https://wiki-de.moshellshocker.dns64.de/index.php?action=history&feed=atom&title=AmmoniumiodidAmmoniumiodid - Versionsgeschichte2026-06-10T23:43:49ZVersionsgeschichte dieser Seite in Wikipedia (Deutsch) – Lokale KopieMediaWiki 1.43.8https://wiki-de.moshellshocker.dns64.de/index.php?title=Ammoniumiodid&diff=1173932&oldid=previmported>ChemoBot: Entferne Parameter „Suchfunktion“ aus {{Infobox Chemikalie}} und bereinige Leerzeilen2026-01-24T04:03:50Z<p>Entferne Parameter „Suchfunktion“ aus {{Infobox Chemikalie}} und bereinige Leerzeilen</p>
<p><b>Neue Seite</b></p><div>{{Infobox Chemikalie<br />
| Strukturformel = [[Datei:Ammonium.svg|80px|Ammoniumion]] [[Datei:I-.svg|Iodidion]]<br />
| Andere Namen = * Iodammonium/Jodammonium<br />
* {{INCI|Name=AMMONIUM IODIDE |ID=31871 |Abruf=2021-11-13}}<br />
| Summenformel = NH<sub>4</sub>I<br />
| CAS = {{CASRN|12027-06-4}}<br />
| EG-Nummer = 234-717-7<br />
| ECHA-ID = 100.031.548<br />
| PubChem = 25487<br />
| Beschreibung = farb- und geruchloser, scharf salzig schmeckender, stark hygroskopischer Feststoff<ref name="GESTIS" /><ref name="TMI">{{Literatur |Titel=The Merck Index - Fifteenth Edition |Verlag=[[Royal Society of Chemistry]] |Datum=2013 |Sprache=en |ISBN=9781849736701 |Seiten=92}}</ref><br />
| Molare Masse = 144,94 g·[[mol]]<sup>−1</sup><br />
| Aggregat = fest<br />
| Dichte = 2,51 g·cm<sup>−3</sup> (20 °C)<ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Ammoniumiodid|ZVG=124880|CAS=12027-06-4|Abruf=2019-01-09}}</ref><br />
| Schmelzpunkt = 551 [[Grad Celsius|°C]] ([[Sublimation (Physik)|sublimiert]])<ref name="Alfa">{{Alfa|A12498|Name=Ammonium iodide, 98+%|Abruf=2019-02-01}}</ref><br />
| Siedepunkt = <br />
| Dampfdruck = <br />
| Löslichkeit = * sehr gut in Wasser (1770 g·l<sup>−1</sup> bei 25 °C)<ref name="GESTIS" /><br />
* gut in [[Glycerin]] (667 g·l<sup>−1</sup>), [[Methanol]] (400 g·l<sup>−1</sup>) und [[Ethanol]] (270 g·l<sup>−1</sup>)<ref name="TMI" /><!--In der Quelle wurde keine spezifische Temperatur angegeben, daher handelt es sich hier sehr sicher um die Löslichkeit bei Raumtemperatur (20 °C-25 °C)--><br />
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS" /><br />
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|07}}<br />
| GHS-Signalwort = Achtung<br />
| H = {{H-Sätze|315|319}}<br />
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}<br />
| P = {{P-Sätze|261|280|305+351+338|304+340|405|501}}<br />
| Quelle P = <ref name="Alfa" /><br />
| MAK = <br />
}}<br />
<br />
'''Ammoniumiodid''' ('''NH<sub>4</sub>I''') ist eine [[anorganisch]]e [[chemische Verbindung]] und das [[Ammonium]]salz des [[Iodwasserstoff]]s. Ammoniumiodid ist ein farb- und geruchloser, scharf salzig schmeckender, stark hygroskopischer Feststoff.<br />
<br />
== Eigenschaften ==<br />
Ammoniumiodid ist ein farb- und geruchloser, scharf salzig schmeckender, stark hygroskopischer Feststoff, der in [[Wasser]], [[Ethanol]], [[Methanol]] und [[Glycerin]] leicht löslich ist. Ammoniumiodid bildet [[Kubisches Kristallsystem|kubische Kristalle]], ist leicht zersetzbar und verfärbt infolge [[Oxidation]] des Iodid-Ions zu Iod I<sub>2</sub> an der Luft gelb bis braun.<ref name="TMI" /><ref>[https://www.retrobibliothek.de/retrobib/seite.html?id=100699#Ammoniumbromid Ammoniumjodid] – Artikel in Meyers Konversationslexikon, Verlag des Bibliographischen Instituts, Leipzig und Wien, Vierte Auflage, 1885–1892</ref> Die Verbindung kommt in drei Kristallstrukturen vor, wobei die Niedertemperaturform eine [[tetragonal]]e [[Kristallstruktur]] mit der {{Raumgruppe|P4/nmm|lang}} besitzt.<ref>{{Literatur |Autor= |Titel=High Pressure Phase Transformations: A Handbook |Verlag=CRC Press |Ort= |Datum=1992 |Seiten=445 |ISBN=978-2-88124-759-0 |Online=[https://books.google.de/books?id=G7HJAOFT7LMC&pg=PA445&dq=%2522NH4I%2522+melting&hl=de&sa=X&ved=0ahUKEwiDkJmB3cPSAhVrL8AKHXmcCdQQ6AEIGjAA#q=%22NH4I%22 books.google.de]}}</ref><br />
<br />
== Synthese ==<br />
Die Herstellung von Ammoniumiodid kann durch die Reaktion von [[Iod]] oder [[Iodwasserstoff]] mit [[Ammoniak]] oder [[Ammoniumcarbonat]] erfolgen:<br />
<br />
:<math>\mathrm{3\ I_2 + 8\ NH_3 \longrightarrow 6\ NH_4I + N_2}</math><br />
:<math>\mathrm{NH_3 + HI \longrightarrow NH_4I}</math><br />
:<math>\mathrm{(NH_4)_2CO_3\cdot H_2O + 2\ HI \longrightarrow 2\ NH_4I + 2 \ H_2O + CO_2}</math><br />
<br />
Bei der Reaktion zwischen Iod I<sub>2</sub> mit [[Ammoniakwasser]] ist jedoch Vorsicht geboten, da sehr leicht [[Iodstickstoff]] gebildet wird.<br />
<br />
Im Labor erhält man Ammoniumiodidlösung ähnlich aus 10 % Ammoniakwasser, Iod und [[Wasserstoffperoxid]]:<ref>G. Brauer (Hrsg.), ''Handbook of Preparative Inorganic Chemistry'' 2nd ed., vol. 1, Academic Press 1963, S. 289–90.</ref><br />
:<math>\mathrm{I_2 + 2\ NH_3 + H_2O_2 \longrightarrow 2\ NH_4I + O_2}</math><br />
<br />
== Verwendung ==<br />
Verwendung findet Ammoniumiodid in der [[Fototechnik|phototechnischen Industrie]]<ref name="TMI" /> und in der Medizin.<br />
<br />
== Einzelnachweise ==<br />
<references /><br />
<br />
{{Navigationsleiste Ammoniumhalogenide}}<br />
<br />
[[Kategorie:Ammoniumverbindung]]<br />
[[Kategorie:Iodid]]</div>imported>ChemoBot