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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:Ammonium.svg|70px|Ammoniumion]] [[Datei:Perchlorat-Ion.svg|80px|Perchloration]]
| Name = Ammoniumperchlorat
| Andere Namen = Überchlorsaures Ammonium
| Summenformel = NH4ClO4
| CAS = {{CASRN|7790-98-9}}
| EG-Nummer = 232-235-1
| ECHA-ID = 100.029.305
| PubChem = 24639
| ChemSpider =
| Beschreibung = farbloser Feststoff<ref name="GESTIS"/>
| Molare Masse = 117,49 g·[[mol]]−1
| Aggregat = fest
| Dichte = 1,95 g·cm−3 (20 °C)<ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Ammoniumperchlorat|ZVG=500057|CAS=7790-98-9|Abruf=2020-01-08}}</ref>
| Schmelzpunkt = 210–240 [[Grad Celsius|°C]] (Zersetzung)<ref name="GESTIS"/>
| Siedepunkt =
| Dampfdruck =
| Löslichkeit = gut in Wasser (205,9 g·l−1 bei 20 °C)<ref name="GESTIS"/>
| CLH = {{CLH-ECHA|ID=100.029.305|Name=Ammonium perchlorate|Abruf=2016-02-01}}
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS"/>
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|01|08|07}}
| GHS-Signalwort = Gefahr
| H = {{H-Sätze|201|271|319|373}}
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}
| P = {{P-Sätze|210|220|260|273|280|305+351+338}}
| Quelle P = <ref name="GESTIS"/>
| MAK =
}}

'''Ammoniumperchlorat''' (NH4ClO4) ist das [[Ammonium]]-Salz der [[Perchlorsäure]] (HClO4). Es wird oft durch Einwirken von Perchlorsäure HClO4 auf [[Ammoniumchlorid]] NH4Cl hergestellt.

== Eigenschaften ==
[[Datei:Ammonium perchlorate 100g.jpg|mini|Ammoniumperchlorat]]
Ammoniumperchlorat ([[Summenformel]] NH4ClO4) bildet farb- und geruchlose, leicht wasserlösliche [[Kristall]]e, die bei Reibung, Hitze und in Gegenwart starker [[Säure]]n explodieren können. Feuergefahr besteht bei Berührung mit brennbaren Stoffen oder [[Reduktionsmittel]]n wie [[Schwefel]], [[Phosphor]], Metallpulver und organischen Stoffen. In stabilisiertem Zustand (z. B. mit 10 % Wasser) ist der Stoff nicht explosionsgefährlich, aber brandfördernd. Bei Kontakt treten starke Reizungen an den [[Schleimhaut|Schleimhäuten]] auf.

Der Umgang mit Ammoniumperchlorat ist im [[Sprengstoffgesetz (Deutschland)|Sprengstoffgesetz]] geregelt und in Deutschland ohne entsprechende Erlaubnis verboten.

Ammoniumperchlorat kristallisiert [[orthorhombisches Kristallsystem|orthorhombisch]], {{Raumgruppe|Pnma|lang}} mit den [[Gitterparameter]]n ''a'' = 9,202 [[Ångström (Einheit)|Å]], ''b'' = 5,816 Å und ''c'' = 7,449 Å.<ref>C. Gottfried, C. Schusterius: ''Die Struktur von Kalium- und Ammoniumperchlorat''. In: ''Zeitschrift für Kristallographie, Kristallgeometrie, Kristallphysik, Kristallchemie'', 84, 1932, S. 65–73, {{doi|10.1524/zkri.1933.84.1.65}}.</ref>

Ammoniumperchlorat ist in Wasser gut und polaren organischen Lösungsmitteln eher schlecht löslich.<ref name="Long"/>

