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Bariumchlorit - Versionsgeschichte
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<p>Entferne Parameter „Suchfunktion“ aus {{Infobox Chemikalie}} und bereinige Leerzeilen</p>
<p><b>Neue Seite</b></p><div>{{Infobox Chemikalie<br />
| Strukturformel = [[Datei:Ba2+.svg|50px|Bariumion]]&nbsp; [[Datei:2.svg|2]] [[Datei:Chlorition.png|100px|Chlorition]]<br />
| Andere Namen = <br />
| Summenformel = Ba(ClO<sub>2</sub>)<sub>2</sub><br />
| CAS = {{CASRN|14674-74-9|KeinCASLink=1}}<br />
| EG-Nummer = <br />
| ECHA-ID = <br />
| PubChem = <br />
| ChemSpider = <br />
| Beschreibung = <br />
| Molare Masse = 272,23 g·[[mol]]<sup>−1</sup><br />
| Aggregat = fest<br />
| Dichte = <!-- g·cm<sup>−3</sup><ref name="GESTIS" /> --><br />
| Schmelzpunkt = 190 [[Grad Celsius|°C]] (Zersetzung)<ref name="brethericks">{{Literatur |Autor=P. G. Urben |Titel=Bretherick's handbook of reactive chemical hazards |Datum=2006 |ISBN=0-12-372563-1 |Online={{Google Buch | BuchID = _dW_2XPbo_oC | Linktext = Seite 96 | Seite = 96 }}}}</ref><br />
| Siedepunkt = <!-- °C<ref name="GESTIS" /> --><br />
| Dampfdruck = <!-- [[Pascal (Einheit)|mbar]] ( °C)<ref name="GESTIS" /> --><br />
| Löslichkeit = <br />
| CLH = {{CLH-ECHA|Sammeleinstufung=ja|ID=100.240.782|Name=barium salts, with the exception of barium sulphate, salts of 1-azo-2-hydroxynaphthalenyl aryl sulphonic acid, and of salts specified elsewhere in this Annex|Abruf=2024-12-29}}<br />
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Bariumsalze|ZVG=82780|Abruf=2024-12-29}}</ref><br />
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|07}}<br />
| GHS-Signalwort = Achtung<br />
| H = {{H-Sätze|332|302}}<br />
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}<br />
| P = {{P-Sätze|?}}<br />
| Quelle P = <br />
}}<br />
<br />
'''Bariumchlorit''' ist eine [[chemische Verbindung]] aus der Gruppe der [[Chlorite (Stoffgruppe)|Chlorite]].<br />
<br />
== Gewinnung und Darstellung ==<br />
Im Labor gewinnt man es durch Reaktion von [[Chlordioxid]] mit [[Bariumhydroxid]] und [[Wasserstoffperoxid]]:<ref>G. Brauer (Hrsg.): ''Handbook of Preparative Inorganic Chemistry'' 2nd ed., vol. 1, Academic Press 1963, S.&nbsp;312.</ref><br />
:<math>\mathrm{2\ ClO_2 + Ba(OH)_2\cdot8\ H_2O + H_2O_2\ \longrightarrow \ Ba(ClO_2)_2 + O_2 + 10\ H_2O}</math><br />
<br />
== Eigenschaften ==<br />
Bariumchlorit ist ein Feststoff, welcher sich bei Erhitzung auf 190 °C explosionsartig zersetzt. Er kommt auch als Hydrat Ba(ClO<sub>2</sub>)<sub>2</sub>·3,5 H<sub>2</sub>O vor, welches eine [[Monoklines Kristallsystem|monokline]] Kristallstruktur mit der {{Raumgruppe|C2/c|lang}} besitzt.<ref>[https://scripts.iucr.org/cgi-bin/paper?sq1204 Barium chlorite hydrate, Ba(ClO2)2·3.5H2O] Acta Cryst. (2005). C61, i49-i50 [[doi:10.1107/S010827010500925X]]</ref><br />
<br />
== Verwendung ==<br />
Bariumchlorit kann zur Herstellung von [[Chlorige Säure|Chloriger Säure]] oder [[Natriumchlorit]] verwendet werden.<ref name="Rudiments">{{Literatur |Autor=M. Mazumdar |Titel=Rudiments of Chemistry |Auflage=1 |Datum=2006 |ISBN=81-89781-53-7 |Online={{Google Buch | BuchID = zooloy9XlPgC | Linktext = Seite 382 | Seite = 382 }}}}</ref><br />
<br />
== Einzelnachweise ==<br />
<references /><br />
<br />
[[Kategorie:Chlorit]]<br />
[[Kategorie:Bariumverbindung]]</div>
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