-69-8}} (Reinsubstanz)
* {{CASRN|7787-34-0|Q82475325}} (Monohydrat)
| EG-Nummer =
| ECHA-ID =
| PubChem = 165892 
| ChemSpider =
| Beschreibung = weiße Kristalle<ref name="Alfa"/>
| Molare Masse = * 487,13 [[Gramm|g]]·[[mol]]−1 (Reinsubstanz)
* 515,15 g·mol−1 (Monohydrat)
| Aggregat = fest
| Dichte = * 5,23 g·cm−3<ref name="Perry"/> (Reinsubstanz)
* 4,998 g·cm−3<ref name="Alfa" /> (Monohydrat)
| Schmelzpunkt = 476 [[Grad Celsius|°C]] (Zersetzung)<ref name="Perry"/>
| Siedepunkt =
| Dampfdruck =
| Löslichkeit = * sehr schlecht in Wasser (0,4 g·l−1 bei 25 °C)<ref name="Perry">Dale L. Perry, Sidney L. Phillips (Hrsg.): ''Handbook of inorganic compounds.'' CRC Press, Boca Raton FL u. a. 1995, ISBN 0-8493-8671-3, S. 51 ({{Google Buch|BuchID=0fT4wfhF1AsC|Seite=51}}).</ref>
* praktisch unlöslich in [[Ethanol]]<ref name="Alfa" />
| CLH = 
| Quelle GHS-Kz = <ref name="Alfa">{{Alfa|39129|Name=Barium iodate monohydrate|Abruf=2019-12-07}}</ref>
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|03|07}}
| GHS-Signalwort = Gefahr
| H = {{H-Sätze|272|302|332}}
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}
| P = {{P-Sätze|221|264|301+330+331|371+380+375}}
| Quelle P = <ref name="Alfa" />
| MAK =
}}

'''Bariumiodat''' ist das [[Barium]]salz der [[Iodsäure]].

== Herstellung ==
Bariumiodat kann durch Kochen einer wässrigen Lösung von [[Bariumchlorid]] mit [[Kaliumiodat]] hergestellt werden. Die Synthese ist ähnlich der des [[Strontiumiodat]]s, jedoch muss dort das Reaktionsgemisch nicht gekocht werden.<ref name="Abegg"/>

:<chem>BaCl2 + 2KIO3 -> Ba(IO3)2 + 2KCl</chem>

== Eigenschaften ==
=== Physikalische Eigenschaften ===
Bariumiodat kristallisiert als Monohydrat Ba(IO3)2 · H2O im [[monoklines Kristallsystem|monoklinen Kristallsystem]].<ref name="Abegg">Richard Abegg, Friedrich Auerbach: ''Handbuch der anorganischen Chemie in vier Bänden.'' Band 2, Abteilung 2: ''Die Elemente der zweiten Gruppe des periodischen Systems.'' S. Hirzel, Leipzig 1905, S. 270 ([http://www.archive.org/stream/a2handbuchderano02abeguoft#page/270/mode/2up/search/barium Volltext]).</ref>
Die Kristalle geben bei 130 °C ihr [[Kristallwasser]] ab<ref name="Perry"/> und sind mit den Kristallen von [[Bariumchlorat]] und [[Bariumbromat]] [[Isomorphie (Kristall)|isomorph]].<ref name="Abegg"/>
Es ist schwerlöslich in Wasser, die Löslichkeit nimmt mit steigender Temperatur zu. In Säuren ist die Löslichkeit größer.<ref name="Abegg"/> Auch ein Hexahydrat wurde beschrieben.<ref name="Ropp">

{{Literatur | Autor = Richard C. Ropp | Titel = Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds | Verlag = Elsevier Science & Technology Books | Ort = Amsterdam | ISBN = 978-0-444-59550-8 | Jahr = 2012 | Online = {{Google Buch | BuchID = yZ786vEild0C | Seite = 94 }}}}</ref>

Das Löslichkeitsprodukt des Monohydrates beträgt bei 25 °C 2,7 · 10−9 mol3/l3.<ref name="Ropp"/>

=== Chemische Eigenschaften ===
Beim Erhitzen zersetzt es sich unter Entwicklung von [[Sauerstoff]]- und [[Iod]], es bleibt ein Doppelsalz zurück:<ref name="Abegg"/>

:<chem>5Ba(IO3)2 -> BaI2.4BaO3 + 4I2 ^ + 9O2 ^</chem>

Versetzt man Bariumiodat mit verdünnter [[Schwefelsäure]], fällt [[Bariumsulfat]] aus und Iodsäure wird frei:<ref name="Abegg"/>

:<chem>Ba(IO3)2 + H2SO4 -> BaSO4 v + 2HIO3</chem>

== Einzelnachweise ==
<references />

[[Kategorie:Bariumverbindung]]
[[Kategorie:Iodat]]

Bariumiodat - Versionsgeschichte

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