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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:Ba2+.svg|40px|Bariumion]]  [[Datei:Carbonate.svg|80px|Carbonation]]
| Andere Namen = * Kohlensaures Barium
* Kohlensaurer Baryt
* [[Witherit]]
* [[Colour Index|C. I.]] Pigment White 10
| Summenformel = BaCO3
| CAS = {{CASRN|513-77-9}}
| EG-Nummer = 208-167-3
| ECHA-ID = 100.007.426
| PubChem = 10563
| ChemSpider = 10121
| Beschreibung = weißer, geruchloser Feststoff<ref name="GESTIS" />
| Molare Masse = 197,34 [[Gramm|g]]·[[mol]]−1
| Aggregat = fest<ref name="GESTIS" />
| Dichte = 4,43 g·[[Meter|cm]]−3 (bei 20 °C)<ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Bariumcarbonat|ZVG=1690|CAS=513-77-9|Abruf=2024-05-03}}</ref>
| Schmelzpunkt = Zersetzung > 1450 [[Grad Celsius|°C]]<ref name="GESTIS" />
| Dampfdruck =
| Löslichkeit = * praktisch unlöslich in Wasser (0,02 g·[[Liter|l]]−1 bei 20 °C)<ref name="GESTIS" />
* löslich in [[Salpetersäure]] und [[Salzsäure]] unter Zersetzung<ref name="roempp">{{RömppOnline|ID=RD-02-00242|Name=Bariumcarbonat|Abruf=2014-07-15}}</ref>
| CLH = {{CLH-ECHA|ID=100.007.426|Name=Barium carbonate|Abruf=2016-02-01}}
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS" />
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|07}}
| GHS-Signalwort = Achtung
| H = {{H-Sätze|302}}
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}
| P = {{P-Sätze|270|301+312}}
| Quelle P = <ref name="GESTIS" />
| MAK =
| Standardbildungsenthalpie = −1216 kJ·mol−1<ref>PAETEC Formelsammlung Ausgabe 2003, Seite 116.</ref>
}}

'''Bariumcarbonat''' ist das [[Carbonate|Carbonat]] des [[Erdalkalimetall]]s [[Barium]]. Es besitzt die Formel BaCO3 und kommt in der Natur als Mineral [[Witherit]] vor.

Es wird als Bestandteil von [[Rattengift]] sowie als Komponente von [[Zement]] und [[Backstein]]en verwendet.

== Eigenschaften ==
[[File:Uhličitan barnatý.JPG|mini|links|Bariumcarbonat]]
Das farblose [[Salze|Salz]] Bariumcarbonat zersetzt sich bei atmosphärischem Druck bei Temperaturen ab 1300 °C zu [[Bariumoxid]] und [[Kohlenstoffdioxid]]:<ref name="roempp" />

:<math>\mathrm{BaCO_{3(s)} \longrightarrow BaO_{(s)} + CO_{2(g)}}</math>

Es kristallisiert [[Orthorhombisches Kristallsystem|orthorhombisch]], {{Raumgruppe|Pmcn|lang}} mit den [[Gitterparameter]]n ''a'' = 5,313 [[Ångström (Einheit)|Å]], ''b'' = 8,896 Å und ''c'' =6,428 Å.<ref>J.P.R. de Villiers: ''[https://rruff.geo.arizona.edu/doclib/am/vol56/AM56_758.pdf Crystal structures of aragonite, strontianite, and witherite].'' In: ''American Mineralogist'', 56, 1971, S. 758–766.</ref> Es sind auch Hochtemperaturformen mit den Raumgruppen {{Raumgruppe|R-3m|kurz}} und {{Raumgruppe|Fm-3m|kurz}} bekannt.<ref>K.O. Strømme: ''On the Crystal Structures of the High-temperature Forms of Strontium and Barium Carbonate and Structurally Related Compounds.'' In: ''Acta Chemica Scandinavica'', 29, 1975, S. 105–110, [[doi:10.3891/acta.chem.scand.29a-0105]].</ref>

== Herstellung ==
Bariumcarbonat wird industriell durch die Reaktion von [[Bariumsulfid]] mit [[Kohlenstoffdioxid]] oder auch [[Natriumcarbonat]] bei 40–90 °C hergestellt:<ref>{{Literatur |Autor=Robert Kresse, Ulrich Baudis, Paul Jäger, H. Hermann Riechers, Heinz Wagner, Jochen Winkler, Hans Uwe Wolf |Titel=Barium and Barium Compounds |TitelErg= |Sammelwerk=[[Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry]] |Verlag=Wiley-VCH |Ort=Weinheim |Datum=2007 |ISBN=978-3527306732}}</ref>

<chem>BaS + H2O + CO2 -> H2S + BaCO3</chem>

Es kann auch durch Einleiten von Kohlenstoffdioxid in eine Aufschlämmung aus [[Bariumhydroxid]] in Wasser dargestellt werden:<ref>
{{Patent
| Land = US
| V-Nr = 2013316175A1
| Code =
| Titel = Method for preparing sodium ammonium hydrogen phosphate
| A-Datum = 1968-11-27
| V-Datum = 1971-11-09
| Anmelder = Sumitomo Chemical Co
| Erfinder = Kozo Fukuba, Reiji Matsuda, Syozo Fujioka, Yasutomo Ogushi, Shigeru Nishibara
}}
</ref>

<chem>Ba(OH)2 + CO2 -> BaCO3 + H2O </chem>

== Verwendung ==
Bariumcarbonat wird beispielsweise als Rohstoff für die Herstellung von Wirtschaftsglas und optischem Glas benutzt. Zudem ist es das Endprodukt beim Nachweis von Kohlenstoffdioxid mit [[Barytwasser]]. Dieser Nachweis ist nur möglich, weil Bariumcarbonat in Wasser schwer löslich ist. In geringen Mengen wird es in der Fahrzeugindustrie für [[Fahrzeugkatalysator|Speicherkatalysatoren]] eingesetzt.

== Sicherheitshinweise ==
Bariumcarbonat ist gesundheitsschädlich.<ref>William Morton: ''Poisoning by barium carbonate'', [[The Lancet]], 1945,2:738–739 ([[doi:10.1016/S0140-6736(45)91071-3]]).</ref> Es wirkt [[Reizende Stoffe|reizend]] auf Schleimhäute, führt zu Funktionsstörungen im [[Zentrales Nervensystem|zentralen]] und [[Peripheres Nervensystem|peripheren Nervensystem]], Muskellähmung, [[Gastrointestinale Blutung|gastrointestinalen Beschwerden]] sowie Herz-Kreislauf- und Lungenfunktionsstörungen.

== Einzelnachweise ==
<references />

{{Navigationsleiste Erdalkalimetallcarbonate}}

{{Normdaten|TYP=s|GND=4353070-9|LCCN=sh/85/011855}}

[[Kategorie:Carbonat]]
[[Kategorie:Bariumverbindung]]
[[Kategorie:Rodentizid]]

Bariumcarbonat - Versionsgeschichte

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