https://wiki-de.moshellshocker.dns64.de/index.php?action=history&feed=atom&title=BariumchromatBariumchromat - Versionsgeschichte2026-06-08T01:58:13ZVersionsgeschichte dieser Seite in Wikipedia (Deutsch) – Lokale KopieMediaWiki 1.43.8https://wiki-de.moshellshocker.dns64.de/index.php?title=Bariumchromat&diff=286447&oldid=previmported>Mabschaaf: GHS-Daten aktualisiert, ggf. weitere Fixes/Formalia2026-02-07T16:10:12Z<p>GHS-Daten aktualisiert, ggf. weitere Fixes/Formalia</p>
<p><b>Neue Seite</b></p><div>{{Infobox Chemikalie<br />
| Strukturformel = [[Datei:Ba2+.svg|33px|Bariumion]] [[Datei:Chromat-Ion2.svg|100px|Chromation]]<br />
| Name = Bariumchromat<br />
| Andere Namen = * Barytgelb<br />
* Ultramaringelb/Ultramarin yellow<br />
* Permanent yellow<br />
* [[Colour Index|C.I.]] 77103<br />
* C.I. Pigment Yellow 31<br />
| Summenformel = BaCrO<sub>4</sub><br />
| CAS = {{CASRN|10294-40-3}}<br />
| EG-Nummer = 233-660-5<br />
| ECHA-ID = 100.030.587<br />
| PubChem = 25136<br />
| ChemSpider = 23481<br />
| Beschreibung = gelber geruchloser Feststoff<ref name=roempp>{{RömppOnline|ID=RD-02-00245|Name=Bariumchromat|Abruf=2014-06-27}}</ref><ref name="GESTIS" /><br />
| Molare Masse = 253,32 g·mol<sup>−1</sup><br />
| Aggregat = fest<ref name="GESTIS" /><br />
| Dichte = 4,5 g·cm<sup>−3</sup><ref name="GESTIS" /><br />
| Schmelzpunkt = 210 °C<ref name="GESTIS" /><br />
| Siedepunkt = <br />
| Dampfdruck = <br />
| Löslichkeit = sehr schwer in Wasser (0,34 g·l<sup>−1</sup> bei 20 °C)<ref name="GESTIS" /><br />
| CLH = {{CLH-ECHA|Sammeleinstufung=ja|ID=100.240.782 |Name=barium salts, with the exception of barium sulphate, salts of 1-azo-2-hydroxynaphthalenyl aryl sulphonic acid, and of salts specified elsewhere in this Annex |Abruf=2025-08-23}}<br />
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Bariumchromat|ZVG=491196|CAS=10294-40-3|Abruf=2026-01-02}}</ref><br />
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|03|08|07}}<br />
| GHS-Signalwort = Gefahr<br />
| H = {{H-Sätze|272|302+332|350}}<br />
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}<br />
| P = {{P-Sätze|202|210|220|301+312|304+340+312|308+313}}<br />
| Quelle P = <ref name="GESTIS" /><br />
| MAK = 0,5 mg·m<sup>−3</sup> Barium<ref name="alfa">{{Alfa|14669|Abruf=2010-03-14}}</ref><br />
}}<br />
<br />
'''Bariumchromat''' ist ein [[Barium]]salz der [[Chromsäure]]. Es besitzt die Formel BaCrO<sub>4</sub> und gehört zu Stoffgruppe der [[Chromate]].<br />
<br />
== Vorkommen ==<br />
[[Datei:Hashemite.jpg|mini|links|Hashemit aus der [[Typlokalität]] Lisdan-Siwaga Falte, Jordanien]]<br />
