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2026-03-02T22:46:56Z

Komponenten der Atommasse: Verweis auf Artikel "Atomhülle"

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{{Weiterleitungshinweis|Atomgewicht|Für weitere Bedeutungen siehe [[Atomgewicht (Begriffsklärung)]].}}

Die '''Atommasse''' ist die [[Masse (Physik)|Masse]] eines einzelnen [[Atom]]s.<ref name=„80000–9“>ISO 80000–9:2019, deutsche Fassung DIN EN ISO 80000–9:2019: ''Größen und Einheiten – Teil 9: Physikalische Chemie und Molekularphysik.'' Eintrag 9.3</ref>

Es sind zwei Arten der Angabe der Atommasse in Gebrauch:
* Sie kann als '''absolute Atommasse''' <math>m_\mathrm A</math> angegeben werden
** in der [[Internationales Einheitensystem|SI]]-Einheit [[Kilogramm]] (kg),
** in der [[atomare Masseneinheit|atomaren Masseneinheit]] (u, früher auch amu),
** wegen der [[Äquivalenz von Masse und Energie]] in der Energieeinheit [[Elektronenvolt]] (eV) oder als Masse in eV/c2.
* Sie kann als '''relative Atommasse''' <math>A_u</math> angegeben werden – das ist der Zahlenwert der absoluten Masse, angegeben in u. Eine inkorrekte und inzwischen als veraltet angesehene Bezeichnung, die die relative Atommasse meinte, lautete '''Atomgewicht'''.<ref name=„80000–9“ />

Die absolute Atommasse <math>m_\mathrm A</math> ist also das [[Produkt (Mathematik)|Produkt]] der relativen Atommasse <math>A_u</math> und der atomaren Masseneinheit u.

== Grundlagen ==
Die atomare Masseneinheit u ist definiert als ein Zwölftel der Masse eines Atoms des [[Kohlenstoff]]-[[Isotop]]s 12C. Sie ist damit ca. 8 ‰ kleiner als die Masse eines Wasserstoffatoms 1H. Durch die so gewählte Bezugsmasse liegen die Zahlenwerte <math>A_u</math> für alle bekannten [[Nuklid]]e nahe bei einer ganzen Zahl.

Der durch Messung bestimmte Wert beträgt {{ZahlExp|1,66053906892|-27|pre=1 u = |post=kg}} mit einer Messunsicherheit von 52 auf den beiden niederwertigsten Dezimalstellen.<ref>[https://physics.nist.gov/cgi-bin/cuu/Value?u CODATA Recommended Values (2022): atomic mass constant.] Abgerufen am 12. Juni 2024</ref> In der [[Biochemie]], in den USA auch in der [[Organische Chemie|organischen Chemie]] wird die atomare Masseneinheit auch als ''[[Atomare Masseneinheit|Dalton]]'' (Einheitenzeichen Da) bezeichnet.

In der [[Chemie]] wird auf Empfehlung der [[International Union of Pure and Applied Chemistry|IUPAC]]<ref name="Laeter_2003" /> die relative Atommasse <math>A_u</math> für sich allein als eine eigene, [[dimensionslose Größe]] aufgefasst, die auch als '''Atomgewicht''' bezeichnet wird (siehe weiter unten, CIAAW). Die Verwendung dieser Bezeichnung wird inzwischen von der [[ISO]] als veraltet abgelehnt.<ref name=„80000–9“ />

Die relativen Atommassen der Nuklide sind annähernd so groß wie die stets ganzzahligen [[Massenzahl]]en. Die Abweichungen werden durch die unterschiedlichen Massen von [[Proton]] und [[Neutron]] und den [[Massendefekt]] erklärt. Bei [[Mischelement]]en wird als die relative Atommasse das [[Arithmetisches Mittel#Gewichtetes arithmetisches Mittel|gewichtete arithmetische Mittel]] der Atommassen der [[Isotop]]e angegeben – mit den natürlichen Häufigkeiten der Isotope als Gewichtsfaktoren.<ref>Paul Scheipers (Hrsg.), Volkher Biese, Uwe Bleyer, Manfred Bosse: ''Chemie: Grundlagen, Anwendungen und Versuche aus der Technik.'' 6. Auflage, Vieweg, 2002, S. 95.</ref> In diesen Fällen geht die Nähe zur Ganzzahligkeit verloren.

