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2025-06-16T16:48:00Z

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Generell bezeichnet man als '''Anolyt''' denjenigen Teil des [[Elektrolyt]]en, der in direktem Einfluss der [[Anode]] bei einer [[Elektrolyse]] steht. Analog ist der '''Katholyt''' definiert.

Technisch wird der Begriff insofern weitergefasst, als der ''gesamte'' Elektrolyt im Anodenraum eines durch eine [[Diaphragma-Verfahren|Membran]] getrennten (Durchfluss-)Elektrolyse[[Chemischer Reaktor|reaktor]]s als Anolyt bezeichnet wird.

Bei einer [[Chloralkali-Elektrolyse|Natriumchlorid-Elektrolyse]] würden z. B.
* die [[Chlorid]]-[[Anion]]en an der Anode zu [[Chlor]] [[Oxidation|oxidiert]] und
* Wasser an der [[Kathode]] zu [[Wasserstoff]] und [[Hydroxidion]]en [[Reduktion (Chemie)|reduziert]] werden.
Es kommt hierbei aufgrund des stark negativen [[Abscheidungspotential]]s von [[Natrium]] ''nicht'' zu einer [[Metallabscheidung|Abscheidung des Metalls]].

Das [[Chlor]] reagiert mit Wasser teilweise zu [[Hypochlorige Säure|Hypochloriger Säure]]. Eine solche elektrolytisch entstandene [[Lösung (Chemie)|Lösung]] von Chlor und Hypochloriger Säure kann unter dem Namen Anolyt in weiteren Prozessen eingesetzt werden, z. B. als [[Oxidationsmittel]].

Die in diesem Beispiel-Prozess an der Kathode entstandene [[Natronlauge]] stellt den Katholyt dar und kann ebenfalls weiterverwendet werden.

Bei der [[Isoelektrische Fokussierung|isoelektrischen Fokussierung]] oder der [[Gelelektrophorese]] wird die Lösung, die den Kontakt zwischen der Anode und dem Separationsmedium herstellt, als Anolyt bezeichnet.

== Anolyte-Lösung ==
Anolyte-Lösungen werden in der Praxis zur [[Desinfektion]] genutzt. Bei der Elektrolyse aus Kochsalz und Wasser in Elektrolysezellen mit [[keramisch]]er Membran werden zwei verschiedene aktivierte Lösungen durch eine [[chemische Reaktion]] erzeugt:<ref>{{Internetquelle |autor=hofra-gmbh.de |url=https://www.hofra-gmbh.de/envirolyte/ |titel=Erläuterung Anolyte Katholyte |abruf=2021-07-20}}</ref>
* Eine neutrale Anolyte-Lösung (pH-Wert: pH 6,5 bis pH 7,8) wird dort eingesetzt, wo Korrosion vermieden werden soll und wo eine mögliche Verdunstung von aktivem Chlor unerwünscht ist. Das [[Redoxpotential]] (Redox-Wert) einer neutralen Anolyte-Lösung liegt zwischen +750 mV bis +900 mV. Eine saure Anolyte-Lösung (pH-Wert: pH 2,0 bis pH 3,5) wird dort zur Desinfektion und Sterilisation eingesetzt, und keine Gefahr einer Korrosion besteht. Das Redoxpotential (Redox-Wert) einer sauren Anolytelösung liegt zwischen +1000 mV bis +1200 mV.
* Die Katholyte-Lösung ist alkalisch (pH-Wert: pH 10 bis pH 13) und kann als Reiniger genutzt werden. Das Redoxpotential beträgt −900 mV bis −950 mV.

== Literatur ==
* V. M. Schmidt, ''Elektrochemische Verfahrenstechnik, Grundlagen, Reaktionstechnik, Prozessoptimierung'', Wiley-VCH Weinheim, 2003, ISBN 978-3-527-29958-4
* Autorenkollektiv, ''Oxford Dictionary of Biochemistry and molecular Biology'', Oxford University Press, 1997, ISBN 978-0-19-852917-0
* U. J. Krull, ''Encyclopedia of Physical Science and Technology'', 3rd Ed., Analytical Chemistry, Academic Press, 2001, ISBN 978-0-12-227410-7

== Einzelnachweise ==
<references />
[[Kategorie:Elektrochemie]]

Anolyt - Versionsgeschichte

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