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GHS-Daten aktualisiert, ggf. weitere Fixes/Formalia

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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:Cotunnite structure.png|250px|Kristallstruktur von Bariumchlorid]]
| Kristallstruktur = Ja
| Strukturhinweis = {{Farbe|#C0C0C0|Kreis=1}} [[Barium|Ba]]2+ {{0}} {{Farbe|#00FF00|Kreis=1}} [[Chlor|Cl]]−
| Andere Namen = Chlorbarium (veraltet)
| Summenformel = BaCl2
| CAS = * {{CASRN|10361-37-2}} (wasserfrei)
* {{CASRN|22322-71-0|Q82603381|KeinCASLink=1}} (Monohydrat)
* {{CASRN|10326-27-9|Q27158937}} (Dihydrat)
| EG-Nummer = 233-788-1
| ECHA-ID = 100.030.704
| PubChem = 25204
| ChemSpider = 23540
| Beschreibung = farbloses, geruchloses, bitter-salzig schmeckendes, kristallines Pulver<ref name="roempp">{{RömppOnline|ID=RD-02-00244|Name=Bariumchlorid|Abruf=2014-07-14}}</ref><ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Bariumchlorid|ZVG=1960|CAS=10361-37-2|Abruf=2026-01-02}}</ref><ref>{{Internetquelle |url=https://ntp.niehs.nih.gov/sites/default/files/ntp/htdocs/lt_rpts/tr432.pdf |titel=Toxicology and carcinogenesis - studies of barium chloride dihydrate in F344/N rats and B6C3F, mice |hrsg=[[Ministerium für Gesundheitspflege und Soziale Dienste der Vereinigten Staaten]] |datum=1994-01 |sprache=en-US |abruf=2025-04-28}}</ref>
| Molare Masse = * 208,23 g·[[mol]]−1 (wasserfrei)
* 226,23 g·mol−1 (Monohydrat)
* 244,27 g·mol−1 (Dihydrat)
| Aggregat = fest
| Dichte = 3,86 g·cm−3<ref name="roempp" />
| Schmelzpunkt = 963 [[Grad Celsius|°C]]<ref name="merck-SDB">{{Merck|101716|Name=|Abruf=2011-01-19}}</ref>
| Siedepunkt = 1560 °C<ref name="merck-SDB" />
| Dampfdruck =
| Löslichkeit = gut in Wasser (357 g·l−1<ref name="merck-SDB" />)
| CLH = {{CLH-ECHA|ID=100.030.704|Name=Barium chloride|Abruf=2016-02-01}}
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS" />
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|06}}
| GHS-Signalwort = Gefahr
| H = {{H-Sätze|301|332|319}}
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}
| P = {{P-Sätze|261|264|271|301+310|304+340+312|305+351+338}}
| Quelle P = <ref name="GESTIS" />
| MAK = 0,5 mg·m−3 (Ba)<ref name="merck-SDB" />
| ToxDaten = {{ToxDaten |Typ=LD50 |Organismus=Ratte |Applikationsart=oral |Wert=118 mg·kg−1 |Bezeichnung= |Quelle=<ref name="merck-SDB" /> }}
| Standardbildungsenthalpie = −859,8 kJ·mol−1<ref>PAETEC Formelsammlung Ausgabe 2003, Seite 116</ref>
}}

'''Bariumchlorid''' ist eine [[anorganisch]]e [[chemische Verbindung]] und das [[Barium]]salz der [[Salzsäure]]. Es bildet ein farbloses, geruchloses, bitter-salzig schmeckendes, kristallines Pulver und ist giftig. Häufig liegt Bariumchlorid als [[Hydrate|Dihydrat]] (BaCl2 · 2 H2O) vor. Verwendet wird Bariumchlorid als [[Indikator (Chemie)|Indikator]], zum [[Härten (Eisenwerkstoff)|Härten]] von Stahl, in der [[Pyrotechnik]] sowie zur Herstellung von [[Bariumsulfat]] und [[Bariumchromat]].

== Gewinnung und Darstellung ==
Bariumchlorid lässt sich nach allen [[Salzbildungsreaktion]]en darstellen:

:<math>\mathrm{Ba + Cl_2 \longrightarrow BaCl_2}</math>
: Barium reagiert mit Chlor zu Bariumchlorid.