{| class="wikitable left" style="text-align:center; font-size:90%; margin-left:20px;"
|-
| class="hintergrundfarbe6" colspan="13" | '''Löslichkeit in verschiedenen Lösungsmitteln bei 25 °C'''<ref name="Long">Long, J.R.: ''Perchlorate safety: Reconciling inorganic and organic guidelines'' in Chem. Health Safety 9 (2002) 12–18, {{DOI|10.1016/S1074-9098(02)00294-0}}.</ref><ref name="Willard">Willard, H.H.; Smith, G.F.: ''The Perchlorates of the Alkali and Alkaline Earth Metals and Ammonium. Their Solubility in Water and Other Solvents'' in [[J. Am. Chem. Soc.]] 45 (1923) 286–297, {{DOI|10.1021/ja01655a004}}.</ref>
|-
| class="hintergrundfarbe5" align="left" | [[Lösungsmittel]]
| || [[Wasser]] || [[Methanol]] || [[Ethanol]] || [[n-Propanol|''n''-Propanol]] || [[Aceton]] || [[Ethylacetat]]
|-
| class="hintergrundfarbe5" align="left" | [[Löslichkeit]]
| in g/100 g Lösungsmittel || 24,922 || 6,862 || 1,907 || 0,387 || 2,260 || 0,032
|}

== Verwendung ==
Ammoniumperchlorat eignet sich, mit einem Bindemittel versetzt, als [[Raketentreibstoff]] für [[Feststoffrakete]]n, [[Feuerwerksrakete]]n, [[Modellrakete]]n oder als [[Sprengstoff]]. Der Grund dafür ist, dass sich Ammoniumperchlorat bei [[Initialzündung]] oder Erhitzung über 200 °C nach folgender Gleichung zersetzt:

{{Formel |formel=<math>\mathrm{2 \ NH_4ClO_4 \longrightarrow Cl_2 + 2 \ O_2 + N_2 + 4 \ H_2O}</math>|text=Ammoniumperchlorat zersetzt sich bei Erwärmung über 200 °C in Chlor, Sauerstoff, Stickstoff und Wasser.}}

Es entstehen nur gasförmige Reaktionsprodukte, die sich wegen der freiwerdenden [[Reaktionsenthalpie]] explosionsartig ausdehnen. Das Ammonium-[[Kation]] wirkt als [[Reduktionsmittel]], das Perchlorat-[[Anion]] als [[Oxidationsmittel]]. Der freigesetzte [[Sauerstoff]] und das [[Chlor]] können noch weiter oxidierend wirken. Daher wird noch bis zu 30 % ([[Massenanteil]]) [[Aluminium]] zugesetzt, das dann als eigentlicher Treibstoff dient und mit seiner hohen Reaktionstemperatur die Reaktion zwischen den Bestandteilen des Ammoniumperchlorats in Gang hält. Der [[spezifischer Impuls|spezifische Impuls]] ist aber dennoch geringer als bei den meisten [[Flüssigtreibstoff]]en. Trotzdem wird und wurde Ammoniumperchlorat in Gemisch mit anderen brennbaren Substanzen (besonders Aluminiumpulver) als [[Ammonium Perchlorate Composite Propellant|APCP]] für [[Booster (Raketenantrieb)|Raketenbooster]] eingesetzt, da diese einfach und billig in der Konstruktion sind, beispielsweise für [[Ariane 5]], [[Space Shuttle Solid Rocket Booster|Space Shuttle]], [[Titan (Trägerrakete)|Titan IIIC-IVB]], [[H-II]]- und [[Delta (Rakete)|Delta]]-[[Rakete]]n. Eine weitere Verwendung findet es in der Feuerwerkerei als Blinksterne (Strobestars) in Kugelbomben bei Großfeuerwerken.

== Herstellung ==
Die industrielle Herstellung erfolgt elektrolytisch in der sogenannten [[Perchloratzelle]]. Dabei wird zunächst [[Natriumchlorid]] NaCl in einer wässrigen Lösung zum Natriumperchlorat NaClO4 oxidiert. Anschließend wird das Natriumperchlorat mit einem Ammoniumsalz (zum Beispiel Ammoniumchlorid NH4Cl) in einer [[Ionentauschreaktion]] umgesetzt. Dabei entsteht das Endprodukt:

{{Formel |formel=<math>\mathrm{NaClO_4 + NH_4Cl \longrightarrow NH_4ClO_4 + NaCl}</math>|text=[[Natriumperchlorat]] und [[Ammoniumchlorid]] reagieren zu Ammoniumperchlorat und [[Natriumchlorid]].}}

Durch die verschiedenen Löslichkeiten der Salze lassen sich diese leicht trennen. Das entstandene Natriumchlorid NaCl lässt sich wiederum als Ausgangsprodukt für die Perchloratzelle verwenden.

