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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:Ba2+.svg|x35px|Bariumion]] <math>\mathrm{ \ \Biggl[}</math> [[Datei:Acetat-Ion.svg|100px|Acetation]] <math>\mathrm{ \ \!\ \Biggr]_2}</math>
| Andere Namen =
| Summenformel = C4H6BaO4
| CAS = * {{CASRN|543-80-6}} (Reinsubstanz)
* {{CASRN|5908-64-5|Q27268468|KeinCASLink=1}} (Monohydrat)
| EG-Nummer = 208-849-0
| ECHA-ID = 100.008.045
| PubChem = 10980
| ChemSpider = 10515
| Beschreibung = weiße geruchlose Kristalle,<ref name="Alfa">{{Alfa|A10316|Abruf=2010-06-02}}</ref>
| Molare Masse = * 255,42 [[Gramm|g]]·[[mol]]−1 (Reinsubstanz)
* 273,43 g·mol−1 (Monohydrat)
| Aggregat = fest<ref name="Alfa"/>
| Dichte = * 2,47 g·cm−3 (20 °C)<ref name="Alfa"/> (Reinsubstanz)
* 2,19 g·cm−3<ref name="Perry">Dale L. Perry, Sidney L. Phillips: ''Handbook of Inorganic Compounds''. CRC Press, 1995, ISBN 978-0-8493-8671-8, S. 45 ({{Google Buch|BuchID=0fT4wfhF1AsC|Seite=45}}).</ref> (Monohydrat)
| Schmelzpunkt = 450 [[Grad Celsius|°C]]<ref name="Merck"/>
| Siedepunkt =
| Dampfdruck =
| Löslichkeit = * gut in Wasser (588 g·l−1 bei 0 °C<ref name="Alfa"/>, 720 g·l−1 bei 20 °C<ref name="Merck">{{Merck|101704|Abruf=2010-06-02}}</ref>)
* wenig löslich in Ethanol<ref name="Lax"/>
| CLH = {{CLH-ECHA|Sammeleinstufung=ja|ID=100.240.782|Name=barium salts, with the exception of barium sulphate, salts of 1-azo-2-hydroxynaphthalenyl aryl sulphonic acid, and of salts specified elsewhere in this Annex|Abruf=2016-02-01}}
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Bariumacetat|ZVG=510057|CAS=543-80-6|Abruf=2022-01-20}}</ref>
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|07}}
| GHS-Signalwort = Achtung
| H = {{H-Sätze|302+332}}
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}
| P = {{P-Sätze|301+312+330|304+340+312}}
| Quelle P = <ref name="GESTIS" />
| ToxDaten = {{ToxDaten |Typ=LD50 |Organismus=Ratte |Applikationsart=oral |Wert=921 mg·kg−1 |Bezeichnung= |Quelle=<ref name="GESTIS" /> }}
}}

'''Bariumacetat''' ist eine [[chemische Verbindung]] aus der Gruppe der [[Barium]]verbindungen und [[Acetate]] mit der [[Konstitutionsformel]] Ba(CH3COO)2.

== Herstellung ==
Bariumacetat kann durch Reaktion von [[Bariumcarbonat]] oder [[Bariumsulfid]] mit Essigsäure dargestellt werden.<ref name="Abegg">[[Richard Abegg|R. Abegg]], [[Friedrich Auerbach|F. Auerbach]]: "Handbuch der anorganischen Chemie". Verlag S. Hirzel, Bd. 2, 1908. S. 287f. [http://www.archive.org/stream/a2handbuchderano02abeguoft#page/286/mode/2up/search/barium Volltext]</ref>

:<math>\mathrm{BaCO_3 + 2\ CH_3COOH \longrightarrow Ba(CH_3COO)_2 + H_2O + CO_2 \uparrow }</math>

:<math>\mathrm{BaS + 2\ CH_3COOH \longrightarrow Ba(CH_3COO)_2 + H_2S \uparrow }</math>

== Eigenschaften ==
Bariumacetat existiert in drei unterschiedlichen Kristallstrukturen: unterhalb von 24,7 °C als Trihydrat (CH3COO)2Ba · 3 H2O im [[Monoklines Kristallsystem|monoklinen Kristallsystem]], zwischen 24,7 °C und 41 °C als Monohydrat (CH3COO)2Ba · H2O im [[Triklines Kristallsystem|triklinen Kristallsystem]] und oberhalb von 41 °C in Form des wasserfreien Salzes.<ref name="Perry"/> Letzteres [[Kristallisation|kristallisiert]] im [[tetragonales Kristallsystem|tetragonalen Kristallsystem]] in der {{Raumgruppe|I41/a|lang}} mit den [[Gitterparameter]]n a = 990,1 [[Pikometer|pm]] und b = 2736,2 pm. In der [[Elementarzelle]] befinden sich 16 [[Formeleinheit]]en.<ref name="Gautier">I. Gautier-Luneau, A. Mosset: ''Crystal structure of anhydrous barium acetate.'' In: ''[[Journal of Solid State Chemistry]]'' 1988, ''73''(2), S. 473–479. {{doi|10.1016/0022-4596(88)90133-8}}</ref> Die Kristalle des Anhydrats sind nicht hygroskopisch.<ref name='Lax'>[[Jean D’Ans]], [[Ellen Lax]]: ''[[Taschenbuch für Chemiker und Physiker]]. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale, Band 3.'' 4. Auflage, Springer, 1997, ISBN 978-3-540-60035-0, S. 323 ({{Google Buch|BuchID=ssy59etLaksC|Seite=323}}).</ref>
Die Löslichkeitskurve hat in den Umwandlungspunkten deutliche Knicke.<ref name="Bredig">[[Georg Bredig]], [[Wilhelm Bachmann (Chemiker)|Wilhelm Bachmann]]: "Handbuch der angewandten physikalischen Chemie in Einzeldarstellungen, 1907. Verlag J.A. Barth, Band 5, S. 89. [http://www.archive.org/stream/handbuchderange03bachgoog#page/n239/mode/1up Volltext]</ref>

Die [[Standardbildungsenthalpie]] von Bariumacetat beträgt −1486 kJ/mol.<ref name="Lax"/>

== Einzelnachweise ==
<references />

[[Kategorie:Bariumverbindung]]
[[Kategorie:Acetat]]

Bariumacetat - Versionsgeschichte

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