:<math>\mathrm{Ba(OH)_2 + 2 \ HCl \longrightarrow BaCl_2 + 2 \ H_2O}</math>
: [[Bariumhydroxid]] reagiert mit [[Salzsäure]] zu Bariumchlorid und Wasser.

:<math>\mathrm{BaO + 2 \ HCl \longrightarrow BaCl_2 + H_2O}</math>
: [[Bariumoxid]] reagiert mit Salzsäure zu Bariumchlorid und Wasser.

Kommerziell wird Bariumchlorid durch Reaktion von [[Bariumsulfid]] mit Salzsäure unter Bildung von [[Schwefelwasserstoff]] synthetisiert:<ref name="roempp" />

:<math>\mathrm{BaS + 2 \ HCl \longrightarrow BaCl_2 + H_2S \uparrow}</math>

Auch durch Reaktion von Bariumcarbonat mit Salzsäure entsteht Bariumchlorid bei gleichzeitiger Bildung von Wasser und [[Kohlenstoffdioxid]]:<ref name="roempp" />

:<math>\mathrm{BaCO_3 + 2 \ HCl \longrightarrow BaCl_2 + H_2O + CO_2 \uparrow}</math>

== Eigenschaften ==
=== Physikalische Eigenschaften ===
Bariumchlorid ist ein farbloses, geruchloses, bitter-salzig schmeckendes, kristallines Pulver mit einem Schmelzpunkt von 963 °C. Die Schmelze siedet bei 1560 °C.<ref name="GESTIS" /> Bariumchlorid weist wie Barium und alle seine Salze eine grüne [[Flammenfärbung]] auf, es ist gut in Wasser löslich und wie alle löslichen [[Barium#Verbindungen|Bariumverbindungen]] giftig.

Bariumchlorid kommt meist in Verbindung mit zwei Molekülen [[Kristallwasser]] als Bariumchloriddihydrat vor, welches dem wasserfreien Stoff sehr ähnelt. Wasserfreies Bariumchlorid erhält man, wenn man Bariumchloriddihydrat das Wasser durch [[Wärme]] entzieht ([[Dehydratisierung (Chemie)|Dehydratisierung]]).

Wasserfreies Bariumchlorid kristallisiert [[Orthorhombisches Kristallsystem|orthorhombisch]], {{Raumgruppe|Pnma|lang}}, mit den [[Gitterparameter]]n ''a'' = 7,865 [[Ångström (Einheit)|Å]], ''b'' = 4,731 Å und ''c'' = 9,421.<ref>E.B. Brackett, T.E. Brackett, R.L. Sass: ''The crystal structures of barium chloride, barium bromide and barium iodide.'' In: ''[[Journal of Physical Chemistry]]'', 67, 1963, S. 2132–2135, [[doi:10.1021/j100804a038]].</ref> Das Dihydrat kristallisiert [[Monoklines Kristallsystem|monoklin]], Raumgruppe {{Raumgruppe|P21/n|kurz}}, mit den Gitterparametern ''a'' = 6,722 Å, ''b'' = 10,91 Å, ''c'' = 7,132 Å und ''β'' = 91,10°.<ref>V.M. Padmanabhan, W.R. Busing, H.A. Levy: ''Barium chloride dihydrate by neutron diffraction.'' In: ''[[Acta Crystallographica]]'', B34, 1978, S. 2290–2292, [[doi:10.1107/S056774087800792X]].</ref>

=== Chemische Eigenschaften ===
Reaktion mit [[Sulfat]]-Ionen:

:<math>\mathrm{MgSO_4 + BaCl_2 \longrightarrow BaSO_4 \downarrow + MgCl_2}</math>
: Magnesiumsulfat reagiert mit Bariumchlorid zu Bariumsulfat und Magnesiumchlorid.

Reaktion mit [[Kaliumchromat]]:

:<math>\mathrm{BaCl_2 + K_2CrO_4 \longrightarrow BaCrO_4 \downarrow + 2 \ KCl}</math>
: Bariumchlorid reagiert mit Kaliumchromat zu Bariumchromat und Kaliumchlorid.