== Gefährlichkeit ==
Das unkontrollierte Abbrennen von Ammoniumperchlorat ist sehr gefährlich:

Der Absturz von [[South-African-Airways-Flug 295]] am 28. November 1987 wurde laut einer Untersuchungskommission durch ein Feuer im Frachtraum verursacht; geladen war unter anderem auch das brandfördernde Ammoniumperchlorat, welches jedoch nicht in den offiziellen Ladepapieren verzeichnet war.

Am 4. Mai 1988 ereignete sich bei dem [[Chemieunfall bei PEPCON]] in Henderson, Nevada, ein verheerender Brand in einer Fabrik, die das Ammoniumperchlorat für den Raketentreibstoff der [[NASA]] herstellte und lagerte. Hierbei gab es eine Explosion, die mehr als 25 Meilen weit zu spüren war.<ref>[https://www.interfire.org/res_file/pdf/Tr-021.pdf Unfallbericht der Henderson-Katastrophe] (PDF, englisch; 1,62 MB)</ref>

Ammoniumperchlorat wurde 2015 von der EU gemäß der [[Verordnung (EG) Nr. 1907/2006]] (REACH) im Rahmen der [[Stoffbewertung]] in den fortlaufenden Aktionsplan der Gemeinschaft ([[CoRAP]]) aufgenommen. Hierbei werden die Auswirkungen des [[Chemischer Stoff#Definitionen des Gesetzgebers|Stoffs]] auf die menschliche Gesundheit bzw. die Umwelt neu bewertet und ggf. Folgemaßnahmen eingeleitet. Ursächlich für die Aufnahme von Ammoniumperchlorat waren die Besorgnisse bezüglich Exposition von [[Arbeitnehmer]]n, hohes Risikoverhältnis (''[[Risk Characterisation Ratio]]'', RCR), anderer gefahrenbezogener Bedenken und weit verbreiteter Verwendung sowie der möglichen Gefahr durch krebsauslösende Eigenschaften sowie als potentieller [[endokriner Disruptor]]. Die Neubewertung fand ab 2015 statt und wurde von [[Deutschland]] durchgeführt. Anschließend wurde ein Abschlussbericht veröffentlicht.<ref>[[Europäische Chemikalienagentur]] (ECHA): [https://echa.europa.eu/documents/10162/5603e00f-eba2-f77e-d407-f09352f60c6c ''Substance Evaluation Conclusion and Evaluation Report''].</ref><ref>{{CoRAP-Status |ID=100.029.305 |Name=ammonium perchlorate |Evaluationsjahr=2015 |Status=Concluded |Abruf=2019-03-26}}</ref> Dabei wurde Ammoniumperchlorat als endokriner Disruptor eingestuft.<ref>{{Internetquelle |url=https://echa.europa.eu/ed-assessment/-/dislist/details/0b0236e180de5404 |titel=Ammonium perchlorate - Endocrine disruptor assessment - ECHA |zugriff=2019-02-21 |sprache=en-GB}}</ref>

In den Bereichen rund um [[Zone rouge]] in Frankreich finden sich aus Munitionsrückständen aus dem [[Erster Weltkrieg|Ersten Weltkrieg]] bedenkliche Mengen von Ammoniumperchlorat im Grundwasser.

Die Verbindung ist in der Liste der explosionsgefährlichen Stoffe gemäß §2 Abs. 6 Satz 2 des [[Sprengstoffgesetz (Deutschland)|Sprengstoffgesetzes]] ([[Altstoffliste (Sprengstoffgesetz)|Altstoffliste]]) aufgeführt.

== Weblinks ==
{{Commonscat|Ammonium perchlorate|Ammoniumperchlorat|audio=0|video=0}}

== Einzelnachweise ==
<references/>

[[Kategorie:Ammoniumverbindung]]
[[Kategorie:Perchlorat]]

Ammoniumperchlorat - Versionsgeschichte

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