''Hinweis:'' Die Atommassen und die Häufigkeiten sind in der [[Liste der Isotope]] und dort über den Index durch Anklicken des jeweiligen Elementes zu finden.

''Beispiel'': [[Kupfer]] hat zwei stabile Isotope
:* 63Cu hat die Atommasse 62,93 und eine Häufigkeit von 69,15 %
:* 65Cu hat die Atommasse 64,93 und eine Häufigkeit von 30,85 %
:Das ergibt für die Atommasse des stabilen Elements den Tabellenwert 63,55 aus 62,93{{·}}0,6915 + 64,93{{·}}0,3085.

Aus den Atommassen, den daraus berechenbaren [[Molekülmasse]]n und anhand der daraus abgeleiteten [[Molare Masse|molaren Masse]]n lassen sich die Massenverhältnisse der an einer [[Chemische Reaktion|chemischen Reaktion]] beteiligten Stoffe gemäß der zugehörigen [[Reaktionsgleichung]] berechnen.

''Beispiel'': Reaktionsgleichung <math>\mathrm{N_2 + 3\ H_2 \longrightarrow 2\ NH_3}</math>
:Wird näherungsweise mit <math>A_u(\mathrm N)= 14</math> und <math>A_u(\mathrm H)= 1</math> gerechnet, so bedeutet das in Blick auf den Massenumsatz
:1{{·}}28 g N2 reagiert mit 3{{·}}2 g H2 zu 2{{·}}17 g NH3.

== Historisches ==
[[Datei:Atomgewichte.png|mini|Tabelle mit Atomgewichten in ''Johann Samuel Traugott Gehlers physikalischem Wörterbuch'' 1840]]
Die erste Tabelle mit relativen Atommassen wurde 1805 von [[John Dalton]] veröffentlicht. Die Werte gewann er aus den Massenverhältnissen bei chemischen Reaktionen, wobei er das leichteste Teilchen bei [[Wasserstoff]] fand und als „Masseneinheit“ wählte (siehe [[Atomare Masseneinheit]]) – dies jedoch in Unkenntnis der Tatsache, dass gasförmiger Wasserstoff aus zweiatomigen Molekülen besteht.

Weitere relative Atom- und Molekülmassen wurden für gasförmige Stoffe auf der Grundlage des [[Avogadrosches Gesetz|Avogadroschen Gesetzes]] berechnet, das heißt durch Abwiegen und Vergleichen bekannter Gasvolumina, später auch mit Hilfe der [[Faradaysche Gesetze|Faradayschen Gesetze]]. Avogadro bezeichnete die kleinsten denkbaren Teile noch als Moleküle. [[Berzelius]] führte dann den Begriff Atom für den kleinsten denkbaren Teil eines Stoffes ein. Willkürlich setzte er das Atomgewicht von Sauerstoff gleich 100. Spätere Forscher wählten wieder den leichtesten Stoff, Wasserstoff, als Standard, setzten jedoch wie Dalton das Wasserstoff''molekül'' gleich 1. Für Kohlenstoff erhielten sie dann das „Äquivalentgewicht“ 6, für Sauerstoff 8.

Eigentlicher Wegbereiter für korrekte Atomgewichte von Elementen war [[Jean Baptiste Dumas]]. Er bestimmte für 30 Elemente sehr exakt die Atomgewichte und fand, dass 22 Elemente Atomgewichte hatten, die Vielfache des Atomgewichts von Wasserstoff sind.

Erst [[Stanislao Cannizzaro]] führte im Jahr 1858 die heutige Unterscheidung zwischen Atom und Molekül ein. Er nahm an, dass ein Molekül Wasserstoff aus zwei Atomen Wasserstoff bestehe. Für das einzelne Wasserstoffatom setzte er willkürlich das Atomgewicht 1 fest, ein Wasserstoffmolekül hat folglich eine Molekülmasse von 2. 1865 wurde [[Sauerstoff]], dessen Atome im Mittel annähernd die 16-fache Masse des Wasserstoffatoms haben, von [[Jean Servais Stas]] als Bezugselement mit der Masse 16,00 vorgeschlagen.

