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2026-01-24T07:59:02Z

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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:Α-Bariumiodat Struktur.png|250px|Kristallstruktur von Bariumiodat]]
| Strukturhinweis = {{Farbe|#1EEF2C|Kreis=1}} [[Barium|Ba]]2+ {{0}} {{Farbe|#8E1F8A|Kreis=1}} [[Brom|Br]]5+{{0}} {{Farbe|#FE0300|Kreis=1}} [[Sauerstoff|O]]2−
| Kristallstruktur = ja
| Raumgruppe = {{Raumgruppe|C2/c|kurz}}
| Gitterkonstanten = ''a'' = 1332 [[Meter|pm]], ''b'' = 790 pm, ''c'' = 858 pm, ''β'' = 134,2°<ref name="Lutz" />
| Kristallsystem = monoklin
| Andere Namen =
| Summenformel = Ba(BrO3)2
| CAS = * {{CASRN|13967-90-3}} (wasserfrei)
* {{CASRN|10326-26-8|KeinCASLink=1|Q0}} (Monohydrat)
| EG-Nummer = 237-750-5
| ECHA-ID = 100.034.304
| PubChem = 61706
| ChemSpider =
| Beschreibung = farb- und geruchloser Feststoff<ref name="ALFA">{{Alfa|A11008|Name=Bariumbromat|Abruf=2022-03-11}}</ref>
| Molare Masse = * 393,13 [[Gramm|g]]·[[mol]]−1 (wasserfrei)
* 411,15 g·mol−1 (Monohydrat)
| Aggregat = fest
| Dichte = 3,99 g·cm−3 (Monohydrat)<ref name="Perry">Dale L. Perry, Sidney L. Phillips: ''Handbook of inorganic compounds''. CRC Press, 1995, ISBN 978-0-8493-8671-8, S. 47 ({{Google Buch|BuchID=0fT4wfhF1AsC|Seite=47}}).</ref>
| Schmelzpunkt = 260 [[Grad Celsius|°C]] (Zersetzung)<ref name="Perry"/>
| Siedepunkt =
| Dampfdruck =
| Löslichkeit = * 7,88 g·l−1 bei 25 °C (wasserfrei)<ref name="Perry"/>
* nahezu unlöslich in [[Ethanol]]<ref name="Perry"/>
| CLH = {{CLH-ECHA|Sammeleinstufung=ja|ID=100.240.782|Name=barium salts, with the exception of barium sulphate, salts of 1-azo-2-hydroxynaphthalenyl aryl sulphonic acid, and of salts specified elsewhere in this Annex|Abruf=2016-02-01}}
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS">{{GESTIS|ZVG=127411 |CAS=13967-90-3 |Name=Bariumbromat |Abruf=2022-11-15}}</ref>
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|03|07}}
| GHS-Signalwort = Gefahr
| H = {{H-Sätze|272|302+332}}
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}
| P = {{P-Sätze|210|221|264|280|301+330+331|304+340|312|371+380+375}}
| Quelle P = <ref name="GESTIS" />
| MAK =
}}

'''Bariumbromat''' ist das [[Barium]]salz der [[Bromsäure]] mit der chemischen Zusammensetzung Ba(BrO3)2.

== Herstellung ==
Bariumbromat kann durch Kochen einer wässrigen Lösung von [[Bariumchlorid]] oder [[Bariumacetat]] mit [[Kaliumbromat]] hergestellt werden.<ref name="Gmelin">Leopold Gmelin, K. List: ''Handbuch der anorganischen Chemie'', Band 2, 1853, S. 146. ({{Google Buch|BuchID=ydAPAAAAQAAJ|Seite=146}})</ref><ref name="Abegg">R. Abegg, F. Auerbach: ''Handbuch der anorganischen Chemie''. S. Hirzel, Bd. 2, 1908. S. 270. ([http://www.archive.org/stream/a2handbuchderano02abeguoft#page/270/mode/2up/search/barium Volltext])</ref>

