https://wiki-de.moshellshocker.dns64.de/index.php?action=history&feed=atom&title=AmmoniumsulfidAmmoniumsulfid - Versionsgeschichte2026-06-12T05:42:27ZVersionsgeschichte dieser Seite in Wikipedia (Deutsch) – Lokale KopieMediaWiki 1.43.8https://wiki-de.moshellshocker.dns64.de/index.php?title=Ammoniumsulfid&diff=214520&oldid=previmported>ChemoBot: Entferne Parameter „Suchfunktion“ aus {{Infobox Chemikalie}} und bereinige Leerzeilen2026-01-23T21:53:06Z<p>Entferne Parameter „Suchfunktion“ aus {{Infobox Chemikalie}} und bereinige Leerzeilen</p>
<p><b>Neue Seite</b></p><div>{{Infobox Chemikalie<br />
| Strukturformel = [[Datei:2.svg|x40px|2]] [[Datei:Ammonium.svg|80px|Ammoniumion]] [[Datei:Sulfidion.svg|40px|Sulfidion]]<br />
| Andere Namen = * Ammonsulfid<br />
* Diammoniumsulfid<br />
| Summenformel = (NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>S<br />
| CAS = {{CASRN|12135-76-1}}<br />
| EG-Nummer = 235-223-4<br />
| ECHA-ID = 100.032.009<br />
| PubChem = 25519<br />
| ChemSpider = 23808<br />
| Beschreibung = wässrige Lösung: farblos bis gelblich, nach Schwefelwasserstoff riechend<ref name="GESTIS"/><br />
| Molare Masse = 68,15 g·[[mol]]<sup>−1</sup><br />
| Aggregat = fest<br />
| Dichte = 1,00 g·cm<sup>−3</sup> (20 °C)<ref name="GESTIS" /><br />
| Schmelzpunkt = thermische Zersetzung: −18 °C<ref name="Römpp">{{RömppOnline|ID=RD-01-02178|Name=Ammoniumsulfid|Abruf=2014-06-13}}</ref><br />
| Dampfdruck = 546 [[Pascal (Einheit)|hPa]] (bei 20&nbsp;°C)<ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Ammoniumsulfid, wässrige Lösung|ZVG=2550|CAS=12135-76-1|Abruf=2023-01-03}}</ref><br />
| Löslichkeit = gut in Wasser (1280 g·l<sup>−1</sup> bei 20&nbsp;°C)<ref name="GESTIS" /><br />
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS" /><br />
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|02|05|09}}<br />
| GHS-Signalwort = Gefahr<br />
| H = {{H-Sätze|226|314|400}}<br />
| EUH = {{EUH-Sätze|031}}<br />
| P = {{P-Sätze|210|233|240|280|303+361+353|305+351+338}}<br />
| Quelle P = <ref name="GESTIS" /><br />
| MAK =<br />
}}<br />
<br />
'''Ammoniumsulfid''' ist ein [[Ammoniumsalz]] des [[Schwefelwasserstoff]]s. Es besitzt die Formel (NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>S und gehört zur Stoffklasse der [[Sulfide]].<br />
<br />
== Vorkommen ==<br />
In der Natur entsteht es als Produkt von [[Fäulnis]]prozessen.<br />
<br />
== Gewinnung und Darstellung ==<br />
Ammoniumsulfid kann durch die Reaktion von [[Ammoniak]] als wasserfreiem Gas mit Schwefelwasserstoff gewonnen werden.<br />
<br />
Die Reaktionsgleichung lautet:<br />
:<chem>2 NH3 + H2S -> (NH4)2S</chem><br />
<br />
[[Ionenschreibweise]]:<br />
:<chem>2 NH4+ + S^2- -> (NH4)2S</chem><br />
<br />
Die im Laboratorium für analytische Zwecke gewonnene Lösung aus Ammoniak und Schwefelwasserstoff („farbloses Schwefelammon“) enthält kein Ammoniumsulfid‚ sondern ein äquimolekulares Gemisch von Ammoniumhydrogensulfid und Ammoniak, welche sich durch Bildung von Ammoniumpolysulfiden bald gelb färbt.<ref name="Wiberg" /><br />
<br />