1929 entdeckten [[William Francis Giauque|W. F. Giauque]] und H. L. Johnston, dass Sauerstoff drei Isotope besitzt. Das bewog die [[Internationale Union für Reine und Angewandte Physik]] (IUPAP) dazu, eine Massenskala einzuführen, die auf m(16O) basiert, während im Bereich Chemie die IUPAC fortfuhr, die Ar(O) = 16, also Sauerstoff in seiner natürlichen Isotopenzusammensetzung, zu verwenden.

1957 schlugen [[Alfred Nier|A. O. Nier]] und A. Ölander unabhängig voneinander vor, dass mA(12C) = 12 u die älteren atomaren Masseneinheiten ersetzen sollte. Darauf einigten sich IUPAP und IUPAC dann in den Jahren 1959–1961.<ref>G. Audi, The History of Nuclidic Masses and of their Evaluation, ''Int.J.Mass Spectr.Ion Process.'' Band 251, 2006, S. 85–94, [http://arxiv.org/abs/physics/0602050 arxiv]</ref> Bis zu dieser Zeit hatten folglich die Physiker und die Chemiker zwei leicht unterschiedliche Massenskalen. Im Jahr 1960 publizierten F. Everling, L. A. König, [[Josef Mattauch]] und [[Aaldert Wapstra]] Massen von über 600 Nukliden.<ref name="Everling_1960" />

Mit dem Fortschritt der Messtechnik konnte die Avogadro-Konstante ''N''A immer präziser bestimmt werden, so dass für die Definition des [[Mol]]s als Einheit der Stoffmenge schließlich der „Umweg“ über die Anzahl der Atome in 12 g 12C nicht mehr erforderlich war. Die 26. [[Generalkonferenz für Maß und Gewicht]] beschloss mit Wirkung zum 20. Mai 2019, die Teilchenzahl ''N''A in einem Mol ''exakt'' festzulegen. Daher ist die Masse von 1 mol 12C jetzt eine messtechnisch zu bestimmende [[Messgröße|Größe]]. Der Wert von ''N''A wurde so gewählt, dass möglichst genau alle Atommassen mit ihren bisher über 12C bestimmten Werten übereinstimmen.

Die folgende Tabelle zeigt einige durchschnittliche relative Atommassen je nach den vier verschiedenen Bezugsmassen. Diese sind alle durch die Neudefinition entfallen.
:{| class="wikitable"
|-
! rowspan="2"| Element
! colspan="4"| bezogen auf
|-
! ''nat''[[Wasserstoff|H]] = 1
! ''nat''[[Sauerstoff|O]] = 16
! 16O = 16
![[Kohlenstoff|12C]] = 12
|-
!''nat''[[Wasserstoff|H]]
|{{0}}1,000
|{{0}}1,008
|{{0}}1,008
|'''{{0}}1,008'''
|-
!''nat''[[Chlor|Cl]]
|35,175
|35,457
|35,464
|'''35,453'''
|-
!''nat''[[Sauerstoff|O]]
|15,872
|16,000
|16,004
|'''15,999'''
|-
!''nat''[[Stickstoff|N]]
|13,896
|14,008
|14,011
|'''14,007'''
|-
!''nat''[[Kohlenstoff|C]]
|11,916
|12,011
|12,015
|'''12,011'''
|}

== Messung, Datensammlungen ==
{{Siehe auch|Liste der Isotope}}Genaue Atommassen werden heute mit [[Massenspektrometer]]n bestimmt.<ref>{{Literatur |Autor=Klaus Blaum, Yuri A. Litvinov |Titel=100 years of mass spectrometry |Sammelwerk=International Journal of Mass Spectrometry |Band=349-350 |Datum=2013-09 |Sprache=en |DOI=10.1016/j.ijms.2013.07.005 |Seiten=1–2 |Online=https://linkinghub.elsevier.com/retrieve/pii/S1387380613002704 |Abruf=2024-03-27}}</ref> Dabei ergeben sich die Atommassen der einzelnen Isotope sehr präzise. Zur Bestimmung der Atommassen der Elemente in ihrer natürlichen Isotopenzusammensetzung muss dann noch das [[Isotopenverhältnis]] ermittelt werden. Für Zwecke der [[Chemie]] wird diese durchschnittliche Atommasse des natürlichen Isotopengemisches in der [[Erdkruste]] angegeben; in Spezialfällen muss die Herkunft des Isotopengemisches beachtet werden.

