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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:monoklin Ba(OH)2.png|250px|Kristallstruktur von monoklinem Bariumhydroxid]]
| Kristallstruktur = Ja
| Strukturhinweis = Kristallstruktur von monoklinem β-Bariumhydroxid {{Farbe|#00FF00|Kreis=1}} [[Barium|Ba]]2+ {{0}} {{Farbe|#EE0000|Kreis=1}} [[Hydroxide|OH]]−
| Andere Namen = * Ätzbaryt
* Barytwasser (wässr. Lösung)
| Summenformel = Ba(OH)2
| CAS = * {{CASRN|17194-00-2}} (wasserfrei)
* {{CASRN|22326-55-2|Q27286031}} (Monohydrat)
* {{CASRN|12230-71-6|Q27282743}} (Octahydrat)
| EG-Nummer = 241-234-5
| ECHA-ID = 100.037.470
| PubChem = 6093286
| ChemSpider = 26408
| Beschreibung = farbloser geruchloser Feststoff<ref name="GESTIS"/>
| Molare Masse = * 171,34 [[Gramm|g]]·[[mol]]−1
* 315,46 [[Gramm|g]]·[[mol]]−1 (Octahydrat)
| Aggregat = fest<ref name="GESTIS"/>
| Dichte = * 4,50 g·[[Meter|cm]]−3 (wasserfrei)<ref name="GESTIS"/>
* 2,18 g·cm−3 (Octahydrat)<ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Bariumhydroxid|ZVG=4220|CAS=17194-00-2|Abruf=2022-01-20}}</ref>
| Schmelzpunkt = * 408 [[Grad Celsius|°C]] (wasserfrei)<ref name="GESTIS"/>
* 78 °C (Octahydrat)<ref name="GESTIS"/>
| Siedepunkt = Zersetzung bei >600 °C zu Bariumoxid und Wasser<ref name="GESTIS"/>
| Dampfdruck =
| Löslichkeit = wenig in Wasser (72 g·[[Liter|l]]−1, Octahydrat)<ref name="GESTIS"/>
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS" />
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|05|07}}
| GHS-Signalwort = Gefahr
| H = {{H-Sätze|302+332|314}}
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}
| P = {{P-Sätze|260|280|301+312+330|303+361+353|304+340+312|305+351+338+310}}
| Quelle P = <ref name="GESTIS" />
| MAK = 0,5 mg·m−3 <ref name="GESTIS"/>
| ToxDaten = {{ToxDaten |Typ=LD50 |Organismus=Ratte |Applikationsart=oral |Wert=308 mg·kg−1 |Bezeichnung= |Quelle=<ref name="GESTIS"/> }}
| Standardbildungsenthalpie = −944,7 kJ/mol<ref name="CRC90_5_6">{{CRC Handbook|Auflage=90|Titel=Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances|Kapitel=5|Startseite=6}}</ref>
}}

'''Bariumhydroxid''', Formel: '''Ba(OH)2''', ist das [[Hydroxide|Hydroxid]] des [[Erdalkalimetall]]s [[Barium]]. Es ist in wässriger Lösung eine starke [[Base (Chemie)|Base]].

== Gewinnung und Darstellung ==
Ausgehend vom [[Schwerspat]] ([[Bariumsulfat]]) BaSO4 wird Bariumhydroxid aus [[Bariumoxid]] oder [[Bariumsulfid]] gewonnen:
Bariumoxid reagiert mit Wasser zum Bariumhydroxid:

:<math>\mathrm{BaO + H_2O \longrightarrow Ba(OH)_2}</math>,

:<math>\mathrm{Ba(OH)_2 + 8 \ H_2O \longrightarrow Ba(OH)_2 \cdot 8 \ H_2O}</math>.

Bariumsulfid reagiert mit Wasser zu Bariumhydroxid und [[Schwefelwasserstoff]]:

:<math>\mathrm{BaS + 2 \ H_2O \longrightarrow Ba(OH)_2 + H_2S}</math>.

== Eigenschaften ==
=== Physikalische Eigenschaften ===
Bariumhydroxid ist eine feste, aus farblosen Kristallen bestehende Substanz. Es ist [[Polymorphie (Stoffeigenschaft)|polymorph]].<ref>A. Friedrich, M. Kunz, R. Miletich: ''High-pressure behavior of Ba(OH)2: Phase transitions and bulk modulus.'' In: ''Physical Review'', 66, 2002, S. 214103-1–214103-8, [[doi:10.1103/PhysRevB.66.214103]].</ref> Die α-Phase ist eine Hochtemperaturform; sie kann durch Abschrecken metastabil bei Raumtemperatur erhalten werden. Sie kristallisiert [[Orthorhombisches Kristallsystem|orthorhombisch]], {{Raumgruppe|Pnma|lang}}, mit den [[Gitterparameter]]n ''a'' = 11,01 [[Ångström (Einheit)|Å]], ''b'' = 16,50 Å und ''c'' = 7,095 Å. Die bei Zimmertemperatur stabile β-Form ist [[Monoklines Kristallsystem|monoklin]], Raumgruppe {{Raumgruppe|P21/n|kurz}}, mit den Gitterparametern ''a'' = 9,409 Å, ''b'' = 7,916 Å, ''c'' = 6,775 Å und ''β'' = 95,81°. Bariumhydroxid bildet drei [[Hydrate]], ein Monohydrat, ein Trihydrat und ein Octahydrat.
Die Löslichkeit in Wasser ist stark temperaturabhängig, bei 20 °C lösen sich 56 g/l Wasser, bei 80 °C 947 g/l Wasser. Die wässrige Lösung, auch [[Barytwasser]] genannt, reagiert stark [[Alkalische Lösung|alkalisch]], da Bariumhydroxid fast vollständig in [[Ion]]en [[Dissoziation (Chemie)|dissoziiert]]. Eine gesättigte Lösung hat einen [[pH-Wert]] von 14.

=== Chemische Eigenschaften ===
Bariumhydroxid bildet in wässriger Lösung mit [[Kohlenstoffdioxid]] oder anderen [[Carbonate|carbonathaltigen]] [[Salze]]n einen schwer löslichen Niederschlag aus [[Bariumcarbonat]]:

:<math>\mathrm{Ba(OH)_2 + CO_2 \longrightarrow BaCO_3 \downarrow + H_2O}</math>

Es kann so zum qualitativen Nachweis von Carbonationen herangezogen werden.

== Verwendung ==
* Glas- und Keramikherstellung. Teilweise als Ersatz für [[Bariumcarbonat]]
* [[Wasserenthärtung]]
* Im 18. Jahrhundert in Verbindung mit [[Ammoniumthiocyanat]] zur Eisherstellung verwendet, aufgrund der stark [[endotherme Reaktion|endothermen Reaktion]]. (Reaktion ist [[exergonisch]].)
* Zum Nachweis von [[Kohlenstoffdioxid]] und [[Carbonate]]n
* Das Octahydrat kann als Wärmespeicher verwendet werden<ref>Wissenschaft aktuell: [https://www.wissenschaft-aktuell.de/artikel/Heizen_mit_fluessigen_Salzen1771015585355.html ''Heizen mit flüssigen Salzen'']</ref>

== Einzelnachweise ==
<references />

{{Navigationsleiste Erdalkalimetallhydroxide}}

[[Kategorie:Hydroxid]]
[[Kategorie:Bariumverbindung]]

Bariumhydroxid - Versionsgeschichte

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