== Verwendung ==
Bariumchlorid wird als [[Indikator (Chemie)|Indikator]] für Sulfat-Ionen angewandt, da bei der Reaktion mit Sulfat-Ionen (siehe Reaktionen) [[Bariumsulfat]] als weißer Feststoff ausfällt. Diese Fällungsreaktion kann auch zur Reinigung von [[Natriumchlorid]] von Sulfaten eingesetzt werden.

Außerdem wird Bariumchlorid zum [[Härten (Eisenwerkstoff)|Härten]] von [[Stahl]], in der [[Pyrotechnik]] aufgrund seiner grünen Flammenfärbung und zur Herstellung der [[Farbstoff]]e Bariumsulfat (siehe Reaktionen) und [[Bariumchromat]] (siehe Reaktionen) benutzt.

Die [[Rote Armee]] benutzte während des Zweiten Weltkriegs grünlich leuchtende Bariumchlorid-[[Leuchtspurgeschoss]]e, um dem Schützen das Zielen zu erleichtern, während die [[Wehrmacht]] gelblich leuchtende [[Phosphor]]-Geschosse verwendete. Diese Geschosse wurden in den [[Leichtes Maschinengewehr|LMGs]] und [[Maschinengewehr|MGs]] der Panzer eingesetzt. Auch halfen diese Geschosse anderen Soldaten, da sie sahen, wohin der Schütze zielte.

== Toxizität ==
Bariumchlorid ist schwach wassergefährdend. Bariumchlorid ist giftig beim Einatmen und Verschlucken. Bei Unfall oder Unwohlsein auf Grund dieses Stoffes ist sofort ein Arzt hinzuzuziehen. Bariumchlorid ist unter Verschluss und für Kinder unzugänglich aufzubewahren. Früher wurde Bariumchlorid als [[Rodentizid|Rattengift]] eingesetzt.<ref>C. Schmuck, B. Engels, T. Schirmeister, R. Fink: ''Chemie für Mediziner''. Pearson Studium, Hallbergmoos 2008, ISBN 978-3-8273-7286-4.</ref>

Barium inaktiviert die passiven [[Kaliumkanal|Kaliumkanäle]] in der [[Zellmembran|Membran]] der [[Muskelzelle]]n. Kalium kann so die Muskelzellen nicht mehr verlassen. Da die [[Natrium-Kalium-Pumpe|Natrium-Kalium-ATPase]] unvermindert Kalium in die Zellen pumpt, kommt es zum Abfall der [[Kalium]]-Spiegel im [[Blut]]. Die Symptome sind [[Hypermotilität]] des [[Magen-Darm-Trakt]]es, Ausfall der [[Reflex|Muskelreflexe]] ([[Areflexie]]), schlaffe Muskel[[lähmung]] und [[Atemlähmung]]. Bei der Blutuntersuchung findet sich eine schwere [[Hypokaliämie]].<ref>{{Cite journal
| doi = 10.1053/j.ajkd.2010.02.004
| volume = 56
| issue = 3
| pages = A38-A41
| last = Su
| first = Yu-Jen
| coauthors = et al.
| title = An Industrial Worker Hospitalized With Paralysis After an Aerosolized Chemical Exposure
| journal = [[American Journal of Kidney Diseases]]
| accessdate = 2010-09-22
| date = 2010
| url = https://www.ajkd.org/article/S0272-6386(10)00124-1/fulltext
| language = en
}}</ref>

Als Erste-Hilfe-Maßnahme ist die Einnahme von [[Natriumsulfat|Natrium-]] bzw. [[Kaliumsulfat]]lösung zu empfehlen, da Sulfationen die Bariumionen ausfällen und dabei unlösliches und somit ungiftiges Bariumsulfat bilden. Im Krankenhaus kann Barium durch [[Dialyse]] entfernt werden.

== Einzelnachweise ==
<references />

{{NaviBlock
|Navigationsleiste Bariumhalogenide
|Navigationsleiste Erdalkalimetallchloride
}}

{{Normdaten|TYP=s|GND=4144036-5}}

[[Kategorie:Bariumverbindung]]
[[Kategorie:Chlorid]]

Bariumchlorid - Versionsgeschichte

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