=== Atomic Mass Evaluation ===
{{Hauptartikel|Atomic Mass Evaluation}}
Eine von [[Aaldert Wapstra]] begründete internationale Expertengruppe sammelt seit etwa 1955 aus [[Wissenschaftliche Publikation|Originalpublikationen]] Messergebnisse der Atommassen aller bekannten Nuklide und bildet daraus ''eingeschätzte'' (d. h. evaluierte, fachmännisch bewertete) gewichtete Mittelwerte. Die Ergebnisse wurden bis zum Jahr 2003 in der Fachzeitschrift ''[[Nuclear Physics]] A'' veröffentlicht.<ref name="Wapstra93" /> Die Geschichte der Messung der Massen der Nuklide und ihrer Einschätzungen hat Wapstras Mitautor [[Georges Audi (Physiker)|Georges Audi]] im Jahr 2006 zusammengefasst.<ref name="Audi_2006" /> Dieser Fachartikel enthält auch viele Literaturverweise zur Geschichte. Den jeweils neuesten Stand der eingeschätzten Atommassen veröffentlicht die Gruppe etwa alle zehn Jahre mit der Bezeichnung ''AMEyyyy'', wobei das yyyy für das Jahr steht, z. B. '''AME2021'''.<ref>{{Literatur |Autor=W.J. Huang, Meng Wang, F.G. Kondev, G. Audi, S. Naimi |Titel=The AME 2020 atomic mass evaluation (I). Evaluation of input data, and adjustment procedures* |Sammelwerk=Chinese Physics C |Band=45 |Nummer=3 |Datum=2021-03-01 |Sprache=en |ISSN=1674-1137 |DOI=10.1088/1674-1137/abddb0 |Seiten=030002 |Online=https://iopscience.iop.org/article/10.1088/1674-1137/abddb0 |Abruf=2024-03-26}}</ref><ref>{{Literatur |Autor=Meng Wang, W.J. Huang, F.G. Kondev, G. Audi, S. Naimi |Titel=The AME 2020 atomic mass evaluation (II). Tables, graphs and references* |Sammelwerk=Chinese Physics C |Band=45 |Nummer=3 |Datum=2021-03-01 |Sprache=en |ISSN=1674-1137 |DOI=10.1088/1674-1137/abddaf |Seiten=030003}}</ref>

Die Datenliste dieser Auswertung ist z. B. auf den [[Nuclear Data Services (NDS)]] Datenservern der [[Internationale Atomenergie-Organisation|IAEA]] abrufbar.<ref>{{Internetquelle |url=https://www-nds.iaea.org/amdc/ |titel=AMDC - Atomic Mass Data Center |hrsg=IAEA |sprache=en |abruf=2024-03-26}}</ref>

=== Commission on Isotopic Abundances and Atomic Weights (CIAAW) ===
Die CIAAW-Kommission ist Teil der [[International Union of Pure and Applied Chemistry|IUPAC]] und existiert seit 1899.<ref>{{Internetquelle |url=https://www.ciaaw.org/commission.htm |titel=CIAAW {{!}} Commission on Isotopic Abundances and Atomic Weights |hrsg=CIAAW |abruf=2024-03-26}}</ref> Daten für sog. ''Standard-Atomgewichte'' (Stand 2021<ref>{{Literatur |Autor=Thomas Prohaska et al. |Titel=Standard atomic weights of the elements 2021 (IUPAC Technical Report) |Sammelwerk=Pure and Applied Chemistry |Band=94 |Nummer=5 |Datum=2022-05-01 |ISSN=1365-3075 |DOI=10.1515/pac-2019-0603 |Seiten=573–600 |Online=https://www.degruyter.com/document/doi/10.1515/pac-2019-0603/html |Abruf=2024-03-26}}</ref>) und ''Isotopenhäufigkeit'' (Stand 2013<ref>{{Literatur |Autor=Juris Meija et al. |Titel=Isotopic compositions of the elements 2013 (IUPAC Technical Report) |Sammelwerk=Pure and Applied Chemistry |Band=88 |Nummer=3 |Datum=2016-03-01 |ISSN=1365-3075 |DOI=10.1515/pac-2015-0503 |Seiten=293–306 |Online=https://www.degruyter.com/document/doi/10.1515/pac-2015-0503/html |Abruf=2024-03-26}}</ref>) wurden veröffentlicht.