== Eigenschaften ==<br />
Ammoniumsulfid ist nur bei tiefen Temperaturen stabil. Es bildet unter −18 °C Kristalle in Form von farblosen Nadeln und zersetzt sich bei höheren Temperaturen in [[Ammoniumhydrogensulfid]], [[Ammoniak]] und [[Ammoniumpolysulfid]]e.<ref name="Sato" /> Bereits bei Zimmertemperatur zerfällt es in Ammoniak und Ammoniumhydrogensulfid, welches seinerseits leicht in Ammoniak und Schwefelwasserstoff dissoziiert ([[Dissoziationsdruck]] bei 20° 355 mm).<ref name="Wiberg">{{Literatur |Autor=[[Egon Wiberg]] |Titel=Lehrbuch der Anorganischen Chemie: Mit einem Anhang: Chemiegeschichte |Verlag=Walter de Gruyter |Ort= |Datum=2011 |ISBN=978-3-11-023832-7 |Seiten= |Online=[https://books.google.com/books?id=W0Kwd55aEqMC&newbks=0 books.google.com]}}</ref> Eine Lösung in Wasser mit 20 Gew.-% Ammoniumsulfid wird als „Ammoniumsulfidlösung – rot“ bezeichnet und enthält etwa 30 % Ammoniumsulfid, während „Ammoniumsulfid – gelb“ 16–20 % Ammoniumsulfid enthält.<ref name="Sato">{{Literatur |Autor=Ryu Sato |Titel=Ammonium Sulfide |Verlag=John Wiley & Sons, Ltd |Ort=Chichester, UK |Datum=2001 |Seiten= |DOI=10.1002/047084289x.ra097}}</ref><br />
<br />
Das [[Salze|Salz]] reagiert mit Wasser zu Hydrogensulfid- (HS<sup>−</sup>) und [[Hydroxidion]]en. Eine [[wässrige Lösung]] von Ammoniumsulfid ist daher nur im neutralen und schwach [[Base (Chemie)|basischen]] Milieu beständig – in [[Säure]]n entweicht Schwefelwasserstoffgas, in konzentrierten Laugen Ammoniakgas.<br />
<br />
== Verwendung ==<br />
Ammoniumsulfid, zusammen mit Ammoniak, wird häufig in der [[Anorganische Chemie|anorganischen Chemie]] für eine [[Qualitative Analyse]] verwendet, um im [[Kationentrennungsgang]] in der [[Ammoniumsulfidgruppe]] aus einer unbekannten Probe die [[Schwermetall]]kationen der Elemente [[Nickel]], [[Cobalt]], [[Eisen]], [[Mangan]], [[Chrom]], [[Aluminium]] und [[Zink]] als eine Gruppe auszufällen, aufzutrennen und mithilfe von [[Nachweisreaktion]]en zu identifizieren.<ref>{{Literatur | Autor=E. Schweda | Titel=Jander/Blasius: Anorganische Chemie I – Einführung & Qualitative Analyse | Auflage=17. | Verlag=Hirzel | Ort= | Jahr=2012 | ISBN=9783777621340 | Seiten=505}}</ref><br />
<br />
Häufig ist Ammoniumsulfid (wie auch Ammoniumhydrogensulfid und Ammoniumpolysulfide) Bestandteil von sogenannten [[Stinkbombe]]n, welche in Glasampullen in den Handel gebracht werden. Diese Verwendung ist in Deutschland verboten (Anlage 1 der [[Bedarfsgegenständeverordnung]]).<br />
<br />
Ammoniumsulfid kann auch verwendet werden, um bei einem [[Dinitrobenzol]] selektiv nur eine der beiden [[Nitrogruppe]]n zu einer [[Aminogruppe]] zu reduzieren.<ref>{{Literatur | Autor=P. Y. Bruice | Titel=Organische Chemie – Studieren kompakt | Auflage=5. |Verlag = Pearson |Ort = |Jahr = 2011|ISBN=9783868941029|Seiten=611}}</ref><br />
<br />
== Einzelnachweise ==<br />
<references /><br />
<br />
[[Kategorie:Ammoniumverbindung]]<br />
[[Kategorie:Sulfid]]<br />
[[Kategorie:Beschränkter Stoff nach REACH-Anhang XVII]]<br />
[[Kategorie:Aromastoff (EU)]]</div>imported>ChemoBot