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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:Structural formula of barium chlorate.svg|200px|Strukturformel von Bariumchlorat]]
| Andere Namen = * Chlorsaures Barium
* Chlorsaurer [[Baryt]]
| Summenformel = Ba(ClO3)2
| CAS = * {{CASRN|13477-00-4}} (wasserfrei)
* {{CASRN|10294-38-9|Q0}} (Monohydrat)
| EG-Nummer = 236-760-7
| ECHA-ID = 100.033.404
| PubChem = 26059
| ChemSpider = 24273
| Beschreibung = farblose, geruchlose Kristalle oder Pulver<ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Bariumchlorat|ZVG=500012|CAS=13477-00-4|Abruf=2022-01-20}}</ref>
| Molare Masse = 304,24 g·mol−1
| Aggregat = fest<ref name="GESTIS" />
| Dichte = 3,18 g·cm−3<ref name="GESTIS" />
| Schmelzpunkt = Zersetzung ab 250 [[Grad Celsius|°C]]<ref name="GESTIS" />
| Siedepunkt =
| Dampfdruck =
| Löslichkeit = gut in Wasser (256 g·l−1 bei 20 °C)<ref name="GESTIS" />
| CLH = {{CLH-ECHA|ID=100.033.404|Name=Barium chlorate|Abruf=2016-02-01}}
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS" />
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|03|07|09}}
| GHS-Signalwort = Gefahr
| H = {{H-Sätze|271|302+332|411}}
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}
| P = {{P-Sätze|280|264|210|221|371+380+375|301+330+331|312|304+340}}
| Quelle P = <ref name="GESTIS" />
| MAK =
}}

'''Bariumchlorat''' ist ein [[Barium]][[Salze|salz]] der [[Chlorsäure]]. Es besitzt die Formel Ba(ClO3)2 und gehört zur Stoffgruppe der [[Chlorate]].

== Gewinnung und Darstellung ==
Im Labor lässt es sich durch [[Elektrolyse]] einer [[Bariumchlorid]]lösung herstellen. Dabei kristallisiert ein Teil des Produkts aufgrund geringerer Löslichkeit aus.<ref name="F. Haber">{{Literatur |Autor=F. Haber |Titel=Grundriss Der Technischen Elektrochemie Auf Theoretischer Grundlage |Datum=2016 |ISBN=978-4-88695-269-1 |Seiten=441 |Online={{Google Buch | BuchID=NjzuAgAAQBAJ | Seite=441 }}}}</ref>

Es kann auch durch Reaktion von [[Calciumchlorat]] oder [[Natriumchlorat]] mit Bariumchlorid gewonnen werden.<ref name="Heinrich Böttger, R. J. Meyer">{{Literatur |Autor=Heinrich Böttger, R. J. Meyer |Titel=Chlor |Verlag=Springer-Verlag |Datum=2013 |ISBN=978-3-662-11321-9 |Seiten=337 |Online={{Google Buch | BuchID=Yxh9BwAAQBAJ | Seite=337 }}}}</ref><ref name="Richard C. Ropp" />
:<math>\mathrm{BaCl_2 + 2 \ NaClO_3 \longrightarrow Ba(ClO_3)_2 + 2 \ NaCl}</math>

Ebenfalls möglich ist die Darstellung durch Reaktion von [[Ammoniumchlorat]] mit [[Bariumcarbonat]]<ref name="Heinrich Böttger, R. J. Meyer" />
:<math>\mathrm{2 \ NH_4ClO_3 + BaCO_3 \longrightarrow Ba(ClO_3)_2 + 2 \ NH_3 + H_2O + CO_2}</math>

oder durch einen Liebig-Prozess durch Reaktion von [[Bariumhydroxid]] mit [[Chlor]]gas.<ref name="Heinrich Böttger, R. J. Meyer" />
:<math>\mathrm{6 \ Ba(OH)_2 + 6 \ Cl_2 \longrightarrow 5 \ BaCl_2 + Ba(ClO_3)_2 + 6 \ H_2O}</math>

