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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Bild:CaF2 polyhedra.png|250px|Kristallstruktur von Bariumfluorid]]
| Kristallstruktur = Ja
| Strukturhinweis = {{Farbe|#C0C0C0|Kreis=1}} [[Barium|Ba]]2+ {{0}} {{Farbe|#99CC00|Kreis=1}} [[Fluor|F]]−
| Andere Namen =
| Summenformel = BaF2
| CAS = {{CASRN|7787-32-8}}
| EG-Nummer = 232-108-0
| ECHA-ID = 100.029.189
| PubChem = 62670
| ChemSpider = 56421
| Beschreibung = farbloser bis weißer, geruchloser, kristalliner Feststoff<ref name="GESTIS"/>
| Molare Masse = 175,33 g·[[mol]]−1
| Aggregat = fest<ref name="GESTIS"/>
| Dichte = 4,89 g·cm−3 (20 °C)<ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Bariumfluorid|ZVG=5960|CAS=7787-32-8|Abruf=2022-01-20}}</ref>
| Schmelzpunkt = 1355 °C<ref>{{CanJChem |Autor=H. Kojima, S. G. Whiteway, C. R. Masson |Titel=Melting points of inorganic fluorides |Jahr=1968 |Volume=46 |Issue=18 |Seiten=2968–2971 |doi=10.1139/v68-494 }}</ref>
| Siedepunkt = 2260 °C<ref name="GESTIS" />
| Löslichkeit = wenig in Wasser (1,2 g·l−1 bei 25 °C)<ref name="GESTIS" />
| Brechungsindex = 1,4744<ref name="CRC90_10_245">{{CRC Handbook|Auflage=90|Titel=Index of Refraction of Inorganic Crystals|Kapitel=10|Startseite=245}}</ref>
| CLH = {{CLH-ECHA|Sammeleinstufung=ja|ID=100.240.782|Name=barium salts, with the exception of barium sulphate, salts of 1-azo-2-hydroxynaphthalenyl aryl sulphonic acid, and of salts specified elsewhere in this Annex|Abruf=2016-02-01}}
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS" />
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|06}}
| GHS-Signalwort = Gefahr
| H = {{H-Sätze|301|332}}
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}
| P = {{P-Sätze|301+310+330|304+340+312}}
| Quelle P = <ref name="GESTIS" />
| MAK = 1 mg·m−3 <ref name="GESTIS" />
| Standardbildungsenthalpie = −1207,1 kJ·mol−1<ref name="CRC90_5_6">{{CRC Handbook|Auflage=90|Titel=Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances|Kapitel=5|Startseite=6}}</ref>
}}

'''Bariumfluorid''' ist eine [[chemische Verbindung]] des [[Barium]]s und zählt zu den [[Fluoride]]n. Es ist ein farbloser kristalliner Feststoff.

== Vorkommen ==
In der Natur kommt Bariumfluorid in Form des seltenen Minerals [[Frankdicksonit]] vor.<ref>[[Mineralienatlas:Frankdicksonit]]</ref>

== Gewinnung und Darstellung ==
Wenn sein [[Löslichkeitsprodukt]] überschritten ist, fällt Bariumfluorid beim Einengen barium- und fluoridhaltiger wässriger Lösungen aus.<ref>{{Holleman-Wiberg|Auflage=102.|Startseite=1241}}</ref>

:<math>\mathrm{Ba^{2\operatorname{+}} + 2\ F^- \longrightarrow BaF_2 \downarrow}</math>

== Eigenschaften ==
Wie [[Calciumfluorid|Calcium-]] und [[Strontiumfluorid]] kristallisiert Bariumfluorid in der [[Kubisches Kristallsystem|kubischen]] [[Fluorit]]struktur. Neben der bei Normalbedingungen stabilen Struktur sind zwei [[Hochdruckmodifikation]]en bekannt, in ihnen ist das Barium neun- beziehungsweise elffach koordiniert.

Oberhalb von 3 GPa Druck bildet sich die [[Orthorhombisches Kristallsystem|orthorhombische]] [[Blei(II)-chlorid]]-Struktur, in der auch die anderen Bariumhalogenide kristallisieren. Eine weitere Phasenumwandlung erfolgt bei 12 GPa. Oberhalb dieses Druckes ist die [[Hexagonales Kristallsystem|hexagonale]] Ni2In-Struktur die stabilste.<ref name="PhysRev">J. M. Leger, J. Haines, A. Atouf, O. Schulte: ''High-pressure x-ray- and neutron-diffraction studies of BaF2: An example of a coordination number of 11 in AX2 compounds.'' In: ''[[Phys. Rev.]]'' 1995, B 52, S. 13247–13256, {{DOI|10.1103/PhysRevB.52.13247}}.</ref>

In der Gasphase sind Bariumfluorid-Moleküle entgegen den Vorhersagen des [[VSEPR-Modell]]s nicht linear, sondern mit einem Winkel von 126° gewinkelt. Verantwortlich hierfür sind [[Relativistischer Effekt in der Chemie|relativistische Effekte]].<ref>Luis Seijo, Zoila Barandiarán, Sigeru Huzinaga: ''Ab initio model potential study of the equilibrium geometry of alkaline earth dihalides: MX2 (M=Mg, Ca, Sr, Ba; X=F, Cl, Br, I).'' In: ''J. Chem. Phys''. 1991, 94, S. 3762 (1991), {{DOI|10.1063/1.459748}}.</ref>

== Verwendung ==
Bariumfluorid-Einkristalle sind über einen weiten Bereich von 150 nm im [[Ultraviolett]]en bis 15 μm im [[Infrarot]]en optisch transparent. Dies kann für optische Geräte genutzt werden. Wie andere Fluoride ist Bariumfluorid ein [[Flussmittel (Schmelzen)|Flussmittel]] für die Herstellung von [[Leichtmetalle]]n, [[Legierung]]en und in der [[Email]]-Industrie.<ref name="Römpp">{{RömppOnline|ID=RD-02-00246|Name=Bariumfluorid|Abruf=2014-06-13}}</ref>

Wird Bariumfluorid mit [[Lanthanoide]]n dotiert, kann es als Material für [[Faserlaser]] genutzt werden.<ref name="Römpp"/>

== Einzelnachweise ==
<references />

{{Navigationsleiste Bariumhalogenide}}
{{Navigationsleiste Erdalkalimetallfluoride}}

{{Normdaten|TYP=s|GND=4327956-9}}

[[Kategorie:Bariumverbindung]]
[[Kategorie:Fluorid]]

Bariumfluorid - Versionsgeschichte

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