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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:Cotunnite structure.png|250px|Kristallstruktur von Bariumbromid]]
| Kristallstruktur = Ja
| Strukturhinweis = {{Farbe|#C0C0C0|Kreis=1}} [[Barium|Ba]]2+ {{0}} {{Farbe|#00FF00|Kreis=1}} [[Brom|Br]]−
| Andere Namen = * Brombarium
* Bromsaures Barium
| Summenformel = BaBr2
| CAS = * {{CASRN|10553-31-8}}
* {{CASRN|33429-48-0|KeinCASLink=1|Q0}} (Hydrat)
* {{CASRN|7791-28-8|Q82575933}} (Dihydrat)
| EG-Nummer = 234-140-0
| ECHA-ID = 100.031.024
| PubChem = 5462743
| ChemSpider = 59728
| Beschreibung = weißer Feststoff<ref name="sigma">{{Sigma-Aldrich|Aldrich|413607|Name=Barium bromide anhydrous, beads, −10 mesh, 99.999% trace metals basis|Abruf=2012-01-17}}</ref>
| Molare Masse = 297,13 g·[[mol]]−1
| Aggregat = fest
| Dichte = 3,58 g·cm−3<ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Bariumbromid|ZVG=500016|CAS=10553-31-8|Abruf=2016-07-23}}</ref>
| Schmelzpunkt = 847 °C<ref name="GESTIS" />
| Siedepunkt =
| Löslichkeit = gut in Wasser (1041 g·l−1 bei 20 °C)<ref name="GESTIS" />
| CLH = {{CLH-ECHA|Sammeleinstufung=ja|ID=100.240.782|Name=barium salts, with the exception of barium sulphate, salts of 1-azo-2-hydroxynaphthalenyl aryl sulphonic acid, and of salts specified elsewhere in this Annex|Abruf=2016-02-01}}
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS" />
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|07}}
| GHS-Signalwort = Achtung
| H = {{H-Sätze|302|332}}
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}
| P = {{P-Sätze|261|301+312|304+340}}
| Quelle P = <ref name="GESTIS" />
| MAK = 0,5 mg·m−3 <ref name="GESTIS" />
| Standardbildungsenthalpie = −757,3 kJ/mol<ref name="CRC90_5_6">{{CRC Handbook|Auflage=90|Titel=Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances|Kapitel=5|Startseite=6}}</ref>
}}

'''Bariumbromid''' ist eine [[chemische Verbindung]] des [[Barium]]s und zählt zu den [[Bromide]]n. Es ist ein farbloser hochschmelzender Feststoff.

== Geschichte ==
Bariumbromid spielte in der Entdeckung der [[Radioaktivität]] und der [[Entdeckung der Kernspaltung|Kernspaltung]] eine Rolle. Da Barium- und [[Radium]]verbindungen ähnliche Eigenschaften besitzen, ist es nicht einfach diese zu trennen. Eine Möglichkeit ist die [[Fraktionierte Kristallisation (Chemie)|fraktionierte Kristallisation]] geeigneter Salze. Zunächst wurden von [[Marie Curie]] hierfür die [[Chloride]] genutzt. Diese ermöglichen jedoch nur eine langsame und damit aufwändige Trennung. Deutlich bessere Trennungen mit höheren Anreichungsraten ermöglichen die Bromide.<ref>Marie Curie: ''[https://nobelprize.org/nobel_prizes/chemistry/laureates/1911/marie-curie-lecture.html Radium and the New Concepts in Chemistry].'' Nobelpreis-Rede, Stockholm, 11. Dezember 1911.</ref><ref name="Herrmann"/>

Diese Anreicherung wurde bei der Entdeckung der Kernspaltung durch [[Otto Hahn]] wichtig, als das bei der Bestrahlung von [[Uran]] mit [[Neutron]]en erhaltene Produkt zunächst für Radium gehalten wurde. Erst durch die unerwartete Reaktion bei der fraktionierten Kristallisation erkannten er und [[Fritz Straßmann]], dass es sich um radioaktive Bariumisotope und nicht um Radium handelt und dass damit eine [[Kernspaltung]] erfolgt sein musste.<ref name="Herrmann">Günther Hermann: ''Vor fünf Jahrzehnten: Von den Transuranen zur Kernspaltung''. In: ''[[Angewandte Chemie (Zeitschrift)|Angewandte Chemie]].'' 1990, 102, 5, S. 469–496, {{DOI|10.1002/ange.19901020504}}.</ref>

== Gewinnung und Darstellung ==
Wasserhaltiges Bariumbromid-Dihydrat fällt beim Einengen barium- und bromidhaltiger wässriger Lösungen aus. Oberhalb von 120 °C wird das [[Kristallwasser]] abgegeben und es bildet sich das wasserlose Salz.<ref name="Patnaik">Pradyot Patnaik: Handbook of inorganic chemicals. McGraw-Hill Professional, 2003, S. 81, ISBN 978-0-070-49439-8.</ref>

Weitere Möglichkeiten zur Gewinnung von Bariumbromid sind die Reaktion von [[Bariumsulfid]] oder [[Bariumcarbonat]] mit [[Bromwasserstoffsäure]].<ref name="Patnaik"/>
:<math>\mathrm{BaCO_3 + 2\ HBr \longrightarrow BaBr_2 + CO_2 + H_2O}</math>

== Eigenschaften ==
Wie [[Bariumchlorid]] und [[Bariumiodid]] kristallisiert Bariumbromid in der [[Blei(II)-chlorid]]struktur.<ref>{{Holleman-Wiberg|Auflage=102.|Startseite=1241}}</ref>

In der Gasphase sind Bariumbromid-Moleküle entgegen den Vorhersagen des [[VSEPR-Modell]]s nicht linear, sondern mit einem Winkel von 146° gewinkelt. Verantwortlich hierfür sind [[Relativistische Effekte in der Chemie|relativistische Effekte]].<ref>Luis Seijo, Zoila Barandiarán, Sigeru Huzinaga: ''Ab initio model potential study of the equilibrium geometry of alkaline earth dihalides: MX2 (M=Mg, Ca, Sr, Ba; X=F, Cl, Br, I).'' In: ''J. Chem. Phys''. 1991, 94, S. 3762, {{DOI|10.1063/1.459748}}.</ref>

== Verwendung ==
Außer bei Trennung von Barium und Radium, die auf Grund der Gefahren durch das radioaktive Radium nur noch von geringer Bedeutung ist, wird Bariumbromid für die Herstellung von Chemikalien für die [[Photographie]] und zur Gewinnung anderer Bromide genutzt.<ref name="Patnaik"/>

== Einzelnachweise ==
<references />

{{Navigationsleiste Bariumhalogenide}}
{{Navigationsleiste Erdalkalimetallbromide}}

{{Normdaten|TYP=s|GND=4483590-5}}

[[Kategorie:Bariumverbindung]]
[[Kategorie:Bromid]]

Bariumbromid - Versionsgeschichte

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