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2025-01-19T20:18:48Z

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Ein '''Anion''' [{{IPA|ˈanioːn}}] (sprich: An-ion; von {{grcS|ἀνιόν|anión|de=das Hinaufsteigende}}, [[Partizip Präsens Aktiv]] [[Genus|Neutrum]] zu {{grcS|ἀνιέναι|aniénai|de=hinaufsteigen}})<ref>{{Literatur |Online=http://images.zeno.org/Pape-1880/K/big/Pape-1880----01-0220.png |Titel=Handwörterbuch der griechischen Sprache |Auflage=3. Auflage, 6. Abdruck |Verlag=Vieweg & Sohn |Ort=Braunschweig |Autor=[[Wilhelm Pape]], Max Sengebusch (Bearb.) |Datum=1914 |Abruf=2019-03-06 |Kommentar=; beachte: hier ist wie in altgriechischen Wörterbüchern üblich nicht der Infinitiv, sondern die 1. Person Singular Präsens Aktiv {{grcS|ἄνειμι|áneimi|de=ich steige hinauf}} angegeben}}</ref> bezeichnet in der [[Chemie]] ein [[Elektrische Ladung|negativ]] geladenes [[Ion]]. Die Bezeichnung verweist darauf, dass es sich im elektrischen Feld, etwa bei einer [[Elektrolyse]], stets zur positiv geladenen [[Anode]] hin bewegt. Anionen entstehen aus [[Atom]]en oder [[Molekül]]en durch [[Elektron]]enaufnahme oder Abgabe von [[Wasserstoff]]-Ionen H+ ([[Proton (Chemie)|Protonen]]).

Anionen, z. B. [[Oxide|Oxid]]- (O2−) oder [[Sulfide|Sulfid]]-Anionen (S2−), können durch Kombination mit verschiedenen [[Kation]]en vielfältige Verbindungen bilden. Daher leiten sich von den einzelnen Anionen jeweils ganze Verbindungsklassen ab, in diesem Beispiel die Oxide und Sulfide, die viele [[Erz]]e und [[Gestein]]e bilden und daher in der [[Mineralogie]] und [[Metallurgie]] besonders wichtig sind.

Auch alle [[Salze]] bestehen stets aus Kationen und Anionen, nach denen sie sich in die entsprechenden Stoffklassen wie [[Sulfate]], [[Carbonate]], [[Chlorid]]e usw. einteilen lassen. Der Begriff ''Sulfat'' hat also in diesem Zusammenhang zwei Aspekte: Er steht einmal für ein einzelnes Sulfat-Ion, zum anderen aber auch für die Verbindungsklasse der Sulfate.

Zur qualitativen Identifikation von Anionen in Lösungen stehen in der Chemie [[Anionennachweise]] sowie moderne Laborgeräte und Methoden der instrumentellen [[Analytik]] zur Verfügung.

Da fast jedes Atom oder Molekül unter geeigneten Bedingungen negativ geladen werden kann, gibt es sehr viele mögliche Anionen. In der nachfolgenden Liste sind daher nur Anionen aufgeführt, von denen sich wichtige [[Stoffgruppe|Stoffklassen]] ableiten.

== Säurerest-Ionen ==
'''Säurerest-Ionen''' bzw. '''Säurereste''' leiten sich von den jeweiligen [[Säuren]] ab. Nach folgendem Schema gibt eine Säure HnA Protonen ab und es entsteht ein Säurerest An−:

:<math>\mathrm{H_nA \rightleftharpoons n \ H^+ + A^{n-}}</math>

Dieses Schema beschreibt eine Dissoziation und keine Reaktion in einer Lösung.

Neben den vollständig [[Protonierung|deprotonierten]] Ionen wie S2−, SO42− und CO32− werden in der Literatur auch unvollständig deprotonierte Ionen wie HCO3− als Säurerest bezeichnet.

== Einfache Element-Anionen ==

Nach den Regeln der chemischen Nomenklatur endet der Name solcher Anionen, die sich vor allem in binären, d. h. nur aus zwei Elementen bestehenden Verbindungen finden, auf '''-id'''. Bei der Benennung dieser Verbindungen, z. B. [[Natriumchlorid]], wird der kationische Teil dabei stets zuerst, der anionische Teil dagegen stets zuletzt genannt.

