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Ammoniumthiosulfat - Versionsgeschichte
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2026-01-24T07:38:32Z
<p>Entferne Parameter „Suchfunktion“ aus {{Infobox Chemikalie}} und bereinige Leerzeilen</p>
<p><b>Neue Seite</b></p><div>{{Infobox Chemikalie<br />
| Strukturformel = [[Datei:2.svg|x30px|2]] [[Datei:Ammonium.svg|70px|Ammonium-Ion]] [[Datei:Thiosulfate ion.svg|100px|Thiosulfat-Ion]]<br />
| Andere Namen = ATS<br />
| Summenformel = (NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>3</sub><br />
| CAS = {{CASRN|7783-18-8}}<br />
| EG-Nummer = 231-982-0<br />
| ECHA-ID = 100.029.074<br />
| PubChem = 6857883<br />
| ChemSpider = <br />
| Beschreibung = weißer geruchloser Feststoff<ref name="GESTIS" /><br />
| Molare Masse = 148,21 g·[[mol]]<sup>−1</sup><br />
| Aggregat = fest<br />
| Dichte = 1,679 g·cm<sup>−3</sup><ref name="GESTIS">{{GESTIS|ZVG=3650|Name=Ammoniumthiosulfat|Abruf=2019-12-22}}</ref><br />
| Schmelzpunkt = 150 °C (Zersetzung)<ref name="GESTIS" /><br />
| Siedepunkt = <!-- °C<ref name="GESTIS" /> --><br />
| Dampfdruck = <!-- [[Pascal (Einheit)|mbar]] ( °C)<ref name="GESTIS" />--><br />
| Löslichkeit = * leicht löslich in Wasser (1033 g·l<sup>−1</sup> bei 100 °C)<ref name="GESTIS" /><br />
* fast unlöslich in Ethanol<ref>{{Merck|101208|Name=Ammoniumthiosulfat|Abruf=2010-03-17}}</ref><br />
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS" /><br />
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|-}}<br />
| GHS-Signalwort = <br />
| H = {{H-Sätze|-}}<br />
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}<br />
| P = {{P-Sätze|-}}<br />
| Quelle P = <ref name="GESTIS" /><br />
| ToxDaten = {{ToxDaten |Typ=LD50 |Organismus=Ratte |Applikationsart=oral |Wert=2890 mg·kg<sup>−1</sup> |Bezeichnung= |Quelle=<ref name="GESTIS" /> }}<br />
}}<br />
<br />
'''Ammoniumthiosulfat''' ist eine [[chemische Verbindung]] aus der Gruppe der [[Ammonium]]salze und [[anorganisch]]en [[Thiosulfate]].<br />
<br />
== Gewinnung und Darstellung ==<br />
Ammoniumthiosulfat kann durch Reaktion von [[Ammoniumsulfit]] mit [[Schwefel]] oder [[Sulfid]]en in wässrigen Lösungen (zum Teil mit Ammoniak)<ref>Karl Heinz Büchel, Hans-Heinrich Moretto, Peter Woditsch: ''Industrial Inorganic Chemistry.'' ISBN 978-3-527-29849-5.</ref>, Oxidation von [[Schwefelwasserstoff]], durch Reaktion von [[Ammoniumhydrogencarbonat]] mit [[Schwefeldioxid]] gewonnen werden.<ref>{{Patent| Land=DE| V-Nr=60306460| Code=T2| Titel=Verfahren zur Herstellung von Ammoniumthiosulfat| A-Datum=2003-06-13| V-Datum=2006-11-09| Anmelder=Haldor Topsoe A/S| Erfinder=Peter Schoubye, Kurt Agerbaek Christensen}}</ref><br />
<br />
:<math>\rm \ 2 \ NH_3 + SO_2 + H_2O \rightarrow (NH_4)_2SO_3 </math><br />
:<math>\rm \ 2 \ NH_4HCO_3 + SO_2 + H_2O \rightarrow (NH_4)_2SO_3 + 2 \ H_2O + 2 \ CO_2 \uparrow</math><br />
<br />
:<math>\rm \ (NH_4)_2SO_3 + S \rightarrow (NH_4)_2S_2O_3</math><br />
<br />
== Eigenschaften ==<br />
Ammoniumthiosulfat zersetzt sich ab einer Temperatur über 150&nbsp;°C, wobei Schwefeloxide, [[Ammoniak]] und Stickoxide entstehen.<ref name="GESTIS" /><br />
<br />
== Verwendung ==<br />
Ammoniumthiosulfat wird als [[Fixiersalz|Schnellfixiersalz]] (ähnlich wie [[Natriumthiosulfat]]) zur Herstellung von Fixierbädern in der Filmtechnik, Phototechnik und Röntgentechnik sowie als Düngemittel verwendet.<ref name="Sigma">{{Sigma-Aldrich|ALDRICH|336726|Name=Ammoniumthiosulfat, 98%|Abruf=2024-01-22}}</ref><ref name="Martin Bertau, Armin Müller, Peter Fröhlich, Michael Katzberg">{{Literatur| Autor=Martin Bertau, Armin Müller, Peter Fröhlich, Michael Katzberg | Titel=Industrielle Anorganische Chemie | Verlag=Wiley-VCH | ISBN=978-3-527-33019-5 | Datum=2013 | Online={{Google Buch | BuchID=D8CpBAAAQBAJ | Seite=98 }} | Seiten=98 }}</ref><br />
<br />
== Weblinks ==<br />
* [http://www.junker-edelmetalle.de/324-0-Altsilber-Rueckgewinnung-aus-fotografischen-Prozessen.html Altsilber-Rückgewinnung aus Fixierbädern, fotografischen Filmen und Papieren (junker-edelmetalle)]<br />
<br />
== Einzelnachweise ==<br />
<references /><br />
<br />
[[Kategorie:Ammoniumverbindung]]<br />
[[Kategorie:Thiosulfat]]<br />
[[Kategorie:Düngemittel]]</div>
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