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Ammoniumhydrogensulfid - Versionsgeschichte
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<p><b>Neue Seite</b></p><div>{{Infobox Chemikalie<br />
| Strukturformel = [[Datei:Ammonium-2D.svg|100px]] [[Datei:Hydrogen sulfide ion.svg|50px]]<br />
| Andere Namen = * Ammoniumbisulfid<br />
* Ammoniummercaptan<br />
| Summenformel = (NH<sub>4</sub>)HS<br />
| CAS = {{CASRN|12124-99-1}}<br />
| EG-Nummer = 235-184-3<br />
| ECHA-ID = 100.031.974<br />
| PubChem = 25515<br />
| ChemSpider = <br />
| Beschreibung = hygroskopisches, farbloses Pulver mit charakteristischem Geruch<ref name="cdc">{{ICSC |ID=neng1035 |Name=Ammonium Bisulfide |Abruf=2014-12-09}}</ref><br />
| Molare Masse = 51,1 g·[[mol]]<sup>−1</sup><br />
| Aggregat = fest<br />
| Dichte = 1,17 g·cm<sup>−3</sup><ref name="TB Elemente">Jean DAns, Ellen Lax; Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale: Bd. III; ISBN 978-3-540-60035-0</ref><br />
| Schmelzpunkt = 118 °C (unter Zersetzung)<ref>{{Literatur | Hrsg=Hermann P. T. Ammon, Manfred Schubert-Zsilavecz | Titel=Hunnius | TitelErg=Pharmazeutisches Wörterbuch | Auflage=11 | Verlag=de Gruyter | Ort=Berlin/Boston | Datum=2014 | ISBN=978-3-11-030990-4 | Seiten=92}}</ref><br />
| Siedepunkt = <!-- °C<ref name="GESTIS" /> --><br />
| Dampfdruck = 52 [[Pascal (Einheit)|kPa]] (22 °C)<ref name="cdc" /><br />
| Löslichkeit = * löslich in Wasser (1281 g·l<sup>−1</sup> bei 22&nbsp;°C)<ref name="cdc" /><br />
* löslich in Ethanol<ref name="HB">Patnaik: ''Handbook of Inorganic Chemical Compounds''; ISBN 978-0-07-049439-8.</ref><br />
* nahezu unlöslich in Benzol, Hexan und Ether<ref name="HB" /><br />
| Brechungsindex = 1,72<ref name="TB Elemente" /><br />
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Ammoniumhydrogensulfid, wässrige Lösung|ZVG=492163|CAS=12124-99-1|Abruf=2025-01-10}}</ref><br />
| GHS-Piktogramme = wässrige Lösung{{GHS-Piktogramme|06|05|09}}<br />
| GHS-Signalwort = Gefahr<br />
| H = {{H-Sätze|301|312|314|400}}<br />
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}<br />
| P = {{P-Sätze|270|273|280|301+310+330|303+361+353+315|305+351+338+310}}<br />
| Quelle P = <ref name="GESTIS" /><br />
| Standardbildungsenthalpie = −157&nbsp;kJ/mol (−37,5&nbsp;kcal/mol)<ref name="HB" /><br />
| ToxDaten = * {{ToxDaten|Typ=LD50|Organismus=Ratte|Applikationsart=oral|Wert=168 mg·kg<sup>−1</sup>|Bezeichnung=|Quelle=<ref name="GESTIS" />}}<br />
* {{ToxDaten|Typ=LD50|Organismus=Kaninchen|Applikationsart=dermal|Wert=1680 mg·kg<sup>−1</sup>|Bezeichnung=|Quelle=<ref name="GESTIS" />}}<br />
}}<br />
<br />
'''Ammoniumhydrogensulfid''' ist eine [[chemische Verbindung]] aus der Gruppe der [[Ammonium]]salze und [[Hydrogensulfid]]e.<br />
<br />
== Gewinnung und Darstellung ==<br />
Lösungen von Ammoniumhydrogensulfid können hergestellt werden, indem man [[Schwefelwasserstoff]]gas durch konzentriertes [[Ammoniak]] leitet.<br />
:<math>\mathrm{NH_3 + H_2S \rightleftharpoons (NH_4)HS}</math><br />
<br />
== Eigenschaften ==<br />
Ammoniumhydrogensulfid ist ein instabiles, hygroskopisches, farbloses Pulver mit charakteristischem Geruch. Es bildet [[orthorhombisch]]e oder [[tetraeder]]förmige Kristalle mit der [[Kristallstruktur]] P4/nmm.<ref name="TB Elemente" /> Kommerziell ist es als 40%ige Lösung verfügbar, da diese stabiler ist als der Feststoff. Die Verbindung zerfällt leicht zu Ammoniak und Schwefelwasserstoff, was ihren charakteristischen Geruch ausmacht. Beim Erhitzen zersetzt sich Ammoniumhydrogensulfid, wobei nitrose Gase, Schwefelwasserstoff, Ammoniak und Sulfide entstehen.<ref name="GESTIS" /><br />
<br />
Mit [[Schwefel]] reagiert die Verbindung zu [[Diammoniumtrisulfid]] (einem [[Ammoniumpolysulfid]]).<ref name="HB" /><br />
<br />
:<math>\mathrm{2 \ (NH_4)HS + 2 \ S \rightarrow (NH_4)_2S_3 + H_2S}</math><br />
<br />
== Verwendung ==<br />
Ammoniumhydrogensulfid wurde aufgrund seines Geruchs in [[Stinkbombe]]n verwendet. Dieser Einsatz ist jedoch nach Richtlinie 76/769/EWG und der [[Bedarfsgegenständeverordnung]] nicht zugelassen in Scherzartikeln und Gegenständen, wie z.&nbsp;B. Niespulver und Stinkbomben.<ref name="GESTIS" /><br />
<br />
In der anorganischen Chemie kann Ammoniumhydrogensulfid zur Ausfällung metallischer Kationen als ein [[Kationentrennungsgang|Trennungsgang]] in der qualitativen Analyse verwendet werden.<br />
<br />
== Einzelnachweise ==<br />
<references /><br />
<br />
[[Kategorie:Ammoniumverbindung]]<br />
[[Kategorie:Sulfid]]<br />
[[Kategorie:Beschränkter Stoff nach REACH-Anhang XVII]]<br />
[[Kategorie:Aromastoff (EU)]]<br />
[[Kategorie:Wasserstoffverbindung]]</div>
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