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<p>doppelten Link entfernt, Links normiert, Kleinkram</p> <p><b>Neue Seite</b></p><div>Die &#039;&#039;&#039;Argentometrie&#039;&#039;&#039; ist ein Verfahren zur [[Quantitative Analyse|quantitativen Bestimmung]] bestimmter Ionensorten. Je nach Technik kann man verschiedene Verfahren unterscheiden.<br /> <br /> Die Argentometrie beruht auf der geringen Löslichkeit einiger [[Silber]]verbindungen in Wasser. Dies betrifft die Verbindungen [[Silberchlorid]], [[Silberbromid]], [[Silberiodid]], [[Silbercyanid]] und [[Silberthiocyanat]], die quantitativ aus wässrigen Lösungen ausfallen. Als einziges Halogenid lässt sich [[Fluorid]] nicht mit der Argentometrie bestimmen, da [[Silber(I)-fluorid]] leicht in Wasser löslich ist. Da die Bestimmung durch [[Titration]] erfolgt, kann man die Argentometrie als [[Fällungsreaktion|Fällungstitration]] bezeichnen.<br /> <br /> == Allgemeines Verfahren ==<br /> Als [[Maßlösung]]en für die Titration werden für die [[Chlorid]]-, [[Bromid]]-, [[Iodid]]-, [[Cyanid]]- oder [[Thiocyanate]]bestimmung [[Silbernitrat]]lösungen mit genau bekannter Konzentration verwendet. Soll dagegen der Silbergehalt einer Lösung bestimmt werden, wird [[Ammoniumthiocyanat]] als Maßlösung verwendet.<br /> <br /> Die allgemeine Reaktion für die Fällung eines [[Halogenid]]s lautet:<br /> :&lt;math&gt;\mathrm{Ag^+ (aq) + X^- (aq) \longrightarrow AgX \downarrow}&lt;/math&gt;<br /> <br /> == Spezielle Verfahren ==<br /> Es kann je nach Reaktionsbedingungen und verwendeten [[Indikator (Chemie)|Indikatoren]] zwischen verschiedenen Verfahren unterschieden werden, die jeweils nach ihren Entdeckern benannt sind.<br /> <br /> Die [[Titration nach Mohr]] kann für Chlorid und Bromid angewendet werden. Sie verwendet [[Kaliumchromat]] als Indikator, am Äquivalenzpunkt fällt [[Silberchromat]] als rotbrauner Niederschlag aus.<br /> <br /> Die [[Titration nach Volhard]] lässt sich für alle möglichen Ionen anwenden. Als Indikator dienen [[Eisen]](III)-Ionen, die mit Thiocyanat einen roten Komplex bilden. Direkt lässt sich nur Silber bestimmen, die übrigen werden durch [[Rücktitration]] bestimmt.<br /> <br /> Die [[Titration nach Fajans]] ist wieder eine Direktbestimmung von Halogenidionen mit Silbernitrat als Titer. Da nach dem [[Äquivalenzpunkt]] der Niederschlag durch weiteres Silber positiv aufgeladen ist, kann dieser dann das als Indikator verwendete [[Eosin Y|Eosin]] oder [[Fluorescein]] – je nach zu titrierendem Ion – unter Farbänderung adsorbieren.<br /> <br /> Die [[Titration nach Liebig]] lässt sich nur für Cyanid anwenden. Dieses bildet mit dem Silber zunächst einen löslichen Komplex, am Äquivalenzpunkt fällt dann das [[Silbercyanid]] aus und zeigt diesen so an.<br /> <br /> == Potentiometrie ==<br /> Die Argentometrie lässt sich auch [[Potentiometrie|potentiometrisch]] durchführen. Dabei wird die [[Elektrostatik#Potential und Spannung|Potentialdifferenz]] zwischen einem Silberblech und einer silbersalzhaltigen Lösung gemessen. Als Bezugselektrode dient eine [[Kalomelelektrode]], die jedoch wegen der Diffusion von störendem [[Kaliumchlorid]] in die Lösung nicht direkt eintauchen darf. Darum wird die Kalomelelektrode in eine [[Ammoniumnitrat]]lösung eingetaucht, die über eine Brücke mit der Messlösung verbunden wird.<br /> <br /> == Literatur ==<br /> Jander, Blasius, Strähle: Einführung in das anorganisch-chemische Praktikum. 14. Auflage. Hirzel, Stuttgart 1995, ISBN 978-3-7776-0672-9.<br /> <br /> [[Kategorie:Chemisches Analyseverfahren]]</div>

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