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Bariumformiat - Versionsgeschichte
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2026-01-24T09:05:13Z
<p>Entferne Parameter „Suchfunktion“ aus {{Infobox Chemikalie}} und bereinige Leerzeilen</p>
<p><b>Neue Seite</b></p><div>{{Infobox Chemikalie<br />
| Strukturformel = [[Datei:2.svg]][[Datei:Formate-anion.svg|120px|Formiatanion]][[Datei:Ba2+.svg|x40px|Bariumion]]<br />
| Andere Namen = Bariummethanoat<br />
| Summenformel = C<sub>2</sub>H<sub>2</sub>BaO<sub>4</sub><br />
| CAS = {{CASRN|541-43-5}}<br />
| EG-Nummer = 208-780-6<br />
| ECHA-ID = 100.007.983<br />
| PubChem = 68326<br />
| ChemSpider = 61621<br />
| Beschreibung = <br />
| Molare Masse = 227,36 [[Gramm|g]]·[[mol]]<sup>−1</sup><br />
| Aggregat = fest<ref>{{Literatur |Autor=David R. Lide |Titel=CRC Handbook of Chemistry and Physics, 85th Edition |Verlag=CRC Press |Ort= |Datum=2004 |ISBN=978-0-8493-0485-9 |Seiten= |Online=[https://books.google.com/books?id=WDll8hA006AC&newbks=0&printsec=frontcover&dq=541-43-5&hl=de books.google.com]}}</ref><br />
| Dichte = 3,212 g·cm<sup>−3</sup> (Dihydrat)<ref name="Abegg" /><br />
| Schmelzpunkt = <br />
| Siedepunkt = <br />
| Dampfdruck = <br />
| Löslichkeit = * 278 g·l<sup>−1</sup> bei 1&nbsp;°C (Dihydrat)<ref name="Abegg" /><br />
* 343 g·l<sup>−1</sup> bei 28&nbsp;°C (Dihydrat)<ref name="Abegg" /><br />
* nahezu unlöslich in [[Ethanol|Alkohol]] und [[Ether]]<ref name="Stanley" /><br />
| Quelle GHS-Kz = <ref>{{CL Inventory|ID=3553|Name=Barium diformate|Abruf=2019-12-28}}</ref><br />
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|07}}<br />
| GHS-Signalwort = Achtung<br />
| H = {{H-Sätze|302|332}}<br />
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}<br />
| P = {{P-Sätze|?}}<br />
| Quelle P = <br />
| MAK = <br />
}}<br />
<br />
'''Bariumformiat''' ist das [[Barium]]salz der [[Ameisensäure]] mit der [[Konstitutionsformel]] Ba(HCOO)<sub>2</sub>.<br />
<br />
== Herstellung ==<br />
Bariumformiat kann durch [[Chemische Reaktion|Reaktion]] von [[Bariumhydroxid]] mit Ameisensäure dargestellt werden.<ref name="Abegg">[[Richard Abegg]], [[Friedrich Auerbach]]: ''Handbuch der anorganischen Chemie, Bd. 2''. Verlag S. Hirzel, Leipzig 1908. S.&nbsp;286; [http://www.archive.org/stream/a2handbuchderano02abeguoft#page/286/mode/2up Volltext]</ref><br />
<br />
:<math>\mathrm{Ba(OH)_2 + 2\ HCOOH \ \longrightarrow \ Ba(HCOO)_2 + 2\ H_2O }</math><br />
<br />
== Eigenschaften ==<br />
[[Datei:Solbaform.PNG|links|mini|250px|Temperaturabhängigkeit der Löslichkeit von wasserfreiem Bariumformiat in Wasser<ref name="Stanley">H. Stanley: "The Solubility of Some Salts of the Lower Fatty Acids" in ''The Chemical News'' '''1904''', ''89'', S. 193. [http://archive.org/stream/chemicalnewsand50unkngoog#page/n266/mode/1up Volltext]</ref>]]<br />
<br />
Bariumformiat [[Kristallisation|kristallisiert]] als Dihydrat im [[Orthorhombisches Kristallsystem|orthorhombischen Kristallsystem]].<ref name="Bechthold">Paul S. Bechthold und Siegfried Haussühl: ''Nonlinear optical properties of orthorhombic barium formate and magnesium barium fluoride''. In: ''Applied Physics/A. Materials Science & Processing'', Bd. 14 (1977), Heft 4, S. 403–410, [[doi:10.1007/BF00883447]]</ref> Die Kristalle sind [[Isomorphie (Kristall)|isomorph]] zu [[Calciumformiat]] und [[Strontiumformiat]].<ref name="Abegg" /> Das [[Hydrat#Anhydrat|Anhydrat]] kristallisiert im [[Monoklines Kristallsystem|monoklinen Kristallsystem]].<ref name="Stanley" /><br />
<br />
== Einzelnachweise ==<br />
<references /><br />
<br />
[[Kategorie:Bariumverbindung]]<br />
[[Kategorie:Formiat]]</div>
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