Für Atommassen im chemischen Sinn kann eine auf dem Stand von 2013 der IUPAC beruhende [[Microsoft Excel|Microsoft-Excel]]-97-2003-Arbeitsmappe der IUPAC mit dem Titel ''Table of Standard Atomic Weights 2013'' aus dem Netz abgerufen werden.<ref name="IUPAC2" /> Für das [[Mischelement]] Eisen z. B. findet man dort als aktuell besten Wert der durchschnittlichen Masse eines neutralen Atoms <math>55{,}845(2) \,\mathrm{u}</math> (die Ziffer in Klammern gibt die Unsicherheit der letzten Stelle an). Eine auf der aktuellen Version von 2021 der IUPAC beruhende Version der Excel-Tabelle wurde bis März 2024 nicht veröffentlicht.

== Komponenten der Atommasse ==

{| class="wikitable float-right"
|+ Beiträge zur Atommasse
|- style="background:#F1F5FC; text-align:left;"
| colspan="3" style="border-bottom:0px;"| [[Atomkern]]
|-
| rowspan="3" width="10px;" style="border-top:0px; background:#F1F5FC; " |  || ''Z'' [[Proton]]en || 931 MeV/c2 je Proton
|-
| ''N'' [[Neutron]]en || 938 MeV/c2 je Neutron
|-
| abzüglich Bindungsenergie (nuklearer [[Massendefekt]]) || ≈ 8 MeV/c2 pro Nukleon, d. h. ≈ 0,8 % (weniger bei sehr leichten Kernen)
|- style="background:#F1F5FC; text-align:left;"
| colspan="3" style="border-bottom:0px;" | [[Atomhülle]]
|-
|rowspan="2" width="10px;" style="border-top:0px; background:#F1F5FC;" |  || ''Z'' [[Elektron]]en || 0,511 MeV/c2 je Elektron
|-
| abzüglich Bindungsenergie (atomarer Massendefekt) || wenige eV/c2 bis mehrere {{nowrap|1=105 keV/c2}}
|-
|}

Die Masse von Atomen setzt sich aus mehreren Komponenten zusammen. Den weitaus größten Teil trägt der Atomkern bei. Manche Kerne haben langlebige angeregte Zustände ([[Kernisomer]]e) und daher in diesen Zuständen eine etwas geringere Bindungsenergie.

Die Bindungsenergie der Elektronen ist deutlich geringer. Zur Freisetzung des ersten Elektrons benötigt man auch bei Kernen hoher Ladungszahl ''Z'' nur wenige eV an [[Ionisierungsenergie]], weil die übrigen Elektronen die Kernladung weitgehend abschirmen. Weitere Ionisierung erfordert aber immer höhere Energien. Die Bindung der innersten Elektronen ist proportional zu ''Z2'' ([[Moseleysches Gesetz]]). Insgesamt kann die Bindungsenergie der Atomhülle bei schweren Atomen ([[Blei]], [[Uran]], …) mehrere hundert keV erreichen – ''siehe hierzu [[Atomhülle#Bindungsenergie|Atomhülle → Bindungsenergie]].''

In chemischen Verbindungen führt die freiwerdende chemische Bindungsenergie zu einer weiteren Massenreduktion. Die Unterschiede liegen allerdings in der Größenordnung von einigen 10−11 bis 10−10 und damit unter der derzeitigen Nachweisgrenze. Daher kann man in der Chemie den [[Massenerhaltungssatz]] anwenden.

== Literatur ==

* {{Literatur |Autor=Klaus Blaum, Yuri A. Litvinov |Titel=100 years of mass spectrometry |Sammelwerk=International Journal of Mass Spectrometry |Band=349–350 |Datum=2013-09 |DOI=10.1016/j.ijms.2013.07.005 |Seiten=1–2}}
* {{Literatur |Autor=Joseph Magill, Jean Galy |Titel=Radioactivity Radionuclides Radiation |Verlag=Springer-Verlag |Ort=Berlin/Heidelberg |Datum=2005 |ISBN=978-3-540-21116-7 |DOI=10.1007/b138236}}