=== Anionen der 7. Hauptgruppe ===

* [[Halogenide|Halogenid]] X−
** [[Fluoride|Fluorid]] F−
** [[Chloride|Chlorid]] Cl−
** [[Bromide|Bromid]] Br−
** [[Iodide|Iodid]] I−
** [[Astatid]] At−
* Triiodid(1−) I3−

=== Anionen der 6. Hauptgruppe ===

* [[Hydroxid]] OH−
* [[Oxide|Oxid]] O2−
* [[Hyperoxide|Hyperoxid]] O2−
* [[Peroxide|Peroxid]] O22−
* [[Ozonide|Ozonid]] O3−
* [[Sulfide|Hydrogensulfid]] HS−
* [[Sulfide|Sulfid]] S2−
* [[Disulfide|Disulfid]] S22−
* [[Selenide|Selenid]] Se2−
* [[Diselenide|Diselenid]] Se22−
* [[Telluride|Tellurid]] Te2−
* [[Polonid]] Po2−

=== Anionen der 5. Hauptgruppe ===

* [[Nitride|Nitrid]] N3−
* [[Phosphid]] P3−
* [[Arsenid]] As3−
* [[Antimonid]] Sb3−
* [[Bismutid]] Bi3−

=== Anionen der 4. Hauptgruppe ===

* [[Carbid]] C4−
* [[Silicid]] Si4−
* [[Germanid]] Ge4−

=== Anionen der 3. Hauptgruppe ===

* [[Borid]] Bx−

=== Anionen der 1. Hauptgruppe(*) ===

* [[Hydrid]] H−
* [[Alkalide]]

=== Sonstige Element-Anionen ===

* [[Zintl-Phasen]]
* [[Auride]] Au−
* [[Platinid]] Pt2−

(*) Von der zweiten Hauptgruppe sind keine stabilen Element-Anionen bekannt, lediglich einige [[intermetallische Phase]]n mit elektropositiveren Metallen wie die [[Beryllide]] MxBey.

== Komplexe Anionen ==

=== Sauerstoffhaltige Molekülanionen ===

Nach den Regeln der chemischen Nomenklatur enden die Namen solcher Anionen i. d. R. auf '''-it''' oder '''-at''', wobei zur Unterscheidung der verschiedenen [[Oxidationsstufe]]n des Zentralatoms verschiedene Präfixe wie '''hypo-''' ({{deS|''unter-''}}) oder '''per-''' ({{deS|''über-''}}) hinzukommen können.

Eine weitere, allerdings bei Anionen dieses Typs eher unübliche Bezeichnungsweise ist die nach den Regeln der [[Komplexchemie]], bei denen man Verbindungen mit sauerstoffhaltigen Molekülanionen als Oxo-Verbindungen bezeichnet und deren Sauerstoffatome wie freie [[Liganden]] behandelt, so dass z. B. [[Sulfit]]e als Trioxosulfate, [[Sulfat]]e als Tetraoxosulfate usw. bezeichnet werden.

=== 8. Hauptgruppe ===
* [[Hydrogenxenat]] HXeO4−
* [[Xenat]] XeO42−
* [[Perxenat]] XeO64−

=== 7. Hauptgruppe ===

* [[Hypochlorit]] ClO−
* [[Chlorite (Stoffgruppe)|Chlorit]] ClO2−
* [[Chlorate|Chlorat]] ClO3−
* [[Perchlorat]] ClO4−
* [[Hypobromit]] BrO−
* [[Bromite|Bromit]] BrO2−
* [[Bromat]] BrO3−
* [[Perbromat]] BrO4−
* [[Hypoiodit]] IO−
* [[Iodite|Iodit]] IO2−
* [[Iodat]] IO3−
* [[Periodate|Periodat]] IO4−

=== 6. Hauptgruppe ===

* [[Hydrogensulfit]] HSO3−
* [[Sulfit]] SO32−
* [[Hydrogensulfat]] HSO4−
* [[Sulfat]] SO42−
* [[Thiosulfat]] S2O32−
* [[Dithionate|Dithionat]] S2O62−
* [[Peroxodisulfat]] S2O82−
* [[Selenite (Stoffgruppe)|Selenit]] SeO32−
* [[Selenat]] SeO42−
* [[Tellurat]] TeO42−

