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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:Ba2+.svg|x35px|Ba2+-Ion]] [[Datei:2.svg|x35px|2]] [[Datei:Cyanid-Ion.svg|63px|Cyanidion]]
| Andere Namen =
| Summenformel = Ba(CN)2
| CAS = {{CASRN|542-62-1}}
| EG-Nummer = 208-822-3
| ECHA-ID = 100.008.021
| PubChem = 10961
| ChemSpider =
| Beschreibung = farblose bis weiße<ref name="GESTIS" /> [[Deliqueszenz|zerfließliche]] prismatische Kristalle<ref name="Abegg">R. Abegg, F. Auerbach: ''Handbuch der anorganischen Chemie.'' Verlag S. Hirzel, Bd. 2, 1908. S. 258. [http://www.archive.org/stream/a2handbuchderano02abeguoft#page/258/mode/2up/search/barium Volltext]</ref> mit schwach bittermandelartigem Geruch<ref name="GESTIS" />
| Molare Masse = 189,36 [[Gramm|g]]·[[mol]]−1
| Aggregat = fest<ref name="GESTIS" />
| Dichte =
| Schmelzpunkt = > 600 °C (Zersetzung)<ref name="GESTIS" />
| Siedepunkt =
| Dampfdruck =
| Löslichkeit = gut löslich in Wasser (800 g·l−1 bei 14 °C)<ref name="Perry">Dale L. Perry, Sidney L. Phillips: ''Handbook of inorganic compounds''. CRC Press, 1995, ISBN 978-0-8493-8671-8, S. 49 ({{Google Buch|BuchID=0fT4wfhF1AsC|Seite=49}}).</ref> und Alkohol<ref name="TMI">{{Literatur |Titel=The Merck Index - Fifteenth Edition |Verlag=[[Royal Society of Chemistry]] |Datum=2013 |Sprache=en |ISBN=9781849736701 |Seiten=173}}</ref>
| CLH = {{CLH-ECHA|Sammeleinstufung=ja|ID=100.240.782|Name=barium salts, with the exception of barium sulphate, salts of 1-azo-2-hydroxynaphthalenyl aryl sulphonic acid, and of salts specified elsewhere in this Annex|ID2=100.240.759|Name2=salts of hydrogen cyanide with the exception of complex cyanides such as ferrocyanides, ferricyanides and mercuric oxycyanide and those specified elsewhere in this Annex|Abruf=2017-03-18}}
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Bariumcyanid|ZVG=500015|CAS=542-62-1|Abruf=2016-09-04}}</ref>
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|06|09}}
| GHS-Signalwort = Gefahr
| H = {{H-Sätze|330|310|300|410}}
| EUH = {{EUH-Sätze|032}}
| P = {{P-Sätze|?}}
| Quelle P =
| MAK =
}}

'''Bariumcyanid''' ist eine [[anorganisch]]e [[chemische Verbindung]] und das [[Barium]]salz der [[Cyanwasserstoff]]säure (Blausäure).

== Herstellung ==
Bariumcyanid kann durch Einleiten von Cyanwasserstoff in [[Barytwasser]] hergestellt werden.<ref name='Abegg'/>

:<math>\mathrm{Ba(OH)_2 + 2\ HCN \longrightarrow Ba(CN)_2\ + 2\ H_2O}</math>

Es kann auch durch Glühen von [[Bariumhydroxid]] und [[Kohle]] an der [[Luft]] oder im [[Stickstoff]]strom hergestellt werden.<ref name='Abegg'/>

:<math>\mathrm{Ba(OH)_2 + 3\ C + N_2 \longrightarrow Ba(CN)_2\ + H_2O + CO}</math>

== Eigenschaften ==
Bariumcyanid ist eine [[Hygroskopie|hygroskopische]] Verbindung und kristallisiert als Dihydrat Ba(CN)2 · 2 H2O in Form von [[Prisma (Geometrie)|prismatischen]] Kristallen, die bei 100 °C ihr [[Kristallwasser]] abgeben.<ref name='Abegg'/> Beim Erhitzen von Ba(CN)2 im Wasserdampfstrom entsteht [[Bariumhydroxid]] Ba(OH)2 unter Austreibung von [[Ammoniak]] NH3 und [[Kohlenstoffmonoxid]] CO.<ref name="Abegg"/>

:<math>\mathrm{Ba(CN)_2 + 4\ H_2O \longrightarrow Ba(OH)_2 + 2\ NH_3 + 2\ CO}</math>

Durch Erhitzen mit [[Magnesium]]pulver unter Luftabschluss entsteht [[Bariumcarbid]].<ref name="Beilstein4">Friedrich Konrad Beilstein: ''[[Beilsteins Handbuch der Organischen Chemie]]''. 1918, Verlag Edward Bros., 4. Auflage 1943, 1. Band, S. 243. [http://www.archive.org/stream/beilsteinshandb00richgoog#page/n286/mode/1up/search/bariumcyanid Volltext]</ref>

Die Verbindung ist wärmeempfindlich. Sie entwickelt mit Säure hochgiftigen Cyanwasserstoff und zersetzt sich an feuchter Luft unter Freisetzung von Cyanwasserstoff. Unter Abschluss von Luft, Kohlendioxid und Feuchtigkeit ist sie stabil. Ihre wässrige Lösung reagiert alkalisch.<ref name="GESTIS" />

== Verwendung ==
Verwendet wird Bariumcyanid in der [[Galvanotechnik]] und in der [[Metallurgie]].<ref name="TMI" />

== Einzelnachweise ==
<references />

[[Kategorie:Bariumverbindung]]
[[Kategorie:Cyanid]]

Bariumcyanid - Versionsgeschichte

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