== Weblinks ==
{{Wiktionary}}
* {{Internetquelle |url=https://www-nds.iaea.org/amdc/ |titel=IAEA Atomic Mass Data Center (AMDC) |hrsg=NIST |sprache=en |abruf=2024-10-20}}
* {{Internetquelle |url=https://physics.nist.gov/cgi-bin/Compositions/stand_alone.pl?ele= |titel=NIST Atomic Weights and Isotopic Compositions for All Elements |hrsg=NIST |sprache=en |abruf=2024-10-20}}
* {{Internetquelle |url=https://www.ciaaw.org |titel=Commission on Isotopic Abundances and Atomic Weights (CIAAW) |hrsg=[[IUPAC]] |sprache=en |abruf=2024-03-27}}
* {{Internetquelle |url=https://iupac.org/what-we-do/periodic-table-of-elements/ |titel=Periodic Table of Elements |hrsg=IUPAC |sprache=en |abruf=2024-03-27}}
* {{Internetquelle |url=https://atom.kaeri.re.kr/ |titel=Nuclear Data Center at KAERI |hrsg=[[Korea Atomic Energy Research Institute]] (KAERI) |sprache=en |abruf=2024-03-27}}
* {{Internetquelle |url=http://www.karlsruhenuclidechart.net/ |titel=Karlsruhe Nuclide Chart |hrsg=[[Gemeinsame Forschungsstelle|JSC]]/Magill/Dreher/Sóti |sprache=en |abruf=2024-03-27}}
** Siehe auch [[Karlsruher Nuklidkarte]]<ref>{{Internetquelle |url=https://joint-research-centre.ec.europa.eu/tools-and-laboratories/training-programmes/karlsruhe-nuclide-chart_en |titel=Karlsruhe Nuclide Chart - European Commission |hrsg=EC |sprache=en |abruf=2024-03-27}}</ref>

== Einzelnachweise ==
<references>
<ref name="Laeter_2003">
{{Literatur |Autor=J. R. de Laeter ''et al.'' |Titel=Atomic weights of the elements: Review 2000 (IUPAC technical report) |Sammelwerk=Pure and applied chemistry |Band=75 |Nummer=6 |Datum=2003 |Seiten=683–800 |Online=[http://ciaaw.org/pubs/EXER-2000.pdf online] |Abruf=2018-03-27}} S. 687 f: „Als [[:en:Tomas Batuecas|Tomas Batuecas]], Präsident des Atomic Weight Committee, die Autoritäten im [[International Union of Pure and Applied Chemistry|IUPAC]] Bureau 1963 überredete, den Begriff in ''atomic mass'' (Atommasse) zu ändern, revoltierten traditionelle Chemiker, ''atomic weight'' (Atomgewicht) wurde beibehalten und [[:en:Edward Wichers|Edward Wichers]], der früher Kommissionspräsident war, wurde stillschweigend wieder zum Vorsitzenden der Atomic Weight Commission gemacht.“
</ref>
<ref name="Everling_1960">
{{Literatur |Autor=F. Everling, L. A. König, J. M. E. Mattauch, A. H. Wapstra |Titel=Relative nuclidic masses |Sammelwerk=Nucl. Phys. A |Band=18 |Datum=1960 |Seiten=529–569}}
</ref>
<ref name="Wapstra93">
{{Literatur |Autor=G. Audi, A.H. Wapstra |Titel=The 1993 atomic mass evaluation |Sammelwerk=Nuclear Physics A |Band=565 |Nummer=1 |Datum=1993-12 |Sprache=en |DOI=10.1016/0375-9474(93)90024-R |Seiten=1–65 |Online=https://linkinghub.elsevier.com/retrieve/pii/037594749390024R |Abruf=2024-03-26}}
</ref>
<ref name="Audi_2006">
{{Literatur |Autor=Georges Audi |Titel=The history of nuclidic masses and of their evaluation |Sammelwerk=International Journal of Mass Spectrometry |Band=251 |Nummer=2–3 |Datum=2006 |Seiten=85–94 |Online=[https://hal.inria.fr/file/index/docid/58282/filename/kluge65.pdf online] |Abruf=2017-12-28 |DOI=10.1016/j.ijms.2006.01.048}}
</ref>
<ref name="IUPAC2">
[http://www.ciaaw.org/pubs/TSAW2013_xls.xls IUPAC, Standard Atomic Weights Revised 2013].
</ref>
</references>

{{Normdaten|TYP=s|GND=4143329-4|LCCN=sh85009318|NDL=00562390}}

[[Kategorie:Atomphysik]]
[[Kategorie:Physikalische Größe]]
[[Kategorie:Chemische Größe]]
[[Kategorie:Kernphysik]]

Atommasse - Versionsgeschichte

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