=== 5. Hauptgruppe ===

* [[Hyponitrit]] NO−
* [[Nitrit]] NO2−
* [[Nitrat]] NO3−
* [[Dihydrogenphosphat]] H2PO4−
* [[Hydrogenphosphat]] HPO42−
* [[Phosphat]] PO43−
* [[Arsenat]] AsO43−
* [[Antimonat]] SbO43−

=== 4. Hauptgruppe ===

* [[Hydrogencarbonat]] HCO3−
* [[Carbonat]] CO32−
* [[Silikat]] SiO44−
* [[Germanat]] GeO44−
* [[Stannat]]e SnO32−

=== 3. Hauptgruppe ===

* [[Borate|Borat]] BO33− bzw. B4O72−
* [[Aluminate]]

=== Nebengruppen ===

* [[Chromate|Chromat]] CrO42−
* [[Chromate|Dichromat]] Cr2O72−
* [[Molybdat]] MoO42−
* [[Niobat]] NbO3−
* [[Permanganate|Permanganat]] MnO4−
* [[Perrhenat]] ReO4−
* [[Rhenat]] ReO42−
* [[Tantalat]] TaO3−
* [[Technetat]] TcO42−
* [[Pertechnetat]] TcO4−
* [[Titanat]] TiO32−
* [[Wolframat]] WO42−
* [[Zirconat]]

=== Weitere Molekül-Anionen ===

Die Regeln der chemischen Nomenklatur sind hier uneinheitlich – der Name mancher dieser Anionen endet wie bei Element-Anionen auf '''-id''', der Name anderer dagegen auf '''-at''':

* [[Cyanate|Cyanat]] OCN−
* [[Thiocyanat]] SCN−
* [[Cyanid]] CN−
* [[Metallamide|Amide]] NH2−
* [[Azid]] N3−

=== Halogenkomplexe ===

* [[Tetrachloroaurat]] AuCl4−
* [[Tetrachloroaluminat]] AlCl4−
* [[Tetrafluoroborate|Tetrafluoroborat]] BF4−
* [[Hexachlorophosphat]] PCl6−
* [[Hexachloroplatinat]] PtCl62−
* [[Hexachloroosmat]] OsCl62−
* [[Hexachloroiridat]] IrCl62−
* [[Hexafluoroantimonate|Hexafluoroantimonat]] SbF6−
* [[Hexafluoroarsenat]] AsF6−
* [[Hexafluorophosphate|Hexafluorophosphat]] PF6−
* [[Hexafluorosilicate|Hexafluorosilicat]] SiF62−
* [[Hexafluorotitanat]] TiF62−
* [[Hexafluorozirconat]] ZrF62−

== Organische Anionen ==

Folgende Namen bezeichnen Anion und Salz der angegebenen Säure:
* [[Acetate|Acetat]] ([[Essigsäure]])
* [[Butyrat]] ([[Buttersäure]])
* [[Citrat]] ([[Zitronensäure]])
* [[Formiat]] ([[Ameisensäure]])
* [[Fumarat]] ([[Fumarsäure]])
* [[Glutarat]] ([[Glutarsäure]])
* [[Lactat]] ([[Milchsäure]])
* [[Malat]] ([[Äpfelsäure]])
* [[Malonat]] ([[Malonsäure]])
* [[Oxalat]] ([[Oxalsäure]])
* [[Pyruvat]] ([[Brenztraubensäure]])
* [[Tartrat]] ([[Weinsäure]])

== Weitere Anionen ==
Auch freie [[Elektron]]en können als Anionen fungieren. Die entsprechenden Salze, die unter Verwendung entsprechend starker [[Komplexbildner]] (genauer: [[Kryptanden]]) kristallisiert werden können, werden als [[Elektride]] bezeichnet.

Des Weiteren sind auch [[Superatom]]-Anionen bekannt.

== Weblinks ==
{{Wiktionary}}
* {{RömppOnline|ID=RD-01-02500|Name=Anionen|Abruf=2014-06-20}}

== Einzelnachweise ==
<references />

[[Kategorie:Liste (Chemie)]]
[[Kategorie:Ion]]

Anion - Versionsgeschichte

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