Als natürliche [[Mineral]]bildung wurde Bariumchromat erstmals in der Lisdan-Siwaga Falte im Daba-Siwaqa-Komplex innerhalb der Region Hashem des jordanischen [[Gouvernement Amman]] entdeckt und von Phoebe L. Hauff, Eugene E. Foord, Sam Rosenblum und Walid Hakki erstbeschrieben.<ref>{{Literatur |Autor=Phoebe L. Hauff, Eugene E. Foord, Sam Rosenblum, Walid Hakki |Titel=Hashemite, Ba(Cr,S)O<sub>4</sub>, a new mineral from Jordan |Sammelwerk=American Mineralogist |Band=68 |Datum=1983 |Sprache=en |Seiten=1223–1225 |Online=[https://rruff.info/rruff_1.0/uploads/AM68_1223.pdf rruff.info] |Format=PDF |KBytes=302 |Abruf=2025-07-07}}</ref> Das Mineral wurde 1978 von der [[International Mineralogical Association]] unter dem Namen [[Hashemit]] (IMA&nbsp;1978-006) anerkannt.<ref>{{IMA-Liste |Ausgabe=2025-07 |Seite=90 |Abruf=2025-07-07}}</ref><br />
<br />
== Gewinnung/Darstellung ==<br />
Das gelbe Bariumchromat wird durch [[Fällungsreaktion|Fällung]] von Barium[[ion]]en mit Chromationen aus leicht [[Säuren|saurer]] Lösung gewonnen.<br />
<br />
:<math>\mathrm{Ba^{2+}_{(aq)} + CrO_4^{2-} \longrightarrow BaCrO_4 \downarrow (gelb)}</math><br />
<br />
== Eigenschaften ==<br />
[[Datei:Chroman barnatý.jpg|thumb|left|Bariumchromat]]<br />
Bariumchromat ist ein gelber Feststoff, der praktisch wasserunlöslich und deswegen im Gegensatz zu den meisten anderen Chromaten nicht akut giftig ist, so dass die Sicherheitshinweise für lösliche Chromate für Bariumchromat nur eingeschränkt gelten. Andererseits sind gerade schwerlösliche Chromatpartikel im Falle [[Inhalation|inhalatorischer Exposition]] besonders stark [[karzinogen]] und Bariumchromat zeigt eine [[Klastogen]]wirkung, die über die klassischen [[Genotoxizität|genotoxischen]] Wirkungen löslicher Chrom(VI)-Verbindungen hinausgeht.<ref>S. S. Wise, A. L. Holmes, Q. Qin, H. Xie, S. P. Katsifis, W. D. Thompson, J. P. Wise: ''Comparative genotoxicity and cytotoxicity of four hexavalent chromium compounds in human bronchial cells.'' In: ''Chemical research in toxicology.'' Band 23, Nummer 2, Februar 2010, S.&nbsp;365–372, {{DOI|10.1021/tx900363j}}, PMID 20000473, {{PMC|2822000}}.</ref> Wie alle Chromate wirkt auch Bariumchromat [[Oxidation|oxidierend]], besonders stark unter sauren Bedingungen. Es zeigt die für Barium typische grüne [[Flammenfärbung]].<br />
<br />
Beim Erhitzen mit [[Bariumcarbonat]] wird das sechswertige Chrom zum fünfwertigen reduziert, es bildet sich Bariumchromat(V) Ba<sub>3</sub>(CrO<sub>4</sub>)<sub>2</sub>.<ref name="Wilhelmi">K. A. Wilhelmi, O. Jonsson: ''X-Ray Studies on Some Alkali and Alkaline-Earth Chromates(V).'' In: ''[[Acta Chemica Scandinavica]]'' 1965, 19, S.&nbsp;177–184, {{doi|10.3891/acta.chem.scand.19-0177}}.</ref><br />
<br />
:<math>\mathrm{4\ BaCrO_4 + 2\ BaCO_3 \ \xrightarrow {\ 800 ^o C \ } \ 2\ Ba_3(CrO_4)_2 + 2\ CO_2 + O_2 }</math><br />
<br />
== Verwendung ==<br />
Bariumchromat wird in der Glas- und Farbenindustrie als [[Pigmente|Pigment]] eingesetzt. In der [[Pyrotechnik]] wird Bariumchromat als [[Oxidationsmittel]] und zur Grünfärbung verwendet.<br />
<br />
== Einzelnachweise ==<br />
<references /><br />
<br />
[[Kategorie:Bariumverbindung]]<br />
[[Kategorie:Chromat]]<br />
[[Kategorie:Anorganisches Pigment]]<br />
[[Kategorie:Pyrotechnik]]<br />
[[Kategorie:Beschränkter Stoff nach REACH-Anhang XVII, Eintrag 47]]<br />
[[Kategorie:Beschränkter Stoff nach REACH-Anhang XVII, Eintrag 72]]</div>imported>Mabschaaf