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2026-03-03T10:31:30Z

Eigenschaften

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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:2.svg|x35px|2]] [[Datei:Ammonium.svg|x80px|Struktur des Ammoniumions]]   [[Datei:Sulfat-Ion.svg|90px|Struktur des Sulfations]]
| Andere Namen =
* Ammonsulfat
* schwefelsaures Ammonium
* schwefelsaurer Ammoniak
* {{E-Nummer|517|Abruf=2020-08-11}}
* {{INCI|Name=AMMONIUM SULFATE |ID=31899 |Abruf=2020-02-26}}
| Summenformel = (NH4)2SO4
| CAS = {{CASRN|7783-20-2}}
| EG-Nummer = 231-984-1
| ECHA-ID = 100.029.076
| PubChem = 24538
| ChemSpider =
| Beschreibung = geruch- und farbloser kristalliner Feststoff<ref name="GESTIS">{{GESTIS|ZVG=1470|CAS=7783-20-2|Name=Ammoniumsulfat|Abruf=2019-12-19}}</ref>
| Molare Masse = 132,14 g·[[mol]]−1
| Aggregat = fest
| Dichte = 1,77 g·cm−3<ref name="GESTIS" />
| Schmelzpunkt = Zersetzung bei >235 [[Grad Celsius|°C]]<ref name="GESTIS" />
| Siedepunkt =
| Dampfdruck =
| Löslichkeit = leicht löslich in Wasser:
* 754 g·l−1 (Gramm pro Liter Wasser als Lösungsmittel bei 20 °C)<ref name="GESTIS" />
* [[Massenkonzentration]] der gesättigten Lösung: β = 533 g·l−1 (20 °C)<ref>Robert K. Scopes: Protein Purification. Springer Science & Business Media, 2013, ISBN 978-1-4757-2333-5, S. 81</ref>
praktisch unlöslich in [[Aceton]] und [[Ethanol]]<ref>{{Literatur | Titel=Europäisches Arzneibuch 10.0 | Verlag=Deutscher Apotheker Verlag | Datum=2020 | ISBN=978-3-7692-7515-5 | Seiten=704}}</ref>
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS" />
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| Quelle P = <ref name="GESTIS" />
| ToxDaten = *{{ToxDaten |Typ=LD50 |Organismus=Ratte |Applikationsart=oral |Wert=2840 mg·kg−1 |Bezeichnung= |Quelle=<ref name="Merck">{{Merck |101816 |Name= |Abruf=2011-01-19}}</ref><ref name="GESTIS" /> }}
* {{ToxDaten |Typ=LC50 |Organismus=Fische |Applikationsart=96 h |Wert=365 mg·l−1 |Bezeichnung=Medianwert |Quelle=<ref name="GESTIS" /> }}
* {{ToxDaten |Typ=LC50 |Organismus=Krustentiere |Applikationsart=48 h |Wert=14 mg·l−1 |Bezeichnung= |Quelle=<ref name="GESTIS" /> }}
* {{ToxDaten |Typ=EC50 |Organismus=Krustentiere |Applikationsart=48 h |Wert=59 mg·l−1 |Bezeichnung= |Quelle=<ref name="GESTIS" /> }}
| Standardbildungsenthalpie = −1180 kJ·mol−1<ref>PAETEC Formelsammlung Ausgabe 2003, S. 116.</ref>
}}

'''Ammoniumsulfat''' (E 517) ist eine [[chemische Verbindung]] aus der Gruppe der [[Salze]], das bei der Reaktion von [[Ammoniak]] mit [[Schwefelsäure]] gebildet wird. Ein nahe verwandtes Salz ist [[Ammoniumhydrogensulfat]].

== Vorkommen ==
In der Natur ist Ammoniumsulfat als seltenes [[Mineral]] unter dem Namen [[Mascagnin]] bekannt.<ref name="IMA-Liste">{{Internetquelle | autor= Malcolm Back, Cristian Biagioni, William D. Birch, Michel Blondieau, Hans-Peter Boja und andere | url= https://cnmnc.units.it/files/IMA_Master_List_(2024-07).pdf | titel= The New IMA List of Minerals – A Work in Progress – Updated: July 2024 | werk= cnmnc.units.it | hrsg= IMA/CNMNC, Marco Pasero | datum= 2024-07 | sprache= en | abruf= 2024-08-13 | format= PDF; 3,6 MB}}</ref>

== Eigenschaften ==
Ammoniumsulfat ist zwar wenig [[Hygroskopie|hygroskopisch]], aber gut in Wasser löslich. Die wässrigen Lösungen reagieren schwach sauer. Wie bei vielen anderen Ammoniumsalzen kann es mit [[Natriumnitrit]] oder [[Kaliumnitrit]] schon bei Raumtemperatur zur Flammenbildung kommen oder sogar explosionsartig reagieren.

