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[[Datei:Arsines general.svg|miniatur|Allgemeine Strukturformel von Arsanen: R1, R2, R3 = organische Reste, H]]
'''Arsane''' (Arsenwasserstoffe) sind [[chemische Verbindung]]en aus den [[Chemisches Element|Element]]en [[Arsen]] und [[Wasserstoff]] bzw. deren Derivate. Die Arsane kann man ebenso wie die verschiedenen [[Kohlenwasserstoffe]] in eine [[homologe Reihe]] einordnen. Die [[allgemeine Summenformel]] lautet AsnHn+2.<ref name="IUPAC">{{Gold Book|arsanes|A00447|Version=2.3.3}} {{Gold Book|arsines|A00452|Version=2.3.3}}</ref> Es sind jedoch auch cyclische und polycyclische Arsane AsnHn+m (m = 0, −2, −4, −6, …) bekannt, die strukturell den [[Phosphane]]n PnHn+m entsprechen, aber wegen ihrer Instabilität nicht fassbar sind (es existieren jedoch isolierbare Organyl- und Silylderivate). Es existieren zudem Organylarsane RnAsX3−n, sowie Oligo- und Polyarsanorganyle AsmRn (m > 1) mit Ketten, Ringen, Käfigen aus miteinander einfach oder doppelt verknüpften As-Atomen.<ref name="Arnold F. Holleman, Egon Wiberg">{{Literatur| Autor=Arnold F. Holleman, Egon Wiberg | Titel=Lehrbuch der anorganischen Chemie | Verlag=de Gruyter | ISBN=978-3-11-012641-9 | Jahr=2007 | Online={{Google Buch | BuchID=eGkvSDAqY9gC | Seite=831 }} | Seiten=831, 854, 857, 2023 }}</ref>

Die Bezeichnung [[Arsenwasserstoff]] wird ebenso für den häufigsten Vertreter dieser Stoffgruppe verwendet, das [[Monoarsan]].

Die einzelnen Vertreter der früher als [[Arsine]] bezeichneten Verbindungen werden nun als substituiertes Arsan bezeichnet,<ref name="IUPAC" /> beispielsweise CH3CH2AsH2 als [[Ethylarsan]]<ref group="S">{{Substanzinfo|Name=Ethylarsan|CAS=593-59-9|Wikidata=Q83082109}}</ref> und C18H15As als [[Triphenylarsan]].

Zur Vermeidung von Mehrdeutigkeiten soll im Deutschen generell auf die traditionellen Namen Arsin usw. verzichtet werden.<ref name="Wolfgang Liebscher, Ekkehard Fluck">{{Literatur| Autor=Wolfgang Liebscher, Ekkehard Fluck | Titel=Die systematische Nomenklatur der anorganischen Chemie | Verlag=Springer-Verlag | ISBN=978-3-642-58368-1 | Jahr=2013 | Online={{Google Buch | BuchID=i3ceBgAAQBAJ | Seite=16 }} | Seiten=16 }}</ref>

== Nomenklatur ==
Angelehnt an die [[Nomenklatur]] der Wasserstoff-Verbindungen des [[Hauptgruppe]]nnachbarn [[Phosphor]] ([[Phosphan]]e) wird die Anzahl der Arsen-[[Atom]]e in den Verbindungen mit einem vorangestellten [[Griechische Sprache|griechischen]] Zahlwort angegeben. Die Anzahl der Wasserstoff-Atome wird bei der Namensgebung der Einfachheit halber nicht berücksichtigt. Beispiel: Diarsan, As2H4.

Der Name eines gesättigten Arsenhydrids, bei dem ein oder mehrere Arsenatome die Bindungszahl 5 aufweisen, wird durch Ausstatten der [[Lokant]]en mit einem Präfix und dem λ5 Symbol am Namen des entsprechenden Arsans gebildet.<ref name="IUPAC" /> Allgemein werden die – nur in Form von Derivaten existierenden – wasserstoffreicheren und -ärmeren Stammhydride, bei welchem die Zahl der H-Atome von der 3 abweicht, durch ein vor dem betreffenden Elementwasserstoffnamen gesetztes, durch einen Strich getrenntes Zeichen λn benannt.<ref name="Arnold F. Holleman, Egon Wiberg" />

Beispiel: H2AsAsHAsH2 Triarsan, H4AsAsH3AsH4 1λ5,2λ5,3λ5-Triarsan

== Geschichte ==
[[Louis Claude Cadet de Gassicourt]] erhitzte [[1760]] [[Arsenik]] im Beisein von [[Kaliumacetat]]. Dabei entstand ein Gemisch aus [[Kakodyl]] (Tetramethyldiarsan) und [[Kakodyloxid]]<ref group="S">{{Substanzinfo|Name=Kakodyloxid|CAS=503-80-0|Wikidata=Q3069155}}</ref> (Oxybis-dimethylarsan).

== Gewinnung und Darstellung ==
Tertiäre Arsane (ausgehend vom Monoarsan werden alle drei Wasserstoff-Atome gegen organische Reste ausgetauscht: AsH3 → AsR3) können aus [[Arsen(III)-chlorid]] mit Hilfe metallorganischer [[Reagenz]]ien wie [[Grignard-Verbindung]]en gewonnen werden:

<math>\mathrm{AsCl_3 + 3H_3CMgBr \rightarrow 3Mg^{2+} + 3Cl^- + 3Br^- + (H_3C)_3As}</math>

== Eigenschaften ==

Arsane sind sehr instabile Verbindungen. Zurzeit sind nur drei unsubstituierte Verbindungen bekannt:

* [[Monoarsan]], dieses wird manchmal auch einfach Arsan oder nach alter [[Nomenklatur]] noch Arsin genannt.
* [[Diarsan]]
* [[Triarsan]]<ref group="S">{{Substanzinfo|Name=Triarsan|Wikidata=Q131829773}}</ref>

Sie sind nicht beständig gegenüber Luftsauerstoff. Zum Teil entzünden sie sich spontan. Sie reagieren leicht mit [[Alkylhalogenid]]en unter Anlagerung von einem weiteren [[Alkylrest]] zu einem quartären, das heißt vier organische Reste tragenden [[Arsoniumsalze|Arsoniumsalz]]:

<math>\mathrm{(H_3C)_3As + H_3CBr \rightarrow (H_3C)_4As^+ + Br^-}</math>

Arsane sind schwache [[Lewis-Base]]n. Mit [[Übergangsmetalle]]n können sie eine Vielzahl von [[Komplex (Chemie)|Komplex]]en bilden, mit [[Sauerstoff]], [[Schwefel]] und [[Halogen]]en [[Chemische Verbindung|Verbindungen]] des Typs R3AsO, R3AsS und R3AsCl2.

== Literatur ==
* {{Holleman-Wiberg|Auflage=102.|Startseite=830}}

== Einzelnachweise ==
<references />

== Externe Links zu erwähnten Verbindungen ==
<references group="S" />

[[Kategorie:Stoffgruppe]]
[[Kategorie:Arsenverbindung| Arsane]]
[[Kategorie:Wasserstoffverbindung| Arsane]]
[[Kategorie:Beschränkter Stoff nach REACH-Anhang XVII, Eintrag 19]]
[[Kategorie:Beschränkter Stoff nach REACH-Anhang XVII, Eintrag 72]]
[[Kategorie:Beschränkter Stoff nach REACH-Anhang XVII, Eintrag 75]]

Arsane - Versionsgeschichte

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