:<chem>BaCl2 + 2KBrO3 -> Ba(BrO3)2 + 2KCl</chem>
:<chem>(CH3COO)2Ba + 2KBrO3 -> Ba(BrO3)2 + 2CH3COOK</chem>

== Eigenschaften ==
Bariumbromat kristallisiert isomorph zu α-[[Bariumiodat]] im [[monoklines Kristallsystem|monoklinen Kristallsystem]] in der {{Raumgruppe|C2/c|lang}} mit den [[Gitterparameter]]n ''a'' = 1332 [[Meter|pm]], ''b'' = 790 pm, ''c'' = 858 pm und ''β'' = 134,2° sowie vier [[Formeleinheit]]en in der [[Elementarzelle]].<ref name="Lutz">{{ZNaturforsch |Serie=B |Autor=H. D. Lutz, E. Alici, T. Kellersohn, P. Kuske |Titel=Zur Polymorphie des Ba(BrO3)2 und Sr(IO3)2, Kristallstruktur, röntgenographische, schwingungsspektroskopische und thermoanalytische Untersuchungen |Jahr=1990 |Startseite=587 |Endseite=592 |URL= }}</ref> Die Löslichkeit in Wasser nimmt mit steigender Temperatur zu: in 1 Liter Wasser lösen sich bei 0 °C 2,86 g, bei 25 °C 7,88 g und bei 99,65 °C 53,9 g Bariumbromat.<ref name="Perry"/> Bariumbromat tritt üblicherweise als Monohydrat Ba(BrO3)2 · H2O auf, das bei 190 °C<ref name="Ropp">{{Literatur | Autor = Richard C. Ropp | Titel = Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds | Verlag = Newnes | ISBN = 0444595538 | Jahr = 2012 | Online = {{Google Buch | BuchID = yZ786vEild0C | Seite = 94 }} | Seiten = 94 }}</ref> sein Kristallwasser abgibt.<ref name="Abegg"/> Dieses kristallisiert ebenfalls monoklin, Raumgruppe {{Raumgruppe|I2/c|kurz}}, Gitterparameter ''a'' = 907,0 pm, ''b'' = 789,5 pm, ''c'' = 963,0 pm und ''β'' = 93,26°.<ref>L.K. Templeton, D.H. Templeton: ''Structure of barium bromate monohydrate.'' In: ''[[Acta Crystallographica]]'', C45, 1989, S. 672–673, [[doi:10.1107/S0108270188013071]].</ref> Es ist auch ein Dihydrat bekannt (monoklin, Raumgruppe {{Raumgruppe|C2/c|kurz}}, Gitterparameter ''a'' = 1043 pm, ''b'' = 719,5 pm, ''c'' = 837,5 pm, ''β'' = 113,6°).<ref>H.D. Lutz, B. Engelen, C. Freiburg: ''Bariumbromiddihydrat.'' In: ''Acta Crystallographica'', B36, 1980, S. 437–438, [[doi:10.1107/S0567740880003421]].</ref>

Beim Erhitzen auf 265 °C<ref name="Ropp"/> zerfällt Bariumbromat in [[Bariumbromid]] und [[Sauerstoff]].<ref name="Gmelin"/>

:<chem>Ba(BrO3)2 -> BaBr2 + 3O2 ^</chem>

Die Lösungsenthalpie beträgt +54 kJ/mol, das Löslichkeitsprodukt 2,43 · 10−4 mol3/l3.<ref name="Ropp"/>

== Verwendung ==
Bariumbromat wird als [[Oxidationsmittel]] und als [[Korrosionsinhibitor]] verwendet.<ref name="Perry"/>

== Einzelnachweise ==
<references />

[[Kategorie:Bariumverbindung]]
[[Kategorie:Bromat]]

Bariumbromat - Versionsgeschichte

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