Aus Lösungen bildet sich das Monohydrat.<ref name="Heinrich Böttger, R. J. Meyer" />

== Eigenschaften ==
Bariumchlorat ist ein farbloses Pulver, das sich ab 250 °C zersetzt.
:<math>\mathrm{Ba(ClO_3)_2 \longrightarrow BaCl_2 + 3 \ O_2}</math>

Es ist ein starkes [[Oxidationsmittel]]. Wie alle Chlorate muss auch diese Verbindung vorsichtig gehandhabt werden. Das Monohydrat gibt bei 120 °C sein Kristallwasser ab<ref name="GESTIS" />, wobei die Abgabe schon bei 85 °C beginnt.<ref name="Richard C. Ropp" />

Das Monohydrat besitzt eine [[Monoklines Kristallsystem|monokline]] [[Kristallstruktur]] mit der {{Raumgruppe|C2/c|lang}}. Das Anhydrat eine [[orthorhombisch]]e Kristallstruktur die wahrscheinlich zur Raumgruppe {{Raumgruppe|Fd2d|kurz}} gehört.<ref name="Richard C. Ropp">{{Literatur |Autor=Richard C. Ropp |Titel=Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds |Verlag=Newnes |Datum=2012 |ISBN=978-0-444-59553-9 |Seiten=81 |Online={{Google Buch | BuchID=yZ786vEild0C | Seite=81 }}}}</ref>

== Verwendung ==
In der [[Pyrotechnik]] wird Bariumchlorat nur noch selten eingesetzt.<ref name="Michael S. Russell">{{Literatur |Autor=Michael S. Russell |Titel=The Chemistry of Fireworks |Verlag=Royal Society of Chemistry |Datum=2009 |ISBN=978-0-85404-127-5 |Seiten=110 |Online={{Google Buch | BuchID=yxRyOf8jFeQC | Seite=110 }}}}</ref> Für eine grüne Flammenfärbung verwendet man heutzutage [[Bariumnitrat]], da Zubereitungen mit Bariumchlorat auf Stoß, Schlag und Reibung heftig reagieren können.<ref name="Takeo Shimizu">{{Literatur |Autor=Takeo Shimizu |Titel=Selected Pyrotechnic Publications of Dr. Takeo Shimizu Part 3 Studies on Fireworks Colored Flame Compositions |Verlag=Journal of Pyrotechnics |Datum=1997 |ISBN=1-889526-11-8 |Seiten=78 |Online={{Google Buch | BuchID=QsGUp4d53bQC | Seite=78 }}}}</ref>

Bariumchlorat wird heute relativ selten verwendet und im Vergleich zu [[Kaliumchlorat]] und [[Natriumchlorat]] nur noch in geringeren Mengen hergestellt.

Es wird im Labormaßstab auch zur Herstellung von [[Chlorsäure]] verwendet<ref name="Egon Wiberg">{{Literatur |Autor=Egon Wiberg |Titel=Lehrbuch der Anorganischen Chemie Mit einem Anhang: Chemiegeschichte |Verlag=Walter de Gruyter |Datum=2011 |ISBN=978-3-11-023832-7 |Seiten=124 |Online={{Google Buch | BuchID=W0Kwd55aEqMC | Seite=124 }}}}</ref> und wird auch teilweise beim [[Schwarzdruck (Drucktechnik)|Schwarzdruck]] eingesetzt.<ref name="Rudolf Nietzki">{{Literatur |Autor=Rudolf Nietzki |Titel=Chemie der Organischen Farbstoffe |Verlag=Springer-Verlag |Datum=2013 |ISBN=978-3-662-36672-1 |Seiten=170 |Online={{Google Buch | BuchID=RrCSBwAAQBAJ | Seite=170 }}}}</ref>

== Einzelnachweise ==
<references />

[[Kategorie:Bariumverbindung]]
[[Kategorie:Chlorat]]

Bariumchlorat - Versionsgeschichte

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