== Gewinnung und Darstellung ==
Ammoniumsulfat wird immer gebildet, wenn gasförmiges, in Wasser oder anderen Lösungsmitteln gelöstes [[Ammoniak]] mit Lösungen von [[Schwefelsäure]] in Kontakt kommt. Das ist z. B. der Fall, wenn bei der Herstellung von Stadtgas durch Kohlevergasung das ammoniakhaltige Rohgas einer Gaswäsche mit verdünnter Schwefelsäure unterzogen wird um das als Düngemittel wertvolle Ammoniumsulfat zu bilden.

:<chem>H2SO4 + 2 NH3 -> (NH4)2SO4</chem>

Industriell relevant ist die Produktion von Ammoniumsulfat bei der Herstellung von [[Caprolactam]], da dieses als [[Kuppelproduktion|Koppelprodukt]] anfällt.

Auch andere ungewöhnliche Umsetzungen wurden entwickelt, um aus den einfachen, billigen Ausgangs- oder Abfallprodukten Ammoniak, [[Kohlenstoffdioxid]] und [[Wasser]] mit Hilfe von [[Gips]] das wertvolle Ammoniumsulfat herzustellen.<ref>{{Patent| Land=DE| V-Nr=112012002980T5| Titel=Verfahren zur Herstellung von hochreinem Ammoniumsulfat und Calcit unter Verwendung von Gips| A-Datum=2012-07-13| V-Datum=2014-05-22| Anmelder=Korea Institute of Geoscience and Mineral Resources| Erfinder=Kyung Won Ryu, Myung Kyu Lee, Young Nam Jang}}</ref>

:<chem>CaSO4 + 2 NH3 + CO2 + H2O -> (NH4)2SO4 + CaCO3</chem>

== Verwendung ==
[[Datei:Ammoniumsulfat.jpg|mini|links|Die unglaubliche Wirkung von Ammoniumsulfat]]
Ammoniumsulfat ist ein wichtiger [[Dünger|Düngemittelzusatzstoff]]. In biologischen [[Kläranlage]]n dient es als ein Bestandteil von Nährstoffmischungen für die [[Mikroorganismenkultur]]en.

In der chemischen Industrie dient es unter anderem als Fällungsmittel für [[Protein]]e, als [[Flotation]]smittel und zur Herstellung von [[Löschpulver|Feuerlöschpulver]] und [[Flammschutzmittel]]n. Die [[Lederherstellung|Lederindustrie]] verwendet es für Beizen, die [[Papierherstellung|Papierindustrie]] für schwer entflammbare [[Papier]]e.

In der [[Biochemie]] wird Ammoniumsulfat zum [[Aussalzen]] von [[Protein]]en ([[Ammoniumsulfat-Fällung]]) verwendet. Daneben werden [[Zelle (Biologie)|Zellen]] und [[Gewebe (Biologie)|Gewebe]] zum Schutz der [[Ribonukleinsäure|RNA]] vor Degradation in einer gesättigten Ammoniumsulfat-Lösung konserviert.

Ammoniumsulfat wird auch Lebensmitteln als [[Trägersubstanz]] für andere Zusatzstoffe zugesetzt. In der [[Europäische Union|EU]] ist es als [[Lebensmittelzusatzstoff]] der Nummer ''[[Liste der in der Europäischen Union zugelassenen Lebensmittelzusatzstoffe|E 517]]'' ausschließlich als Trägerstoff bzw. Trägerlösemittel zugelassen.

In der [[Weinherstellung]] setzt man Ammoniumsulfat als Bestandteil von Nährsalzmischungen für [[Hefen]] ein, vor allem um deren Zellvermehrung während der Gärung zu begünstigen.
<div style="clear:left;"></div>

Ammoniumsulfat findet auch Absatz als Streusalz zum Auftauen von Schnee und Eis, das angeblich Hunde- und Katzenpfoten schont. Vermutlich relativ zu anderen Salzen. Es verursacht keine (wie für Chloridsalze typischen) hartnäckigen weißen Salzkrustenränder auf dem Wegepflaster, die Spuren verschwinden nach wenigen leichten Regenfällen. Streusalzverbote scheinen trotzdem auch für Ammoniumsulfat zu gelten. Es gehört zur geringsten Wassergefährdungsklasse 1 und ist kein gefährliches Produkt im Sinne der Richtlinie 67/548/EWG. Wichtige Sicherheitshinweise:
*Nach Einatmen: Frischluft
*Nach Hautkontakt: Mit reichlich Wasser abwaschen. Kontaminierte Kleidung entfernen.
*Nach Augenkontakt: Mit reichlich Wasser bei geöffnetem Lidspalt ausspülen.
*Nach Verschlucken: Wasser trinken (max. zwei Trinkgläser), bei Unwohlsein Arzt konsultieren.
*Unbedingt vermeiden: Kontakt dieses Salzes mit [[Alkalimetall]]en

== Weblinks ==
{{Commonscat|Ammonium sulfate|audio=0|video=0}}
{{Wiktionary}}

== Einzelnachweise ==
<references />

[[Kategorie:Ammoniumverbindung]]
[[Kategorie:Sulfat]]
[[Kategorie:Düngemittel]]
[[Kategorie:Lebensmittelzusatzstoff (EU)]]

Ammoniumsulfat - Versionsgeschichte

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